（渝冀閩）2018-2019版高中化學 專題四 化學科學與人類文明專題檢測試卷 蘇教版必修2.doc

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專題四 化學科學與人類文明 專題檢測試卷(四) (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意) 1．(2018溫州市高一期末)下列有關物質制備的說法正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉、氫氣和氯氣 B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉 C．用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到粗硅 D．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質 答案　C 解析　Na＋在溶液中是不能放電的，電解飽和食鹽水可以得到NaOH、氫氣和氯氣，故A錯誤；Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶質質量小，不利于工業(yè)生產，工業(yè)上是將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉的，故B錯誤；用焦炭在高溫下還原二氧化硅是工業(yè)制粗硅的原理，故C正確；高爐煉鐵中用焦炭燃燒產生的CO作為還原劑，將鐵礦石還原為鐵單質，故D錯誤。 2．(2018浙江舟山中學高一月考)下列關于科學家及其提出學說與貢獻的敘述不正確的是(　　) A．科學家戴維在實驗室首次制得了金屬鈉，不久又制得了金屬鎂 B．我國化學家侯德榜制堿法的最終產物是純堿(Na2CO3) C．舍勒發(fā)現了氯氣，并將這種氣體的組成元素命名為 chlorine D．盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型 答案　C 解析　首先制得金屬鈉的科學家是戴維，同時他還制得了金屬鎂，故A正確；我國化學家侯德榜改進了制堿工藝，發(fā)明了聯合制堿法，為化學工業(yè)做出了重大貢獻，故B正確；1774年瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦時發(fā)現了氯氣，后來戴維將這種氣體的組成元素命名為chlorine，故C錯誤；1911年英國物理學家盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型，故D正確。 3．(2018聊城高一期末)2017年世界環(huán)境日中國主題為“綠水青山就是金山銀山”。旨在倡導社會各界尊重自然、順應自然、保護自然，自覺踐行綠色生活，共同建設美麗中國。下列行為中不符合“綠色生活”理念的是(　　) A．將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染 B．從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染 C．推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈等制成沼氣以替代液化石油氣 D．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 答案　A 解析　將廢棄塑料集中到野外焚燒會造成大氣污染，不符合“綠色生活”理念，A錯誤。 4．(2018湖北天門等三市聯考)化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．“煤改氣”“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾 B．海水中加入明礬可將海水淡化 C．M、N經“2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q”生產Q，不符合“綠色化學”理念 D．燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉化為CaSO3，可減少SO2的排放 答案　A 解析　“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物的排放，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；通過過濾、加入活性炭、明礬等物質不能把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，故B錯誤；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q的反應中，P是催化劑，發(fā)生反應為：3M＋N===3Q，生成物只有一種，即原料物質中所有的原子完全被利用全部轉入期望的產品，故C錯誤；CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。 5. “化學，讓生活更美好”。下列敘述不能直接體現這一主旨的是(　　) A．風力發(fā)電，讓能源更清潔 B．合成光纖，讓通訊更快捷 C．合成藥物，讓人類更健康 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居 答案　A 解析　風力發(fā)電過程中，不涉及化學知識，不能直接體現“化學，讓生活更美好”這一主題。合成光纖、合成藥物、環(huán)保涂料都是通過化學方法制取的，體現了“化學，讓生活更美好”這一主題。 6．(2018磐安縣高一月考)生活或實驗中常碰到一些化學知識，下列分析中不正確的是(　　) A．人體不能缺碘，需要正常補碘?！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘元素 B．進行焰色反應實驗時，蘸取樣品之前需要用稀硫酸溶液清洗鉑絲 C．“綠色化學”的理想在于不再使用有毒、有害的物質，不再產生廢物 D．水壺中產生的水垢可用食醋清洗除去 答案　B 解析　人體不能缺碘，需要正常補碘?！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘元素，通常是碘酸鉀，A正確；進行焰色反應實驗時，蘸取樣品之前需要用稀鹽酸溶液清洗鉑絲，然后在火焰上灼燒至無色，B不正確；“綠色化學”的理想在于，不再使用有毒、有害的物質，不再產生廢物，C正確；水壺中產生的水垢主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，它們可溶于醋酸，所以可用食醋清洗除去，D正確。 7．(2018潮州市高一期末)隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是(　　) A．MERS病毒疫苗的研制 B．近期出現霧霾的原因探究 C．朝鮮的原子彈爆炸實驗 D．馬鞍山鋼鐵廠冶煉特種鋼 答案　C 解析　化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學，則MERS病毒疫苗的研制是物質的制備，霧霾的原因探究是物質組成的研究；鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質的制備，故A、B、D屬于化學研究范疇；原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，C屬于核物理研究范疇。 8．(2018合肥一中高一期末)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是(　　) A．a氣體是氯氣，b氣體是氫氣 B．氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體，轉移2 mol e－ C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式：ClO＋2H＋＋e－===ClO2↑＋H2O D．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1 mol ClO2需要補充44.8 L b氣體(標況下) 答案　C 解析　由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣。a氣體是氫氣，b氣體是氯氣，A不正確；氯化鈉電解槽內每生成2 mol 氫氣，轉移4 mol e－，B不正確；ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應是：2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，電解時，陰極的電極反應式為ClO＋2H＋＋e－===ClO2↑＋H2O，C正確；由C的分析可知，每生成1 mol ClO2，為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1 mol ClO2需要補充2.5 mol Cl2，在標況下其體積為56 L，D不正確。 9．鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應在下列哪種環(huán)境中進行(　　) A．稀有氣體中 B．空氣中 C．氮氣中 D．CO2氣體中 答案　A 解析　金屬鎂可以和氮氣、氧氣、二氧化碳反應。 10．下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數據： 物質 氧化鎂 氯化鎂 熔點/℃ 2 852 714 沸點/℃ 3 600 1 412 請參考以上數據分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶體Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg 答案　D 解析　本題要求學生既要知道鎂是由電解熔融的MgCl2得到，還要知道實際生產中從海水提取MgCl2的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。 11．我國科學家在1993年首次利用超真空掃描隧道顯微技術，在一塊晶體硅(由硅原子構成)的表面直接移動硅原子寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是(　　) A．