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2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題焓變與鍵能的關(guān)系（含解析）新人教版選修4.doc

上傳人：max****ui

文檔編號：6107753

上傳時間：2020-02-16

格式：DOC

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焓變與鍵能的關(guān)系高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★☆☆☆ 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol－1) 414 489 565 155 A．－1 940 kJmol－1 B．＋1 940 kJmol－1 C．－485 kJmol－1 D．＋485 kJmol－1 【參考答案】A 1．焓變與鍵能的關(guān)系吸收能量E1 反應物生成物放出能量E2 （1）若E1>E2，反應吸收能量，ΔH>0；若E10，吸熱越多，ΔH越大。 1．已知H—H鍵的鍵能為436 kJmol－1，H—N鍵的鍵能為391 kJmol－1，根據(jù)化學方程式N2＋3H22NH3 ΔH=－92.4 kJmol－1，則N≡N鍵的鍵能是 A．431 kJmol－1 B．945.6 kJmol－1 C．649 kJmol－1 D．869 kJmol－1 2．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 3．已知H2(g)＋Br2(g)2HBr(g） ΔH＝a kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 224 366 則a值為 A．+102 B．?102 C． ?72 D．+72 4．研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵 P—P P—O O=O P=O 鍵能 kJ/mol-1 197 360 499 X 已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，該反應放出熱量2379.0 kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為 A．434 B．335 C．237 D．188 5．已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH= A kJ/mol，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ B X C 則表中X為 A．A-B+C B．2C-A-B C．C-A-B D．A-B+2C 1．【答案】B 【解析】設N≡N鍵能為x，則據(jù)“ΔH=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和”得：x＋3436 kJmol－1－6391 kJmol－1=－92.4 kJmol－1，解得x=945.6 kJmol－1。 2．【答案】C 3．【答案】C 【解析】H2(g）＋Br2(g） = 2HBr(g） ΔH＝(436 kJ/mol+224 kJ/mol)?2366 kJ/mol=?72 kJ/mol，所以a= ?72，答案選C。 4．【答案】A 【解析】反應焓變ΔH=6197+5499-4X-36012=?2378.0，計算得到X=434 kJ/mol；答案選A。 5．【答案】D 【解析】在H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH＝A kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，即ΔH＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵能＝B+X?2C＝A，解得X＝A?B+2C，答案選D。

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