（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題檢測(cè)試卷 蘇教版必修2.doc

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專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題檢測(cè)試卷(一) (時(shí)間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．(2018大同市一中3月月考)元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是(　　) A．次氯酸的電子式： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．O18的原子符號(hào)：O D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O===C===O 考點(diǎn)　原子結(jié)構(gòu) 題點(diǎn)　化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷 答案　A 解析　次氯酸電子式中O原子在中間，A項(xiàng)錯(cuò)。 2．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等 D．1 mol U的中子數(shù)比1 mol U的中子數(shù)少3NA個(gè) 考點(diǎn)　原子結(jié)構(gòu) 題點(diǎn)　原子的組成及微粒數(shù)量的關(guān)系 答案　B 解析　二者均為碳元素的原子，互為同位素，A項(xiàng)正確；二者的中子數(shù)分別為3、4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的中子數(shù)分別為8、7，C項(xiàng)正確；由N＝A－Z可知1 mol U的中子數(shù)比1 mol U的中子數(shù)少3NA個(gè)，D項(xiàng)正確。 3．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是(　　) A.Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子 B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行 C.Ti和Ti的物理性質(zhì)相同 D.Ti和Ti為同一核素 答案　B 解析　中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，則Ti原子中的中子數(shù)為48－22＝26，Ti原子中的中子數(shù)為50－22＝28，A錯(cuò)誤；Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，則22號(hào)元素Ti位于第四周期第4縱行，B正確；Ti和Ti互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，由于Ti和Ti各有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，因此是兩種不同的核素，D錯(cuò)誤。 4．在RO中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 考點(diǎn)　原子結(jié)構(gòu) 題點(diǎn)　離子中構(gòu)成微粒間的關(guān)系 答案　B 解析　R的質(zhì)子數(shù)為x－83－n＝x－24－n，所以其中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項(xiàng)正確。 5．(2018德州市4月檢測(cè))下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是(　　) A．周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族 B．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素 C．短周期元素是指1～20號(hào)元素 D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù) 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　元素周期表的結(jié)構(gòu) 答案　B 解析　周期表中7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1至7周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，選項(xiàng)B正確；短周期元素是指1～18號(hào)元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 6．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是(　　) A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng) 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　同族元素性質(zhì)的變化 答案　A 解析　金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)為有色固體，鹵化銀(AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B項(xiàng)正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來(lái)越復(fù)雜，C項(xiàng)正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 7．(2018溫州十五校期中聯(lián)考)下列敘述正確的是(　　) A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小 B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體 D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　同周期、同主族元素的性質(zhì)變化 答案　C 解析　同周期元素中，ⅦA族的原子半徑是最小的，故A錯(cuò)誤；ⅥA族的原子半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得電子，故B錯(cuò)誤；0族元素俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態(tài)，故C正確；例如氯原子形成的單原子離子是Cl－，化合價(jià)是－1價(jià)，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成－1價(jià)，而氟位于第ⅦA族，故D錯(cuò)誤。 8．(2017吉林乾安一中月考)A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是(　　) A．B的簡(jiǎn)單陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的簡(jiǎn)單陰離子(A－)的還原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng) C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng) D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋2 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷 答案　B 解析　元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的陰離子(A－)的還原性，則非金屬性：A>B；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價(jià)含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強(qiáng)弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A>B；A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe為＋3價(jià)，后者產(chǎn)物中Fe為＋2價(jià)，說明A的非金屬性強(qiáng)。 9．(2018山東選課走班二調(diào))鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說法不正確的是(　　) A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng) B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱 C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì) 答案　A 解析　由元素周期律知，金屬性Na>Al>Zn>Cr>Fe，故鉻與冷水不能發(fā)生劇烈反應(yīng)。 10．(2018大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)4月月考)根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是(　　) 選項(xiàng) 事實(shí) 推測(cè) A CaCO3和BaCO3都難溶于水 SrCO3也難溶于水 B Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料 第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料 C HCl在1 500 ℃時(shí)分解，HI在230 ℃時(shí)分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng) 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　元素周期律的應(yīng)用 答案　B 解析　同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項(xiàng)正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項(xiàng)正確；元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易化合，非金屬性：S>P>Si，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 11．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是(　　) A．X肯定為堿金屬元素 B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低 C．X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物 D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　由原子結(jié)構(gòu)推斷元素 答案　B 解析　X原子最外層只有一個(gè)電子，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、Z為氧。X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S；Y、Z兩元素形成共價(jià)化合物熔點(diǎn)較低；穩(wěn)定性：H2O>H2S。 12．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是(　　) A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低 C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中 D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng) 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　由元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷元素 答案　C 解析　根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比氯化氫的高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和HCl溶液，C項(xiàng)正確；SiO2不能溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．