2019-2020年高三化學二輪復習 專題一基本概念(4) 指導性教案.doc
《2019-2020年高三化學二輪復習 專題一基本概念(4) 指導性教案.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高三化學二輪復習 專題一基本概念(4) 指導性教案.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學二輪復習 專題一基本概念(4) 指導性教案 班級: 姓名: 學習時間: 【課前自主復習與思考】 1.閱讀并思考《世紀金榜》P:8——突破核心要點; 2.理解離子方程式的書寫要求,能判斷離子能否大量共存。 【結合自主復習內容思考如下問題】 1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A. 、、、 B.K+ 、Al3+、 、NH3H2O C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH- 答案:D 解析: A項中H+與HCO3-能夠反應生成CO2氣體,不能大量共存,錯誤; Al3+與氨水可以發(fā)生反應:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B選項錯誤; Cl2具有氧化性,可以將SO32-氧化為SO42-,方程式為:Cl2+H2O+SO32-=SO42-+Cl-+2H+,C選項錯誤。 5.(09江蘇卷11) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A.漂白粉溶液在空氣中失效: B.用濃鹽酸與反應制取少量氯氣: C.向溶液中通入過量制: D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成: 答案:C 解析: 漂白粉失效的化學方程式為,那么該反應的離子 方程式是,A項錯; 實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應,離子方程式為: ,所以B項錯; D項,在強堿溶液中,不可能生成,所以D錯。 【考綱點撥】 掌握離子方程式的書寫要求,能判斷離子能否大量共存。 【自主研究例題】 例1. (09江蘇卷7)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是 A.強堿性溶液中:、、、 B. 含有0.1 molL-1 的溶液中:、、、 C. 含有0.1 molL-1溶液在中:、、、 D. 室溫下,pH=1的溶液中:、、、 答案:D 解析: A項,強堿性溶液意味著存在大量的,所以不能共存(); B項,和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存(); C項,和因發(fā)生復分解反應而不能共存 例2. (09廣東理科基礎32)下列離子方程式正確的是 A.鐵與稀反應:↑ B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合: C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: D.溶液與溶液混合: 答案:D 解析: 鐵與稀HNO3反應不產生H2,而是NO氣體,A項錯;HCO3- 與OH-生成CO32 -,而不是CO2,B項錯; 碳酸氫鉀只能寫成HCO3- ,而不可寫成CO32 -,C項錯;D項,生成兩種沉淀,正確。 教師點評: 我思我疑: 【高考鏈接】 【例1】(09廣東理科基礎33)下列說法正確的是 A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅 B.Al3+、NO3- 、Cl-、CO32 -、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質 D.分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時,消耗NaOH的物質的量相同 答案:A 解析: Na2CO3溶液水解顯堿性,故加入酚酞是變紅的,A項正確;pH=2為酸性溶液,所以CO32 -與H+是反應的,故不能共存,B項錯;乙醇屬于非電解質,C項錯;硫酸為二元酸,故NaOH的物質的量是HCl的兩倍,D項錯。 【例2】(09廣東化學12) 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 銅溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ 答案:C 解析: A項中的氨水應寫成分子式,B項發(fā)生的是氧化還原反應;C項正確;氯氣具有強氧化性將S2O32-氧化成SO42-,正確的離子方程式應為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故D錯。 【例3】(09上海卷18)下列離子方程式正確的是 A.與溶液反應: B.溶液吸收氣體: C.溶液中加入過量的濃氨水: D.等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合: 答案:BD 【例4】(09全國卷Ⅱ29) (15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進行如下實驗: ① 測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C; ② 向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失; ③ 向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象; ④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題: (1) 實驗②中反應的化學方程式是 ; (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ; (3)寫出下列四種化合物的化學式:A 、C 、 D 、F . 答案: (1) (2)碳酸鉀 由①中堿性減弱的順序可知,E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀 (3) 解析: 本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質,確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液,另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽,因此A為Ba(OH)2,E為K2CO3,C為醋酸鹽,由②可得B中陽離子為Ag+,則肯定為AgNO3,由③可得D中無SO42—,則F中的陰離子為SO42—,D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽離子為Fe2+,即F為FeSO4,而CH3COO—若與Al3+形成溶液時,Al3+也發(fā)生水解,所以C為醋酸鈣,而D為AlCl3。 【歸納與思考】 【自主檢測】1.《世紀金榜》P:11 2.《專題高效測評》專題四 3.部分高考題: 1.(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 A.無色溶液:、、H+、、 B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液:K+、、Na+、、、、 D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、、 答案:D 2. (09重慶卷8)下列各組離子,能在溶液中大量共存的是 A. B C. D 答案:D 3. (09海南卷9)在室溫時,下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應,能生成5種鹽的是: A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12 答案:B 4. (09寧夏卷12)能正確表示下列反應的離子方程式是 A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 答案:D 5.(09安徽卷27)(12分) 含的酸性廢水 ①加FeSO47H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH為9,過濾 濾液 濾渣 ③焙燒 某廠廢水中含5.0010-3molL-1的,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程: (1)第①步反應的離子方程式是 (2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是: (3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有 (4)欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。 答案: (1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標準比色卡對照。 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學二輪復習 專題一基本概念4 指導性教案 2019 2020 年高 化學 二輪 復習 專題 基本概念 指導性 教案
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-6271164.html