九年級化學下冊 10.1 常見的酸和堿練習題 （新版）新人教版.doc

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10.1 常見的酸和堿練習題 一、單選題（共9題；共18分） 1.某同學測得生活中常見物質的pH如下表，其中能使紫色石蕊試液變紅的物質是（ ） 物質 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 食鹽水 pH 8.2 9.2 3.5 10.6 7.０ A.食鹽水B.牙膏C.草木灰D.橘汁 2.下列各組物質中按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的是（ ） A.H2SO4、NaOH、Mg Cl2、CaOB.NaOH、H2SO4、Mg Cl2、CaO C.Mg Cl2、H2SO4、NaOH、CaOD.CaO、NaOH、H2SO4、Mg Cl2 3.生活離不開化學．應用所學知識從下列選項中選出堿性最強的物質（　　） A.漂白液pH=12B.醬油pH=4.5C.檸檬汁pH=3.5D.牙膏pH=9 4.可以判斷溶液一定呈酸性的是（　?。? ? A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液B.滴加石蕊試液顯藍色的溶液 C.能夠與堿發(fā)生反應的溶液D.常溫下，pH＜7的溶液 5.下列物質長時間放置在空氣中，質量增加且變質的是 （ ） A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉固體D.碳酸鈣 6.下圖關于四種液體的pH測定結果說法正確的是（ ） A.a點對應的液體是食鹽水B.a點對應的液體是水 C.b點對應的液體是白醋D.b點對應的液體是澄清石灰水 7.等質量的下列物質中，加入等質量的水和10mL稀硫酸，溶液的總質量在反應前后不發(fā)生改變的是( ) A.Na2CO3B.ZnC.Ba(NO3)2D.NaOH 8.測得某強力除油污試劑的pH=14，關于它的說法正確的是（） A.顯堿性B.顯酸性C.一定能與鹽酸反應產生氣體D.露置空氣中一段時間后pH將變大 9.氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有 （ ） A.脫水性B.強腐蝕性C.易潮解D.強氧化性 二、填空題（共4題；共11分） 10.向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成________色，pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，溶液的pH________（填“增大”或“減小”）． 11.為了更好掌握物質的性質規(guī)律，對物質的分類是經常用到的學習方法，不同物質有不同的分類標準，有如下六種物質，請根據(jù)下列物質的酸堿性進行分類． ①廁所清潔劑 ②洗發(fā)水 ③護發(fā)素 ④廚房洗滌劑 ⑤爐具清潔劑 ⑥除銹劑 分類標準：________，包含物質：　________（填寫序號）． 12.今有化學反應: ① NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O； ② NaOH＋CO2=NaHCO3； ③ 2NaOH＋CO2= Na2CO3+H2O； ④ CO2＋Na2CO3＋H2O =2NaHCO3。 如圖所示的“三角形”的三邊分別表示了上述反應中的一個。 則：OA表示反應________(選填①②③④等，下同)； OB表示反應________；BA表示反應________。 13.分析下列圖象，按要求回答問題： 圖是中和反應過程中溶液pH值變化的圖象，其中能表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的 是________（填“A”或“B”），若在氫氧化鈉溶液中預先滴加酚酞試液，則在滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色的變化為________． 三、綜合題（共2題；共4分） 14.如圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法，其中兩圓的重疊區(qū)域表示物質的相似點，重疊區(qū)域以外的部分表示物質的不同點，請寫出圖中處的適當內容（只要合理即可，每處只要求寫一個相似點或不同點） 例如相似點：都有腐蝕性；不同點：氫氧化鈣可以與CO2反應，而鹽酸不能。 （1）________ （2）________ 15.堿的相關知識，回答下列問題： （1）農業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是________。 （2）胃液中含有適量的鹽酸．由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的藥物，發(fā)生反應的化學方程式為________. 四、實驗探究題（共1題；共6分） 16.A、B兩班同學分別做常見酸和堿反應中和的實驗，使用的試劑有：鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液．實驗后廢液倒入廢液缸中，研究小組對兩個班的廢液進行檢測，結果如下： （1）A班：觀察廢液呈無色，則廢液顯________性，再向廢液中加Fe若看到________說明顯酸性．