(2018開灤二中4月月考)某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是(　　) A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B．X是第2周期ⅤA族元素 C．X是第2周期ⅥA族元素 D．X的最高正化合價(jià)為＋4 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　由化合物的化學(xué)式及性質(zhì)推斷元素 答案　A 解析　最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應(yīng)為磷，在第3周期ⅤA族。 14．(2018大同市一中3月月考)某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是(　　) A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一族 C．B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng) D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　由元素的位置推斷元素 答案　A 解析　離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，但同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由原子序數(shù)可以知道，虛線相連的元素處于同一族，B項(xiàng)正確；B為鈉元素，C為鋁元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH和Al(OH)3可相互反應(yīng)，C項(xiàng)正確；氧元素與鈉元素形成Na2O2，含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。 15．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(　　) A．同族元素中Z的氫化物最穩(wěn)定 B．原子半徑：XZ2－ C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) D．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) 答案　B 解析　根據(jù)題中信息，可推出X為Na，Y為Cl，Z為O。同族(ⅥA族)元素中O的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定，A正確；原子半徑：Na>Cl，但離子半徑：Na＋HF B．熱穩(wěn)定性：HF>H2O C．NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 考點(diǎn)　化學(xué)鍵 題點(diǎn)　化學(xué)鍵與元素周期律的綜合 答案　D 解析　常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2O>HF，A項(xiàng)正確；F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O，B項(xiàng)正確；NCl3中N原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)Cl原子提供3個(gè)電子，使N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子也提供3個(gè)電子給3個(gè)Cl原子，使每個(gè)Cl原子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題共4小題，共46分) 19．(12分)(2018銀川一中期中)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合價(jià) ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低負(fù)化合價(jià) －2 －3 －1 －3 (1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是________________________________________________； 上述元素處于同一主族的有____________________________________________________。 (用元素符號(hào)表示) (2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題： ①Li和Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________。 A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素 C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì) ②下列說法不正確的是________。 A．堿性：Be(OH)2Na>Li>Li＋ C．氧化性：Li＋Rb>K>Na>Li>Be 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　原子結(jié)構(gòu)與周期律的綜合 答案　(1)第2周期ⅢA族　Li、Na和N、P (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)①AD?、贑 解析　由題中及表中數(shù)據(jù)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅥA、第ⅡA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅦA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅢA族。Be的原子半徑為0.089 nm，Be的最高價(jià)為＋2，②的最高價(jià)也是＋2、半徑比Be大，則②為Mg；③是最高價(jià)為＋1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥是最高價(jià)為＋1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高價(jià)都是＋5、最低價(jià)都是－3，則它們?yōu)榈冖魽族元素，因?yàn)棰艿陌霃捷^大，故④為P、⑦為N；根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。 20．(12分)(2018天津和平區(qū)高一4月月考)甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。 實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? ①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式 甲__________ 乙__________ 離子方程式 甲__________ 乙__________ 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2 ②[評(píng)價(jià)]甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是__________(填字母)。 A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理 ③[補(bǔ)充和完善]上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。 W X Y Z 請(qǐng)回答下列問題： ①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________________________。 ②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)。 編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 示例 氧化性 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O 1 2 ③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：_______________________________________________。 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　元素周期律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 答案　(1)①溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬∪芤河蔁o(wú)色變?yōu)辄S色　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－?、贐?、垆逅? (2)① ② 1 還原性 2H2ZO3＋O2===2H2ZO4(或Br2＋H2ZO3＋H2O===H2ZO4＋2HBr等合理答案) 2 酸性 H2ZO3＋2NaOH===Na2ZO3＋2H2O(或其他合理答案) ③ 解析　(1)①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2>I2；③需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Br2>I2。(2)短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，說明X是ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據(jù)在元素周期表中的相對(duì)位置，W、X、Z分別是Si、P、Se。 21．(12分)下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答： (1)表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界。 (2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。 (3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________(填字母)。 A．極性共價(jià)鍵 B．非極性共價(jià)鍵 C．離子鍵 (4)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_________(填離子符號(hào))。 (5)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開__________________________(填離子符號(hào))。 (6)d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是_________________________ (填分子式)。 (7)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：________________________________________________________________________。 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　元素周期律的應(yīng)用 答案　(1) (2)KF　(3)2H2O22H2O＋O2↑　AB (4)S2－>F－>Na＋>Al3＋　(5)S2－>O2－　(6)H2S (7) 解析　由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素、n為K元素、p為Br元素。 22．(10分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答： (1)寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。 (2)D元素位于周期表中第________周期________族。 (3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (4)用電子式表示化合物C2D的形成過程： ________________________________________________________________________。 考點(diǎn)　元素周期表與周期律 題點(diǎn)　綜合利用“位、構(gòu)、性”的推斷 答案　(1)碳　氧　鈉　硫 (2)3　ⅥA (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4) 解析　根據(jù)題意知A為C、C為Na、B為O、D為S，Na2O2與S的顏色相同。