2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素教學案 新人教版選修4.doc

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3-1-2 弱電解質(zhì)的電離（第二課時） 教學目標： 1．了解影響弱電解質(zhì)電離的因素。 2．從化學平衡移動的角度理解電離平衡和電離平衡移動 3．通過本節(jié)課的學習，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系。 教學重點 影響弱電解質(zhì)電離的因素 教學難點 影響弱電解質(zhì)電離的因素 教學過程 預習探究（學生用） 1、勒夏特列原理：可逆反應達到平衡，改變某一因素平衡向削弱這一因素的方向移動。 2、影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強、濃度 3、弱電解質(zhì)電離平衡的特點是_逆、動、等、定、變_ 互動課堂 （一）情景激思（教師用） 【引入】上節(jié)課，我們學習了弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離也是可逆過程，同樣符合勒夏特列原理，今天我們一起學習影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。 【教師強調(diào)】本節(jié)課主要內(nèi)容是影響弱電解質(zhì)電離的因素。 【板書】影響弱電解質(zhì)電離的因素 【問題1】我們學習了電離常數(shù)，通過課本表3-1，得出影響弱電解質(zhì)電離因素？ 【學生思考回答】 【教師總結】不同的物質(zhì)電離常數(shù)不同，電離常數(shù)越大，說明此物質(zhì)越容易電離，內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 【問題2】根據(jù)勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH CH3COO－＋H＋， 加入物質(zhì)或方法 鹽酸 氫氧化鈉固體 加熱 CH3COONa固體 大量水 電離平衡移動方向 【學生思考并回答】 【教師總結】1．溫度：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離； 2．加水：加水稀釋，CH3COO－和H＋碰撞的幾率降低，促進弱電解質(zhì)的電離，但離子濃度降低； 3．加入相同離子的物質(zhì)（同離子效應）：抑制弱電解質(zhì)的電離； 4．加入能發(fā)生反應的物質(zhì)：促進弱電解質(zhì)的電離 加入物質(zhì)或方法 鹽酸 氫氧化鈉固體 加熱 CH3COONa固體 大量水 電離平衡移動方向 抑制 促進 促進 抑制 促進 【板書】影響弱電解質(zhì)電離的因素 內(nèi)因：物質(zhì)本性 外因：濃度、溫度、同離子效應等 【自主練習】判斷正誤 （1）一定條件下，0．1molL－1的氨水中，加水稀釋，促進電離，c(OH－)增大， (，加水稀釋，雖然促進電離，但離子濃度降低) （2）稀醋酸溶液中，加水稀釋后，溶液中的值增大（，因為是同一溶液，因此此比值可以看作是物質(zhì)的量比值，加水稀釋，促進電離，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)增大，即此比值減?。? （3）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 (，CH3COONa是強電解質(zhì)，完全電離出CH3COO－和Na＋，抑制醋酸的電離) [教師點撥]學習知識時，不要只簡單掌握知識，應該要記住知識的內(nèi)涵和延伸。