高中化學(xué)專題三物質(zhì)的檢驗與鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別第1課時課件蘇教版.ppt

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課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 一 實驗原理1 亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性向NaNO2溶液中加酸 生成亞硝酸 HNO2 亞硝酸 僅存在于冷的稀溶液中 微熱甚至常溫下也會分解 產(chǎn)生 色的二氧化氮氣體 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 不穩(wěn)定 紅棕 NaNO2 H2SO4 NaHSO4 HNO2 2HNO2 NO NO2 H2O 3 棕黃 還原性 Cr3 橙 綠 可 白 堿 二 實驗步驟在設(shè)計實驗方案時 要注意選擇試劑 現(xiàn)象 操作 且安全的反應(yīng) 在檢驗過程中最好不要產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì) 根據(jù)食鹽和亞硝酸鈉的性質(zhì)以及實驗條件 設(shè)計鑒別食鹽和亞硝酸鈉的多種實驗方案如下 易得 明顯 簡便 白色沉淀 NaNO2 NaCl NaNO2 NaNO2 NaNO2 黃 黃 藍 NaCl 棕黃 NaNO2 NaCl NaNO2 思考感悟如何鑒別下列兩組物質(zhì) 寫出流程圖 1 Na2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO2 2 NaNO2 NaCl NaNO3 1 小明學(xué)習(xí)化學(xué)后 在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面 主要成分是碳酸鈉 和食鹽 你認為下列方法可行的是 A 觀察它們的顏色B 分別倒入水中觀察是否溶解C 取少量分別倒入食醋D分別取少量加熱 2 只能用焰色反應(yīng)實驗區(qū)分的是 A 鈉和鋅B KCl和K2CO3C NaCl和Na2CO3D KCl和NaCl解析 選D KCl與NaCl的陰離子均為Cl 只能鑒別K Na 在中學(xué)階段應(yīng)使用焰色反應(yīng)區(qū)分 解析 選C 亞硝酸鈉也是一種食品添加劑 但是需要嚴格控制用量 2 寫出上述所有反應(yīng)的離子方程式 方案1 方案2 方案3 方案4 方案5 5 人體血紅蛋白中含有Fe2 離子 如果誤食亞硝酸鹽 會使人中毒 因為亞硝酸鹽會使Fe2 離子轉(zhuǎn)變成Fe3 離子 生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力 服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒 這說明維生素C具有 A 酸性B 堿性C 氧化性D 還原性 解析 1 結(jié)合題給信息 可以設(shè)計出五種鑒別方案 2 離子方程式的書寫 見答案 3 因為HNO2是一種弱酸 故NaNO2溶液水解顯堿性 可以用pH試紙鑒別 4 根據(jù)框圖中的信息可以設(shè)計溶解吸熱的方案鑒別NaNO2和NaCl 5 由亞硝酸鹽會使Fe2 轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3 說明亞硝酸鹽的氧化性較強 從而說明了維生素C具有還原性 答案 1 變式訓(xùn)練1亞硝酸鈉俗稱 工業(yè)鹽 有很強的毒性 因外觀與口感與食鹽相似 而常常被誤用 誤食 為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽 某研究性小組通過查閱資料后得知 亞硝酸鈉具有強氧化性 可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 亞硝酸是一種弱酸 不穩(wěn)定 易分解為兩種氣體 據(jù)此設(shè)計了如下方案 分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸 試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉 用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上 出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉 向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì) 溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉 分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀 有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉 另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉 其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是 A B C D 解析 選C 亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉 所以操作 錯誤 1 含義通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認 