中考化學(xué)《水和溶液》復(fù)習(xí)學(xué)案人教版.doc

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1 7 中考化學(xué) 水和溶液 復(fù)習(xí)學(xué)案人 教版 課標(biāo)和考綱 課標(biāo)要求 內(nèi) 容 標(biāo) 準(zhǔn) 活 動(dòng) 建 議 1 區(qū)別懸濁液 溶液和乳濁液 2 了解物質(zhì)的溶解性 3 區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液 了解溶解度的意義并 會(huì)查閱溶解度表 4 了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì) 1 探究物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化 便 如蠟燭的燃燒過(guò)程等 2 研究物質(zhì)在水中的溶解情況 3 觀察了解活性炭和明礬的凈水作用 07年深圳考試說(shuō)明要求 04年 07年 市中考科學(xué)試題雙向細(xì)目表 年份 題型 小題 分值 說(shuō)明 20 xx 填空題 配溶液儀器選擇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 12 深圳中考 20 xx 無(wú) 20 xx 無(wú) 20 xx 選擇題 溶液的特征溶解度曲線 1 51 5 市中考 課前預(yù)習(xí) 重溫課本 浙教版第三冊(cè)第一章第四 五 六節(jié) 知識(shí)梳理 典型例題 例題1 07深圳中考 杯中的某種溶液 倒掉一半后 對(duì)剩下的半杯溶液的描述正 確的是 A 比熱 容減半 B 密度減半 C 質(zhì)量減半 D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半 解析 溶液的特征之一是均一性 溶液各部分的性質(zhì) 包括了密度 比熱 溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等 都相同 例題2 07深圳中考 分析圖所示的甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線 下列說(shuō)法正確 的是 A 乙的溶解度隨溫度變化比甲大 B t10C時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度 C t20C時(shí)甲和乙的溶解度相等 1 認(rèn)識(shí)溶液的概念 理解溶液 溶質(zhì) 溶劑之關(guān)系溶液 2 給區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液 了解溶解度的意義 并會(huì)查閱溶解度表 只考水溶液的知識(shí) 基本實(shí)驗(yàn)技能 3 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 化學(xué)計(jì)算 4 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 2 7 D 甲的溶解度隨溫度升高而增大 乙的溶解度隨溫度升高而減小 解析 溶解度的大小受到溫度的影響 沒(méi)有說(shuō)明某溫度的溶解度沒(méi)有意義 故A 是錯(cuò)誤的 t 10C時(shí)乙的溶解度曲線上的對(duì)應(yīng) 點(diǎn) 在甲的上方 說(shuō)明t 10C時(shí)乙的溶 解度大于甲的溶解度 故B錯(cuò)誤 t 20C時(shí)甲和乙的溶解度曲線相交 說(shuō)明t 20C時(shí)甲 和乙的溶解度相等 C正確 甲和乙的溶解度曲線都隨溫度的變化呈上升趨勢(shì) 說(shuō) 明兩者的溶解度都隨溫度升高而增大 只是甲的溶解度曲線更 陡 只能說(shuō)明甲 的溶解度隨溫度影響比乙大 課堂反饋 考點(diǎn)要求 認(rèn)識(shí)溶液的概念 理解溶液 溶質(zhì) 溶劑之間的關(guān)系 A 考點(diǎn)要求1 1 認(rèn)識(shí)溶液的概念 A A1 下列說(shuō)法正確的是 A均一 穩(wěn)定的液體一定是溶液 B所有溶液都是混合物 C從一杯食鹽水中取出一半 食鹽水的密度減少一半 D溶液一定無(wú)色 A2 下列屬于溶液的是 A泥水 B色拉油與水的混合物 C植物油與汽油的混合物 D胃鏡檢查前服用的鋇餐 A3 如果把家庭中的 食鹽 純堿 面粉 芝麻油 蔗糖 白酒 分別加入適量水中充分?jǐn)嚢?能夠得到溶液的是 A B C D 考點(diǎn)點(diǎn)撥 溶液的特征 均一 穩(wěn)定的混合物 均一 溶液的各處性質(zhì)相同 穩(wěn)定 表示外界條件不變時(shí) 溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái) 判斷是否為溶 液的關(guān)鍵是 能溶 考點(diǎn)要求1 2 理解溶液 溶質(zhì) 溶劑的關(guān)系 A4 分別寫出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱 1 碘酒 溶質(zhì) 溶劑 2 硝酸鉀溶液 溶質(zhì) 溶劑 3 98 的濃硫酸 溶質(zhì) 溶劑 B 5 現(xiàn)有20 的氯化鈉溶液 根據(jù) 20 這一數(shù)值 你可以知道該溶液 A 溶液 質(zhì)量 為100g B 溶質(zhì)質(zhì)量為20g