在上述操作中發(fā)生了物理變化 B．這兩個漢字是當時世界上最小的漢字 C．此技術說明在化學變化中原子可以再分 D．這標志著我國科學家已進入了操縱原子的階段 答案　C 12．化學真正成為一門科學并較快發(fā)展，始于(　　) A．舍勒發(fā)現氧氣 B．質量守恒定律的發(fā)現 C．原子分子論的問世 D．中國濕法冶金術的推廣 答案　C 解析　原子分子論的建立才使人們對物質變化有了本質的認識。 13．(2017蚌埠高一檢測)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鋼反應 D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應 答案　B 解析　25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應，干燥和常溫環(huán)境下反應速率較慢，故C錯誤；制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應不是氧化還原反應，故D錯誤。 14．(2017成都高一檢測)下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是(　　) A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求 D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 答案　A 解析　N2不屬于溫室氣體，A錯誤；清潔能源使用中不會產生SO2、NOx等氣體，B正確；可燃冰是一種能源，D正確。 15．(2018天津高考)以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是(　　) A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應 B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品 C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土 D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作 答案　A 解析　A錯：用谷物釀造酒和醋的過程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生分解反應生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B對：后(司)母戊鼎是青銅器，屬于銅合金制品；C對：燒制陶瓷的主要原料是黏土；D對：屠呦呦利用萃取原理將青蒿中的有機物青蒿素提取出來。 16．(2018江西贛中五校聯考)綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”的要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是(　　) 答案　C 解析　除了產物乙苯外還有氯化氫，有副產品，故A錯誤；有水副產品，故B錯誤；有氯化氫副產品，故D錯誤；只有乙苯，符合要求，故C正確。 二、非選擇題(本題共4小題，共52分) 17．(14分)(2018長春外國語學校高一期末)(1)保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題： ①當前，我國環(huán)境保護急待解決的“白色污染”通常所指的是________(填字母，下同)。 A．冶煉廠的白色煙塵 B．石灰窯的白色粉塵 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑廢料 ②下列措施不利于環(huán)境保護的是________。 A．推廣使用無鉛汽油 B．提倡使用太陽能 C．推廣使用無磷洗衣粉 D．大量使用私家車 ③下列氣體不屬于大氣污染物的是________。 A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2 (2)人類科學的進步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料、________和________三大合成材料，都主要是以天然氣、________和________為原料生產的。 答案　(1)①C?、贒　③C　(2)合成橡膠　合成纖維　石油　煤 18．(10分)人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。 探究過程： (1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現象推廣到任何溶液，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成的兩種微粒電子數相等)：__________________________。 (2)1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是___________。 A．H2O B．NH C．OH－ D．HCO E．CH3COO－ F．Cl－ (3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如： 酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產物 試指出下列兩個反應中的酸或堿： ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH) 該反應中的堿是________； ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 該反應中的酸是________。 答案　(1)2NH3NH＋NH (2)AD (3)①H2O?、贖2O 19．(12分)(2017山西平遙校級模擬考試)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖所示： 已知部分物質沉淀的pH(如表)及CaSO4的溶解度曲線(如圖)： Fe3＋ Cu2＋ Cr3＋ 開始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2 6.7 a (1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__________(填化學式)。 (2)在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到________；②將濁液加熱到80 ℃，________________。 (3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式：_________________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是________________________________________________。 考點　相關知識的綜合 題點　化工流程圖的應用 答案　(1)CuSO4　(2)3.2　趁熱過濾 (3)2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋　產生SO2污染環(huán)境 解析　(1)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有CuSO4。 (2)根據圖、表可知，鐵離子完全沉淀時pH為3.2，CaSO4的溶解度隨溫度的升高而降低，所以除去Fe3＋和CaSO4的操作為①加入石灰乳調節(jié)pH到3.2；②將濁液加熱到80 ℃，趁熱過濾。 (3)亞硫酸氫根離子具有強還原性，能和銅離子發(fā)生反應生成硫酸根離子以及氧化亞銅，反應的離子方程式為2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋。在酸性環(huán)境下，亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應生成的二氧化硫具有毒性，會污染環(huán)境。 20．(16分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下： (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為______________，與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為__________________。 (2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是______(填字母)。 a．Ba(OH)2　　　　b．Ba(NO3)2　　　　c．BaCl2 (4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序為________。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 答案　(1)2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑ (2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)ac　(4)bc　(5)蒸發(fā)　過濾 解析　(2)由框圖，食鹽精制時加入了NaOH和Na2CO3，則Mg2＋被OH－除去，Ca2＋被CO除去，分別生成Mg(OH)2和CaCO3。 (3)SO可用Ba2＋除去：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，但不能選擇Ba(NO3)2，因為會引入NO。 (4)加入過量的鋇試劑，而過量的Ba2＋必須除去，所以加入鋇試劑必須在加入Na2CO3之前，以利用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 (5)由于溶解度NaOH>NaCl，而脫鹽得到的是NaCl(s)和NaOH(aq)，所以可采用先加熱蒸發(fā)水分——溶解度小的首先析出，再過濾的辦法。