2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 水解離子方程式的書寫（含解析）新人教版選修4.doc

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水解離子方程式的書寫 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 下列方程式書寫錯誤的是 A．NaHCO3水解的離子方程式：+ H2O+H3O+ B．NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl C．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH? D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++ 1．水解離子方程式的一般模式及特點 陰(陽)離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。 （1）一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 （2）鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“”。 2．不同類型鹽水解的離子方程式 （1）一元弱酸強堿鹽，以CH3COONa為例： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 （2）一元弱堿強酸鹽，以NH4Cl為例： ＋H2ONH3H2O＋H＋。 （3）多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應，以Na2CO3為例：＋H2O＋OH－，＋H2OH2CO3＋OH－。 （4）多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復雜，中學階段仍寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 （5）多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例： ＋H2OH2CO3＋OH－。 （6）弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進 ①與、、CH3COO－等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解。如＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3H2O ②Al3＋和或等構(gòu)成的鹽，水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀。如 Al3＋＋3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 1．下列水解離子方程式正確的是 A．HCOO－＋H2O===HCOOH＋OH－ B．＋2H2OH2SO3＋2OH－ C．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ D．HS－＋H2OH2S＋OH－ 2．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是 A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶液：＋H2O===NH3H2O＋H＋ 3．下列方程式書寫錯誤的是 A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3?+ H2O+H3O+ B．NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl C．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH? D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++ 4．下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是 A．HS?+H2OH3O++S2? B．HS?+H+H2S C．+H2OH2CO3+2OH? D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】A項Fe(OH)3不應標“↓”；C項應分步水解；D項應用“”。 3．【答案】A 【解析】選項A表示的是HCO3?的電離方程式，水解方程式應為+H2OH2CO3+OH?。 4．【答案】D 【解析】A項，一個H3O+相當于一個H+，是HS?的電離方程式，錯誤；B項，水解方程式應有水參加反應，錯誤；C項，多元弱酸陰離子的水解是分步完成的，故書寫時要分步書寫，一般只寫第一步水解方程式，即+H2O+OH?，錯誤。