C 水的質(zhì)量為80g D 溶質(zhì) 溶劑 溶液 質(zhì)量比 1 4 5 B6 06四川南充 海水淡化可采用膜分離技術(shù) 如右圖所示 對(duì)淡化膜右側(cè) 的海水加壓 水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)人左側(cè)淡水池 而海水中的各種離子不 能通過(guò)淡化膜 從而得到淡水 對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn) 行分析 正確的是 A 溶質(zhì)質(zhì)量增加 B 溶液質(zhì)量不變 C 溶劑質(zhì)量減少 D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 考點(diǎn)點(diǎn)撥 溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì) 量 溶劑質(zhì)量 但溶液體積 溶質(zhì)體積 溶劑體積 因?yàn)榉肿娱g有間隔 考點(diǎn)要求2 能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 了解溶解度的意義并會(huì)查閱溶解度 表 考點(diǎn)要求2 1 區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 A 7 07北京 28 某物質(zhì)的飽和溶液一定是 A 濃溶液 B 稀溶液 C 含100克水的溶液 D 一下溫度下不能再溶解 該物質(zhì)的溶液 3 7 考點(diǎn)點(diǎn)撥 飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別在于一定溫度下能否再溶解某種溶質(zhì) 要區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液最好是一定溫度下加入該溶質(zhì) 觀察是否再溶 解 一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中加入該溶質(zhì)不會(huì)再溶解 考點(diǎn)要求2 2 溶解度的意義 B 10 07德陽(yáng)中考 某?；瘜W(xué)探究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定在一定溫度時(shí)某物質(zhì)的 溶解度 則待測(cè)液必須是該溫度下該物質(zhì)的 A 濃 溶液 B 稀溶液 C 不飽和溶液 D 飽和溶液 B 11 20 時(shí) 硝 酸 鉀 的 溶 解 度 為 31 6克 下 列 理 解 正 確 的 A 20 時(shí) 100克 水 中 能 溶 解 31 6克 硝 酸 鉀 B 100克 水 中 最 多 能 溶 解 31 6克 硝 酸 鉀 C 20 時(shí) 水 中 最 多 能 溶 解 31 6克 硝 酸 鉀 D 20 時(shí) 100克 水 中 溶 解 31 6克 硝 酸 鉀 剛 好 達(dá) 到 飽 和 考點(diǎn)點(diǎn)撥 溶解度的概念一定要把握五個(gè)關(guān)鍵詞 一定溫度 100克溶劑 飽和 溶解的溶質(zhì) 單位為克 考點(diǎn)要求2 3 會(huì)查閱溶解度表 讀懂溶解度曲線 B 12 已知KNO 3在不同溫度下的溶解度如下表 溫度 0 10 20 30 40 50 溶解度 g 13 3 20 9 31 6 45 8 63 9 85 5 下列說(shuō)法中不正確的是 A 10 時(shí)KNO 3的溶解度為20 9g B KNO 3的溶解度隨溫度升高而增大 C 40 時(shí) 在100g KNO 3飽和溶液中含有63 9g KNO 3 D 將50 時(shí)的KNO 3飽和溶液降溫至20 時(shí) 有KNO 3晶體析出 A13 木糖醇是一種理想的蔗糖替代品 它的溶解度 曲線如圖所示 據(jù)圖判斷 下列關(guān)于木糖醇溶解度的 敘述正確的是 A 30 時(shí)溶解度是70克 B 60 時(shí)溶解度是70克 C 溶解度不受溫度影響 D 溶解度隨溫度的升高而降低 考點(diǎn)點(diǎn)撥 溶解度表和溶解度曲線都是表示物質(zhì)的 溶解度受溫度的影響 學(xué)會(huì)看圖分析先要理解溶解度的意義 4 7 B 16 醫(yī)院里常用溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為5 的雙氧水 H 2O2 溶液清洗受傷病人的傷口 若 要配制5 的雙氧水溶液600g 需要30 的高濃度雙氧水的質(zhì)量為 A 30g B 100g C 200g D 400g 考點(diǎn)點(diǎn)撥 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液用水稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變 考點(diǎn)要求4 配一定溶質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 B 17 用固體氫氧化鈉配制50g20 的氫氧化鈉溶液時(shí) 其操作順序正確的是 A 溶解 天平稱量 量筒量取 計(jì)算 B 量筒量取 天平稱量 計(jì)算 溶解 C 天平稱量 量筒量取 計(jì)算 溶解 D 計(jì)算 天平稱量 量筒量取 溶解 A 18 用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液 