可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種物質(zhì) 也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味 溶解性 溶解時的熱效應(yīng)等性質(zhì)的不同加以區(qū)別 2 基本思路 1 利用陽離子的特性 2 利用陰離子的特性 3 一般原則 1 若有n種物質(zhì)需鑒別 一般檢驗出n 1種物質(zhì)即可 2 方法或試劑選擇得越簡單越好 條件越簡單越好 實驗現(xiàn)象越明顯 越典型越好 3 若無限定要求 一般首先考慮用物理方法 當物理方法無法鑒別時 再考慮用化學(xué)方法 4 用物理方法鑒別的步驟 觀察法 嗅試法 水溶法 5 用化學(xué)方法鑒別的步驟 固體 加熱法 水溶法 指示劑測試法 指定試劑法液體 指示劑測試法 指定試劑法氣體 點燃法 通入指定試劑法 6 在檢驗過程中最好不要產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì) 向D溶液中滴加Ba NO3 2溶液 無明顯現(xiàn)象 向F溶液中滴加氨水 生成白色絮狀沉淀 沉淀迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象 回答下列問題 1 實驗 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 E溶液是 判斷依據(jù)是 3 寫出下列四種化合物的化學(xué)式 A C D F 解析 答案 1 AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 2 碳酸鉀由 中堿性強弱的順序可知 E是碳酸鹽 六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子 所以E是碳酸鉀 3 Ba OH 2 CH3COO 2CaAlCl3FeSO4 規(guī)律方法 物質(zhì)的鑒別技巧 1 若被鑒別的溶液酸堿性不同 可選用適當?shù)闹甘緞┗騪H試紙 如鑒別 NH4 2SO4 K2CO3 Na2SO4三種溶液 可選用pH試紙 2 若幾種溶液中含有不同的陽離子 可選用強堿 NaOH KOH 等與之反應(yīng) 如鑒別K2SO4 NH4 2SO4 Fe2 SO4 3 Al2 SO4 3 CuSO4溶液等 3 若幾種溶液中含有不同的陰離子 可選用強酸 鹽酸 H2SO4等 與之反應(yīng) 如鑒別NaCl Na2S Na2SO3 Na2CO3 Na2SiO3 Na2S2O3溶液等 可選用鹽酸 4 若有金屬及不同的金屬氧化物 可考慮用強酸 如鑒別MnO2 FeO CuO等黑色粉末 可選用濃鹽酸 5 用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時 常用到的是 相反原理 即 陰同陽不同用堿 陽同陰不同用酸 陰陽各不同用鹽 變式訓(xùn)練2下列4組溶液 不用試劑也能鑒別開來的是 AgNO3溶液 稀氨水 Na Al OH 4 溶液和鹽酸 NaHCO3 NaHSO4 Ba NO3 2 NH4Cl NaNO3 FeCl3 NaCl AgNO3A B C D 全部 解析 選D 相互滴加 現(xiàn)象不同可鑒別 AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中 得到銀氨溶液 稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中 先產(chǎn)生白色沉淀AgOH 繼續(xù)滴加氨水 沉淀溶解 Na Al OH 4 溶液滴加到鹽酸中 生成AlCl3 無沉淀產(chǎn)生 而鹽酸滴加到Na Al OH 4 溶液中 先產(chǎn)生白色沉淀Al OH 3 繼續(xù)滴加鹽酸 沉淀溶解 將溶液兩兩混合即可鑒別 NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)有氣體放出 NaHSO4與Ba NO3 2反應(yīng)V有沉淀生成 由溶液顯棕黃色的是FeCl3溶液 以FeCl3溶液為試劑 滴加到余下的三種溶液中 有白色沉淀產(chǎn)生的是AgNO3溶液 再以AgNO3溶液為試劑滴加到另兩種溶液中 有白色沉淀產(chǎn)生的是NaCl溶液 無現(xiàn)象的是NaNO3溶液 探究整合應(yīng)用 某食用精制鹽的包裝袋上有如下說明 1 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng) 配平化學(xué)方程式 將化學(xué)計量數(shù)填于空白處 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 2 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗 向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液 將I2還原 以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 某同學(xué)設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為 a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b 加入適量Na2SO3稀溶液 c 分離出下層液體 以上設(shè)計中 遺漏的操作及其在上述步驟中的位置是 判斷c中反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol 根據(jù)以上實驗和包裝袋說明 所測精制鹽的碘含量是 以含w的代數(shù)式表示 mg kg 1