2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第30課時 電解原理學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第30課時 電解原理學(xué)案 【考綱要求】 1.理解電解的原理及電解池的構(gòu)造。 2.掌握電極反應(yīng)類型、離子放電順序和電極反應(yīng)式等。 【自主預(yù)學(xué)】 1.電解及工作原理(1)電解池:把 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的裝置 (2)陰、陽極的判斷: 陽極:和電源的 相連的一極。陰離子或活潑金屬在此 電子,發(fā)生 反應(yīng)。 陰極:和電源的 相連的一極。陽離子在此 電子,發(fā)生 反應(yīng)。 (3)電解時電解產(chǎn)物的判斷 ①陽極產(chǎn)物的判斷 首先看電極,如果是 ,則電極材料失去電子,電極被溶解,溶液中的陰離子不能失去電子。如果是 (Pt、C等),此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。 陽極陰離子放電順序:取決于陰離子的 ,具體為 、最高價含氧酸根等。低價態(tài)含氧酸根離子能放電。 ②陰極產(chǎn)物的判斷 陰極陽離子得電子順序:取決于陽離子的 ,具體為 , 等離子在水溶液不放電。 【探究學(xué)習(xí)】 2.用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 (1)電解Na2SO4溶液的電極反應(yīng)式: 陰極: 陽極: 總反應(yīng): (2)電解NaCl溶液的電極反應(yīng)式: 陰極: 陽極: 總反應(yīng): (3)電解AgNO3溶液的電極反應(yīng)式: 陰極: 陽極: 總反應(yīng): (4)電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)式: 陰極: 陽極: 總反應(yīng): 3.如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的四組電解質(zhì)溶液如下表: 組 A B C D 甲槽 NaOH AgN O3 H2SO4 NaCl 乙槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3 要滿足的條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降; ②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則:(1)應(yīng)選用的電解液是 組; (2)甲槽的電解方程式為: 乙槽的電解方程式為: 。 4.如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法 正確的是 A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+ C.甲池中消耗280mL(標準狀況)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體 D.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù) 到原濃度 5.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1,用石墨作電極電解此溶液, 當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),下列說法正確的是(假設(shè)電解 前后溶液的體積不變) A.原混合溶液中 c (K+)為2 molL-1 B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D.電解后溶液中c(H+)為2 molL-1 【鞏固檢測】 6.用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,現(xiàn)加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是 A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl[HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2] 7.用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 A.1 molL-1 B.2 molL-1 C.3 molL-1 D.4 molL-1 8.某同學(xué)按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生 B.電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出 D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大 9.工業(yè)上采用以鐵和石墨為電極, 電解K2MnO4溶液制取KMnO4。電解時應(yīng)以_ 為陰極, 電解過程中, 陰極的反應(yīng)為 ______________陰極附近溶液的pH將_______( “增大”、“減小”“保持不變”);陽極的反應(yīng)為 _ _____________;電解的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___ 。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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