不需要用到的儀器是 B 20 實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸 要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的稀硫酸196克 需要98 的濃硫酸 克 水 克 請(qǐng)?jiān)趫D中選擇配制溶液所需的儀器 填編號(hào) A B C D E F 考點(diǎn)點(diǎn)撥 配一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí) 要注意其步驟和方法 根據(jù)溶質(zhì)的 狀態(tài) 腐蝕性等來(lái)選取儀器 A 1 生活中常見(jiàn)的下列物質(zhì) 屬于溶液的是 A 牛奶 B 泥水 C 蔗糖水 D 花生油 A 2 06江蘇宿遷 下列常見(jiàn)的醫(yī)用溶液中 溶劑不是水的是 A 葡萄糖注射液 B 生理鹽水 C 消毒酒精 D 碘酒 A 3 07年溫州 通常情況下 欲將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液 最適宜 的方法是 A 加蔗糖 B 加水 C 升溫 D 增大 壓強(qiáng) B 4 下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中 正確的是 A 飽和溶液一定是濃溶液 B 某固體溶質(zhì)的飽和溶液升高溫度后一定會(huì)變成不飽和溶液 C 析出晶體后的溶液在溫度不變的情況下一定還是飽和的 D 某溶液冷卻到一定溫度 能析出晶體 可證明原溶液一定是飽和溶液 B 核心點(diǎn)撥 1 分辨溶液 要點(diǎn) 觀察是否能溶 不溶解的肯定無(wú)法形成溶液 2 區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液 要點(diǎn) 1 一定溫度下是否可再溶解該溶質(zhì) 飽和溶液中再加入該溶質(zhì)不會(huì)再溶解 原 溶液的溶質(zhì) 溶劑質(zhì)量都不變 2 有晶體析出后的溶液一定飽和 3 查閱溶解度表和曲線 1 溶解度曲線表示溶解度和溫度有關(guān)系 2 沒(méi)有表明一定溫度 無(wú)法比較溶解度大小 3 溶解度 一定溫度下的100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì) 不是100克溶液 5 06廣東韶關(guān) 炎熱的夏天 小林打開(kāi)冰箱 從4 的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底 5 7 部還有少量蔗糖晶體的溶液A 在室溫下放置一段時(shí)間后 發(fā)現(xiàn)晶體消失了 得 到溶液B 判斷下列說(shuō)法正確的是 A 4 時(shí) A溶液一定是飽和溶液 B 室溫下 B溶液一定是飽和溶液 C 蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 D A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B 6 06年海南省 下表列出了20 時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 水的 質(zhì)量 g 所加NaCl 的質(zhì)量 g 所得溶液 的質(zhì)量 g 10 2 12 10 3 13 10 4 13 6 10 5 13 6 下列敘述正確的是 A 所待溶液是20 時(shí)NaCl的不飽和溶液 B 所得溶液是20 時(shí)NaCl的不飽和溶液 C 20 時(shí)NaCl的溶解度為3 6g D 所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g B 7 右圖是KNO 3和NaCl的溶解度曲線 下列說(shuō)法中正確的是 A NaCl的溶解度不受溫度的影響 B t 1 時(shí) 100gKNO 3飽和溶液中含有20gKNO 3 C t 2 時(shí) NaCl與KNO 3溶解度相等 D 溫度高于t 2 時(shí) KNO 3的溶解度大于NaCl的溶解度 B8 無(wú)土栽培的某種營(yíng)養(yǎng)液中 含硝酸鉀的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 1 某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該 營(yíng)養(yǎng)液200kg 需要硝酸鉀的質(zhì)量為 A 7 1kg B 14 2kg C 71kg D 142kg B9 用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的氯化 鈉溶液 現(xiàn)有下列操作 溶解 稱取 氯化鈉 過(guò)濾 量取水 計(jì)算 蒸發(fā) 結(jié)晶 正確的操作順序是 A B C D B 10 用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是 A 量筒 燒杯 漏斗 玻璃棒 B 托盤天平 玻璃棒 藥匙 燒杯 C 托盤天平 玻璃棒 量筒 燒杯 D 玻璃棒 量筒 燒杯 滴管 B 11 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氯化鈉溶液 下列操作正確的是 6 7 A 將10g 氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 