2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)17 化學鍵.doc

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配餐作業(yè)(十七)　化學鍵 1．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(　　) A．MgCl2　　　　　　　 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3H2O 解析　MgCl2中只有離子鍵，Cl2、NH3H2O分子中只有共價鍵，Na2O2的電子式為Na＋[ ]2－Na＋，其中Na＋和O間是離子鍵，氧氧鍵是共價鍵。 答案　B 2．(2018豫東名校聯(lián)考)化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵 D．NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵 解析　離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵，一定不含離子鍵，A、B兩項錯誤；稀有氣體分子之間只含范德華力，不含共價鍵，C項錯誤。 答案　D 3．下列對離子化合物的敘述不正確的是(　　) ①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構成 ③共價化合物可能含有離子鍵 ④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析?、谥须x子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構成，如NH4Cl；③中共價化合物一定不含離子鍵。故選項B符合題意。 答案　B 4．在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(　　) A．將NH3通入水中 B．氫氧化鈉熔化 C．將HBr通入水中 D．硫酸氫鉀溶于水 解析　NH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價鍵，不符合題意；NaOH熔化后電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，不符合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，不符合題意；KHSO4溶于水電離成K＋、H＋和SO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，故選D項。 答案　D 【方法技巧】 離子化合物熔化或溶于水破壞離子鍵，共價化合物溶于水破壞共價鍵。 5．下列表達正確的是(　　) A．HClO的電子式為H∶∶∶ B．H2S的電子式可表示為H＋[∶∶]2－H＋ C．用電子式表示Na2O的形成過程為 2Na＋ ―→2Na＋[ ]2－ D．MgCl2的電子式為[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ 解析　HClO的電子式應為H∶∶∶，A項錯誤；H2S為共價化合物，電子式應為H∶∶H，B項錯誤；兩個鈉離子不能合并，正確的表達方式為―→Na＋[ ]2－Na＋，C項錯誤。 答案　D 6．(2018皖南八校聯(lián)考)下列化學用語表示正確的是(　　) A．S2－的離子結構示意圖： B．次氯酸的結構式：H—O—Cl C．水分子的比例模型： 解析　S的核電荷數是16，不是18，A項錯誤；是水分子的球棍模型，C項錯誤；Cl原子的最外層還有6個電子沒有標出，D項錯誤。 答案　B 7．(2018河北邢臺一中月考)下列有關物質結構的說法正確的是(　　) A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為4NA B．HBr的電子式為H＋[∶]－ C．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構 解析　1 mol Na2O2中含有3 mol離子，2 mol Na＋和1 mol O；HBr屬于共價化合物，它的電子式為H∶；3.4 g氨氣的物質的量為0.2 mol,1 mol NH3所含的N—H鍵為3 mol，故0.2 mol NH3所含的N—H鍵為0.6NA個；BCl3分子中，Cl原子的最外層達到了8電子穩(wěn)定結構，而硼只達到了6電子結構。 答案　C 8．下列說法中正確的是(　　) A．Na2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同 B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 C．等物質的量的CN－和N2含有的共用電子對數相等 D．氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 解析　A項，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項，NH4Cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的；C項，CN－電子式為[∶C??N∶]－，N2電子式為∶N??N∶，當物質的量相等時，兩者含有的共用電子對數相等；D項，根據反應：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反應過程中NaOH中Na＋與OH－離子鍵斷裂，OH－中O與H極性鍵斷裂，形成NaCl和NaClO，Na＋與Cl－、Na＋與ClO－為離子鍵，ClO－中Cl與O為極性鍵，但只有Cl2中有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。 答案　C 9．(2018廣東省五校診斷一)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．離子半徑的大小順序：dz>d C．除去實驗后殘留的g可用熱的氫氧化鈉溶液 D．e、f分別與h所形成的化合物中化學鍵類型相同 解析　根據題意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；由于NH3、H2O中存在分子間氫鍵，故沸點：H2O>NH3>CH4，B項錯誤；除去實驗后殘留的硫黃，可用熱的氫氧化鈉溶液：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C項正確；NaCl含有離子鍵，AlCl3含有共價鍵，D項錯誤。 答案　C 10．最新報道，科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法正確的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 解析　根據圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此正反應是放熱反應，A項錯誤；根據狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中CO沒有斷裂成C和O，B項錯誤；CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的，因此是極性鍵，C項正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過程，D項錯誤。 答案　C 11．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，D在地殼中含量最大。請回答： (1)B元素的原子結構示意圖是________。 (2)化合物CA3的電子式是________，BD2分子的結構式為________。 (3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，則丙的化學式為________。 解析　A是原子半徑最小的元素，則A是H；B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，則B為C；D在地殼中含量最大，則D為O；A、B、C、D原子序數依次增大，則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學式為NH3，BD2的化學式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無機酸式鹽，則丙應為碳酸氫銨。 答案　(1) 12．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式：______________________，其中含有的化學鍵是________________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程： __________________________________________________ __________________________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是____________________(填化學式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________________(填化學式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式：______________________________。 解析　(1)根據短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數的關系不難判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。 答案　(1)Na＋[∶ ∶ ∶]2－Na＋　離子鍵、共價鍵 (2)Na Na―→Na＋[]2－Na＋ (3)HNO3　(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 13．城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________(填選項字母)。 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________(填選項字母)。 A．XY2的電子式：X2＋[∶∶∶]2－ B．WZ2的結構式：Z===W===Z C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過程為 ∶ X∶―→[∶∶]－X2＋[∶∶]－ 解析　(1)由X原子的結構示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結構相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯誤，B項正確；根據周期表同一周期規(guī)律S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯誤；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結構，但Ca2＋的核電荷數大，半徑小，D項錯誤。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[∶∶]－Ca2＋[∶∶]－，H2S的水溶液為弱酸，應寫成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C兩項錯誤。 答案　(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD 14．現有a～h 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，請據此回答下列問題： (1)下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填選項字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。 A．c和f　　　　　　　 B．b和h C．d和h D．b和e (2)下列由a～h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是________(雙選)。 A．ea3　　 B．ah C．fh3　　 D．dh4 (3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物熔化時破壞的是________________(填化學鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是________。 解析　由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為S，h為Cl。 (1)非金屬性最強的Cl和金屬性最強的Na最易形成離子鍵，故選B項。非金屬元素間易形成共價鍵，而四個組合中只有碳、氯都為非金屬元素，故選C項。 (2)寫出各選項所對應的分子，其中NH3和HCl中的氫不是8電子結構，只有C、D項符合題意。 (3)均由H、Na、S、O四種元素構成的能相互反應的離子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相對分子質量為120的為NaHSO4，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 答案　(1)B　C (2)CD　 (3)離子鍵　離子鍵和共價鍵