2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)3（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 一定條件下，A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0，達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷： （1）升高溫度，達到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的體積分數(shù)______(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。 （2）減小壓強，達到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。 （3）減小C的量，達到新平衡的是________。 （4）增加A的量，達到新平衡的是________，此時B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。 （5）使用催化劑，達到新平衡的是________，C的質(zhì)量分數(shù)________。 【參考答案】（1）B 減小 （2）C 減小 （3）E （4）A 增大 減小 （5）D 不變 一、常見速率、平衡圖像 （1）物質(zhì)的量(或濃度)－時間圖像 例如，某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。 （2）含量—時間—溫度(壓強) 常見形式有如下幾種。(C%指生成物的質(zhì)量分數(shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)) （3）恒壓(溫)的圖像分析 該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(p)，常見類型如下所示： 如圖2所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點，表示v正＞v逆的點是3，表示v正＜v逆的點是1，而2、4點表示v正＝v逆。 二、常見的化學(xué)平衡圖像分析 1．圖像題的解題思路 （1）一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。 （2）二看線：看線段的走向和變化趨勢。 （3）三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。 （4）四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。 2．化學(xué)平衡圖像的解題技巧 （1）“先拐先平，數(shù)值大”原則： 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。 （2）“定一議二”原則： 在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 1．現(xiàn)有下列兩個圖象： 下列反應(yīng)中符合上述圖象的是 A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0 2．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 A．反應(yīng)I：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2 C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 3．在五個容積相同且容積固定的密閉容器中分別充入等量的N2和H2的混合物，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并在t s時分別測得五個容器中NH3的體積分數(shù)，繪成如圖所示曲線。下列有關(guān)說法不正確的是 A．B點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 B．D點容器中的分子總數(shù)最少 C．E點和B點的反應(yīng)速率不相等 D．此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 4．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+2B(s)yC(g) ΔH<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題： （1）根據(jù)圖示可確定x∶y=________。 （2）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________。 （3）0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”“不變”或“變小”)。 （4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。 ①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑 （5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”“=”或“＜”)。 1．【答案】B 【解析】由題圖Ⅰ知，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可排除A、C兩項；由題圖Ⅱ知，增大壓強后，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大倍數(shù)，即平衡逆向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此選B項。 2．【答案】B 3．【答案】B 【解析】B點時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項正確；根據(jù)圖示，C點NH3的體積分數(shù)最大，因此分子總數(shù)最少，B項錯誤；由于E點和B點溫度不同，因此反應(yīng)速率不等，C項正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)達到限度時，升高溫度，NH3的體積分數(shù)下降，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項正確。 4．【答案】（1）1∶2 （2）0.02 mol(Lmin)?1 （3）變大 （4）④⑥ ④ （5）> （2）0～10 min內(nèi)，v(A)==0.02 mol(Lmin)?1。 （3）該反應(yīng)的正向是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體壓強變大。（4）第10 min時，單位時間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量濃度變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升溫或者使用催化劑，故選④⑥；第16 min時，C的物質(zhì)的量濃度減小，A的物質(zhì)的量濃度增大，且單位時間的變化量增大，說明平衡向逆向移動，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，故選④。 （5）根據(jù)（4）的分析，第16 min時改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2。