變式 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5 配一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1 計(jì)算 2 稱量 3 溶解 所需儀器 固體溶質(zhì) 天平 藥匙 量筒 滴管 燒杯 玻璃棒 液體一般不用天平而用量筒量 取 成長(zhǎng)記錄 1 錯(cuò)題記錄 2 學(xué)習(xí)感悟 B 量取90mL水時(shí) 俯視讀數(shù) C 為加快固體溶解 用溫度計(jì)攪拌溶液 D 將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中 蓋緊瓶塞 并貼上標(biāo)簽 B 12 在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí) 下列出現(xiàn)的操作失誤 會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是 C 溶劑質(zhì)量減小 D 溶液變成不飽和溶液 B 14 06太原 下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度 1 t 時(shí) 燒杯中的溶液一定是飽和溶液 若該溫度下100克水最多溶解B物質(zhì)的質(zhì)量 為25克 則它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 圖2中表示A物質(zhì)的溶解度曲線是 要使甲燒杯中的剩余固體繼續(xù) 溶解可采用的方法是 3 從圖2溶解度曲線 你可以獲取一些信息 A 16 06江蘇鹽城 右圖是a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 a與c的溶解度曲線相交于 P點(diǎn) 據(jù)圖回答 1 P點(diǎn)的含義是 3 t 2 時(shí)60g a物質(zhì)加入到100g水中不斷攪拌 能形成160g溶液?jiǎn)?填寫 能 或 不能 3 t 2 時(shí)a b c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排 列 是 填寫物質(zhì)序號(hào) 4 將t 1 時(shí)a b c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t 2 時(shí) 三種溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 A c a b B a b c C a b c D b a c 綜合訓(xùn)練 1 右圖是甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線 圖所示兩個(gè) 燒杯中分別盛 有20 時(shí)上述兩種物 質(zhì)的 飽和溶液 請(qǐng)你通過(guò)分析 回答下列問(wèn)題 溫度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解 度 g 29 4 33 3 37 2 41 4 45 8 50 4 55 2 60 2 65 6 7 7 1 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 填 甲 或 乙 2 40 時(shí) 甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度 填 相等 或 不相等 3 80 時(shí) 100 g水中最多可溶解甲物質(zhì) g 該飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 計(jì)算結(jié)果精確到0 1 4 當(dāng)溫度由20 升高至60 時(shí) 不考慮水分蒸發(fā) B燒杯中固體質(zhì)量增加 則B 燒杯溶液中的溶質(zhì)是 填 甲 或 乙 參考答案 課前預(yù)習(xí) 1 分散 均一 穩(wěn)定 混合物 2 均一的 穩(wěn)定的 混合物 分層 相同 3 溶質(zhì) 溶劑 溶劑 4 1 一定溫度 100 飽和 溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 2 20 100克 飽和 36克 3 溶解度 溫度 溫度 100 最多 一定溫度下兩物質(zhì)溶解度相等 溫度 溶解度 溫度 4 溶質(zhì)占溶液質(zhì)量的百分比 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 溶 液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 5計(jì)算 稱量 溶解 天平 藥匙量筒 滴管 燒杯 玻璃棒 課堂反饋 課后鞏固 1C 2D 3A 4C 5A 6C 7C 8B 9B 10D 11D 12B 13C 14 氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大 飽和 150 1 2 15 1 甲 20 N 2 降低溫度 加入A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 3 在 t 時(shí) B的溶解度大于A的溶解度 合理即可 16 1 在 t1 時(shí) a b的溶解度相等 2 a 3 不能 4 a b c 5 B 綜合訓(xùn)練 1 甲 2 相等 3 100 50 0 4 乙