2019-2020年滬科版化學(xué)高一上1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》練習(xí)題及答案.doc

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2019-2020年滬科版化學(xué)高一上1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》練習(xí)題及答案 一、選擇題 1. H、D、T、H+可以用來(lái)表示（ ） A．同一種原子 B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C．氫元素 D．氫的四種核素 2. （xx年高考遼寧文理綜合）在下列分子中，電子總數(shù)最少的是（ ） A H2S B O2 C CO D NO 3. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（ ） A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+ C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO 4. 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為 ( ) A. B. C. D. 5. （xx年高考遼寧文理綜合）關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是 A 原子半徑比陰離子半徑小 B 原子半徑比陰離子半徑大 C 原子半徑比陽(yáng)離子半徑小 D 帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大 6. （xx年高考上海卷）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 A．D3O+ B．Li+ C．OD— D．OH— 7. 在恒定溫度下，向100克飽和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O組成的氧化鋇粉未，充分反應(yīng)后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是( ) A.溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變 B.溶液濃度和PH值均保持不變，溶液下部是1.73克氫氧化鋇固體 C. 溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克 D.溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量小于1.73克 8. 鈦（Ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為 ( ) A 30 B 28 C 26 D 24 9.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是 （ ） A、 B、 C、 D、 10.在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是 ( ) A. 質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) B. 相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù) D. 相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù) 11. 1999年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予兩位荷蘭科學(xué)家，他們研究了亞原子粒子之間電弱相互作用的量子結(jié)構(gòu)，為粒子物理理論提供了更加堅(jiān)實(shí)的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，根據(jù)他們的理論可以精確計(jì)算夸克的質(zhì)量，并在歐洲和美國(guó)的加速器上得到實(shí)驗(yàn)的證實(shí)。涉及該項(xiàng)研究的基礎(chǔ)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 亞原子粒子泛指比原子更小的粒子 B. 組成物質(zhì)的最小微粒是質(zhì)子、中子和電子 C. 量子結(jié)構(gòu)是一種連續(xù)的固定結(jié)構(gòu) D. 原子核內(nèi)的核子之間只存在核力作用 12. 據(jù)測(cè)，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是 ( ) A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980 13. 一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為 A． B． C． D． 14. 填表。 微粒 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 最外層電子數(shù) 1737Cl 818O 1327Al 1634S2- 15. 用符號(hào)填空：a質(zhì)子數(shù)；b中子數(shù)；c核外電子數(shù)；d最外層電子數(shù)。 （1）原子種類(lèi)由_______________決定，（2）元素種類(lèi)由_______________決定， （3）核電荷數(shù)由_______________決定，（4）相對(duì)原子質(zhì)量由_______________決定， （5）元素的化合價(jià)主要由_______________決定，（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_______________決定。 16. 根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填編號(hào)） A B C D （1）其中屬于陰離子的是 ， （2）屬于金屬元素的是 ， （3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。 17.由鉀和氧組成的物質(zhì)含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其陰離子只有過(guò)氧根離子（O22—）和超氧根離子（O2—）兩種。求在此物質(zhì)中，過(guò)氧根離子和超氧根離子的個(gè)數(shù)比 1、H,H、O三種原子組成的化合物一共有 ( ) A. 1種 B. 2種C. 3種 D. 4種 2、日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說(shuō)法正確的是 A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體 C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D.I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑 3、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 A． B． C． D． 4、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是 A．與 　 B．T2O與H2O 　 C．與 D．金剛石與石墨 5、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( ) A、14B、15C、16 D、17 6、不能用來(lái)表示其結(jié)構(gòu)的微粒是 A．Ne B．F- C．Al3+ D．S2- 7、某粒子用符號(hào)M表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是 A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n） B．所含中子數(shù)為(A-Z-n) C．所含電子數(shù)為（Z+n） D．中子數(shù)—電子數(shù)=A-2Z+n 8、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是 A． B． C． D． 9、已知aXm+ 和bYn- 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于 A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n 10、與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 A．CH4 B．NH4+C．NH2－ D．Cl－ 11、下列微粒中：① ② ③ ④，其核外電子數(shù)相同的是（ ） A．①②③ B．②③④ 　C．①②④ D．①③④ 12、23Na與23Na+比較，相同的是（ ）。 A．微粒半徑 B．化學(xué)性質(zhì) 　 C．最外層電子數(shù) D．中子數(shù) 13、某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為 A．鋰 B．鈹 C．氦 D．鈣 14、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是 A. SiB. C C . S D. Cl 15、已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是( ) A． B．C．D． 16、表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽(yáng)離子共有( )。 A.1種 B.3種 C.4種 D.5種 17、下列各種元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的元素是( )。 A. Mg B.S C.O D.Ar 18、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ） A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 19、已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為 （ ） A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 20、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( ) A．OH－、H2O　B．NH3、NH C．F－、NH D．HCl、F2 21、下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 A．Cl-B．F- C．NH3 D．NH4+ 22、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子的是 23、表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽(yáng)離子共有( ) A. 1種 B. 3種C. 4種 D. 5種 24、下列說(shuō)法正確的是 A．次氯酸的分子式HClO B．過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價(jià)為-2 C．水晶的化學(xué)式為Si D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 Na 25、A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。 （1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。 （2）A、B兩元素形成的化合物的名稱(chēng)是________，化學(xué)式為 。 26、用 A + 、B－ 、C 2－ 、D、E、F、G 和 H分別表示含有 18個(gè)電子的八種微粒（離 子或分子），請(qǐng)回答： （1）A元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符號(hào)表示）。 （2）D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。 （3） E 是所有含 18 個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。 （4）F 是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ， （5）G 分子中含有 4 個(gè)原子，其分子式是 。 （6）H 分子中含有 8 個(gè)原子，其分子式是 。 27、有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的＋3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。 寫(xiě)出： 　?。?）元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。 　　（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________，C的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。 28、在下列原子（或離子）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖上表示的微粒中（用元素符號(hào)填空） （1）半徑最小的是 ；（2）具有最低負(fù)化合價(jià)的是 ；（3）只有還原性的是 ；（4）只有氧化性的是 ；（5）得失電子能力均最弱的是 . 29、有V、W、X、Y、Z 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中X、Z 是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)），V ，W ，X ，Y ，Z 。由這些元素組成的一種結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 ， 俗稱(chēng) 。 參考答案 一、選擇題1、C 2、A 3、C 4、C 5、D 6、D 7、D 8、A 9、A 10、C 11、C 12、D 13、B 14、A 15、D 16、B 17、B 18、C 19、B 20、D, 21、,B, 22、D 23、B 24、A 二、填空題 25、（1）（2分） （2）(2分) 硫化鈉 Na2S 26、（1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答 PH3 同樣給分） （6）C2H6 27、（1）Mg　F　Al　Ca（2）Mg　　F－　 28、(1)F (2)C (3)Na、S2- (4)F (5)C 29、H O Al S K KAl(SO4)2?12H2O 明礬