廢液中含________．（酚酞與水除外，下同） （2）B班：觀察廢液呈紅色推斷：廢液中沒有________，含有________．發(fā)生的化學反應是________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】D 【解析】【解答】A、食鹽水的pH等于7，顯中性，不能使石蕊試液變色．故選項錯誤，A不符合題意； B、牙膏的pH大于7，顯堿性，能使石蕊試液變藍．故選項錯誤，B不符合題意； C、草木灰水的pH大于7，顯堿性，能使石蕊試液變藍．故選項錯誤，C不符合題意； D、橘汁的pH小于7，顯酸性，能使石蕊試液變紅色．故選項正確，D符合題意. 故答案為：D. 【分析】酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值=7為中性”.據(jù)此判斷即可. 2.【答案】A 【解析】【解答】解：硫酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸；氫氧化鈉是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿；氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽；氧化鈣是由鈣、氧元素組成的，屬于氧化物．故選A． 【分析】根據(jù)物質的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．本題考查了常見物質的類別，完成此題，可以依據(jù)物質的組成進行． 3.【答案】A 【解析】A、漂白液的pH為12，大于7，顯堿性． B、醬油的pH為4.5，小于7，顯酸性． C、檸檬汁的pH為3.5，小于7，顯酸性． D、牙膏的pH為7.6，大于7，顯堿性． 根據(jù)當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，漂白液的pH最大，堿性最強． 故選A． 4.【答案】D 【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴加酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性，故選項錯誤； B、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，滴加石蕊試液顯藍色的溶液顯堿性，故選項錯誤； C、能夠與堿發(fā)生反應的溶液不一定顯酸性，如硫酸鈉溶液能與氫氧化鋇溶液反應，但硫酸鈉溶液顯中性，故選項錯誤； D、常溫下，pH＜7的溶液，一定顯酸性，故選項正確； 故選：D． 【分析】石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色；酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；當溶液的pH小于7時，呈酸性；據(jù)此進行分析判斷． 5.【答案】C 【解析】【解答】所謂變質，是指狹義的，就是理解為發(fā)生了化學變化； A、濃硫酸具有吸水性而使質量增加，但不會發(fā)生化學變化，故A不符合題意； B、濃鹽酸具有揮發(fā)性會使質量減少，但不發(fā)生化學變化，不變質，故B不符合題意； C、氫氧化鈉固體在空氣中易潮解，并與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，質量增加且會變質，故C符合題意； D、碳酸鈣不會與空氣中的物質反應，質量不會變化也不會變質，故D不符合題意． 故答案為：C． 【分析】解題時要求考慮物質是否變質，還得分析物質質量的變化． 6.【答案】D 【解析】【解答】A、食鹽水的pH等于7，是中性物質，a點pH小于7時，呈酸性，故說法錯誤；A不符合題意； B、水的pH等于7，是中性物質，a點pH小于7時，呈酸性，故說法錯誤；B不符合題意； C、白醋的pH小于7，顯酸性，b點pH大于7時，呈堿性，故說法錯誤；C不符合題意； D、石灰水的pH大于7，顯堿性，b點pH大于7時，呈堿性，故說法正確；D符合題意. 故答案為：D. 【分析】當pH等于7時，溶液呈中性；當pH大于7時，溶液呈堿性；當pH小于7時，溶液呈酸性． 7.【答案】D 【解析】【解答】A、碳酸鈉溶液和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，溶液的總質量減小，錯誤；A不符合題意； B、Zn和稀硫酸反應生成氫氣，溶液的總質量減小，錯誤；B不符合題意； C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的總質量不變，正確。C符合題意； D、Ba(NO3)2和稀硫酸反應生成硫酸鋇的沉淀和水，溶液的總質量減小，錯誤；D不符合題意； 故答案為：D?！痉治觥考尤胂×蛩?，溶液的總質量在反應前后不發(fā)生改變的是，就是發(fā)生反應不生成氣體和沉淀，才能是反應前后溶液總質量不變； 8.【答案】A 【解析】 【分析】當溶液的pH大于7時，呈堿性；顯堿性的溶液能和顯酸性的溶液發(fā)生中和反應；顯堿性的溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳氣體，從而降低溶液的堿性． 【解答】A、除油污試劑的pH=14，說明溶液顯堿性． B、溶液不顯酸性． C、能夠與鹽酸反應，但是不一定產生氣體．