高中化學專題三物質(zhì)的檢驗與鑒別3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別課件蘇教版.ppt

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課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 一 亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性向亞硝酸鈉溶液中加酸 生成亞硝酸 HNO2 亞硝酸不穩(wěn)定 僅存在于冷的稀溶液中 微熱甚至常溫下也會分解 產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體 反應(yīng)的化學方程式是二 亞硝酸鈉的氧化性在亞硝酸鈉中 氮的化合價為 3價 處于中間價態(tài) 因此 亞硝酸鈉與強還原性物質(zhì)反應(yīng)時 表現(xiàn)出氧化性 如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘 反應(yīng)的離子方程式是析出的碘可以使淀粉溶液變藍色 據(jù)此可以檢驗亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng) 生成棕黃色的FeCl3溶液 反應(yīng)的離子方程式是 三 亞硝酸鈉的還原性亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)時 表現(xiàn)出還原性 如亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)時 四 亞硝酸鈉的鑒別與氯化鈉不同 亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀 反應(yīng)的離子方程式是 亞硝酸鈉為何既有氧化性 也有還原性 提示亞硝酸鈉中的氮元素顯 3 價 處于氮元素的中間價態(tài) 所以它既有氧化性 也有還原性 知識點 物質(zhì)鑒別和推斷 例題 有4種白色粉末 已知它們分別是NaCl BaCl2 Na2CO3和無水CuSO4 試設(shè)計實驗鑒別它們 解析將4種固體編號后各取少量溶解于水 首先根據(jù)它們水溶液的顏色鑒別出CuSO4 對于其余的3種 再根據(jù)其共性 特性進行分組 然后加以鑒別 可以根據(jù)鹽酸鹽與碳酸鹽分組 也可以根據(jù)鈉鹽和鋇鹽分組 知識點 答案下面是其中的一種設(shè)計方案示例 根據(jù)實驗現(xiàn)象確定的原樣品用方框標出 知識點 設(shè)計物質(zhì)檢驗方案的一般原則1 充分利用離子的特征反應(yīng) 2 確定檢驗操作順序要 先簡后繁 例如 鑒別NH3 Cl2 N2 CO2 O2 NO26種氣體 一觀顏色 將Cl2 黃綠色 NO2 紅棕色 先檢出 二用濕潤的紅色石蕊試紙將NH3檢出 三用點燃 將能使帶火星的火柴梗復(fù)燃的O2檢出 四用試劑 把剩余兩瓶氣體通入澄清石灰水中 振蕩 其中可使澄清石灰水變渾濁的是CO2 余下的是N2 知識點 3 按 先活后惰 的原則確定物質(zhì)檢出的順序 例如 將己烯 己烷 苯 甲苯4種無色溶液進行一一區(qū)別 其中己烯最活潑 甲苯次之 己烷最不活潑 所以在鑒別時 應(yīng)先將最活潑的己烯用溴水將其檢出 其次用酸性KMnO4溶液將甲苯檢出 再用硝化反應(yīng)將苯檢出 最后剩下的就是不活潑的己烷 知識點 答案C 知識點 針對訓練1 2 已知某白色混合物粉末中含有CuSO4 K2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NaCl5種物質(zhì)中的兩種 且物質(zhì)的量之比為1 1 請完成下述探究混合物組成的實驗 僅限選擇的儀器 用品和試劑 燒杯 試管 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 藥匙 酒精燈 火柴 試管夾 鑷子 紅色石蕊試紙 淀粉碘化鉀試紙 1mol L 1硫酸 1mol L 1硝酸 1mol L 1鹽酸 1mol L 1NaOH溶液 Ba NO3 2溶液 AgNO3溶液 蒸餾水 一 初步探究取適量固體混合物于燒杯中 加入蒸餾水攪拌 混合物完全溶解 得到無色透明溶液A 同時聞到有輕微的刺激性氣味 用膠頭滴管取少量溶液A于試管中 再滴加稀硝酸 溶液中有無色氣泡產(chǎn)生 繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡 得到無色透明溶液B 1 用 填實驗用品名稱 取固體混合物于燒杯中 2 上述實驗可以得到的初步結(jié)論是 知識點 二 進一步探究 3 請設(shè)計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成 敘述實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 知識點 解析 1 取固體粉末要用藥匙 2 由無色透明溶液知肯定不含有CuSO4 但聞到有輕微的刺激性氣味 滴加稀硝酸產(chǎn)生的無色氣泡是CO2 故肯定含有NH4HCO3 3 需要驗證是否含有K2SO4 NH4Cl NaCl 首先證明有K2SO4 再證明有NH4Cl或NaCl 知識點 答案 1 藥匙 2 該混合物中肯定含有NH4HCO3 肯定不含有CuSO4 3