例如氫氧化鈉溶液能和鹽酸反應，但是不能生成氣體． D、顯堿性的溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳氣體，露置空氣中一段時間后溶液的堿性減弱，pH減?。? 故選A． 【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH之間的關系，充分理解物質之間相互作用時溶液酸堿性變化方面的情況，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷 9.【答案】C 【解析】【解答】固體氫氧化鈉常用作干燥劑是因為它能在空氣中吸收水分而在其表面變得潮濕從而形成溶液,是潮解的特點, 而其他性質均不能吸收水分，顧不能做干燥劑..【分析】固體氫氧化鈉易潮解吸水并在其表面變的潮濕形成溶液,可以做為某些氣體的干燥劑. 二、填空題 10.【答案】紅；＞；溶液紅色逐漸褪去；減小 【解析】【解答】解：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，堿性溶液的pH大于7，加入鹽酸，則鹽酸能與氫氧化鈉反應而使堿性消失，酚酞在酸性或中性溶液中為無色，故會看到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，堿性逐漸消失，則溶液的pH減?。? 故答案為：紅；＞；溶液紅色逐漸褪去；減小． 【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞溶液變紅以及和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行解答． 11.【答案】堿性；②④⑤ 【解析】【解答】①廁所清潔劑顯酸性，②洗發(fā)水顯堿性，③護發(fā)素顯酸性，④廚房洗滌劑顯堿性，⑤爐具清潔劑顯堿性，⑥除銹劑顯酸性． 故答案為：堿性；②④⑤． 【分析】對物質的分類方法有很多種，本題可以根據(jù)物質的酸堿性進行分類．掌握常見物質的酸堿性． 12.【答案】③；②；① 【解析】【解答】（1）OA表示反應③； （2）所以OB表示反應②。BA的表示反應為①；【分析】（1）根據(jù)化學方程式可知：②③④中都有二氧化碳參與反應，只有①中沒有二氧化碳參與反應，BA段的二氧化碳的變化量為零，表示的反應沒有二氧化碳，所以BA的表示反應為①； （2）根據(jù)化學方程式可以看出參加反應的二氧化碳質量與生成物之間的質量關系 ②NaOH＋ CO2= NaHCO3 ③ 2NaOH＋ CO2= Na2CO3+H2O 44 84 44 106 ④ CO2＋Na2CO3＋H2O = 2NaHCO3 44 168 即反應②的比是：44:84 ；反應③的比是：44:106；反應④是：44:168；橫坐標是二氧化碳的分子質量是44，所以縱坐標所示的數(shù)字符合哪一種物質的相對分子量，就選那一反應。Na2CO3的質量為106，所以OA表示反應③；NaHCO3的質量為84，所以OB表示反應②。 13.【答案】A；溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色 【解析】根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，故答案為：A，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色． 【分析】熟記酸堿指示劑與酸、堿時的顏色變化，判斷酸與堿的存在． 三、綜合題 14.【答案】（1）敞口放置都會發(fā)生變化，故都需要密封保存 （2）鹽酸可以與金屬鐵反應，氫氧化鈣不可以 【解析】【解答】鹽酸無色液體，具有揮發(fā)性，腐蝕性，能與酸堿指示劑反應；能與活潑金屬反應；能與金屬氧化物反應，能與堿反應；能與部分鹽反應；氫氧化鈣白色固體，具有腐蝕性，能與酸堿指示劑反應；能與非金屬氧化物反應，能與酸反應；能與部分鹽反應；故答案為（1）敞口放置都會發(fā)生變化，故都需要密封保存（2）鹽酸可以與金屬鐵反應，氫氧化鈣不可以 【分析】熟練掌握酸的四個基本化學性質和堿的四個化學性質，以及物理性質。 15.【答案】（1）熟石灰 （2）Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O 【解析】【解答】（1）熟石灰即氫氧化鈣用途之一改良酸性土壤，原理熟石灰與酸發(fā)生中和反應。（2）胃液主要成分是鹽酸，鹽酸可以與氫氧化鎂反應中和過多胃酸，減輕胃痛，答案為Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O【分析】熟記酸和堿的用途，理解性質決定用途。 四、實驗探究題 16.【答案】（1）酸性或中性；有氣泡產生；氯化氫和氯化鈉 （2）氯化氫；氯化鈉和氫氧化鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O 【解析】【解答】（1）鹽酸和氫氧化鈉能反應生成氯化鈉和水，廢液呈無色，說明廢液呈酸性或中性，若廢液呈酸性，加入鐵能與鐵反應生成氫氣，卻以本題答案為：酸性或中性，有氣泡產生，氯化氫和氯化鈉；（2）廢液呈紅色，說明廢液呈堿性，廢液中不含有氯化氫，含有氯化鈉和氫氧化鈉，所以本題答案為：氯化氫，氯化鈉和氫氧化鈉，NaOH+HCl═NaCl+H2O． 【分析】本題考查了溶液的酸堿性與指示劑的顏色變化的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．