河南省2019年中考化學復習 第7講 常見的酸和堿課件.ppt

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第7講常見的酸和堿 知識結構 考點1常見酸的性質和用途 1 定義 解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H 的化合物 即酸 H 酸根離子 如 HCl H2SO4等 2 常見酸的物理性質和用途 HCl H2SO4 刺激性 黏稠油狀 有白霧出現(xiàn) 其他常見的酸除鹽酸 硫酸外 還有硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 等 3 濃硫酸的特性 1 吸水性 濃硫酸具有吸水性 在實驗室中常用它作 2 強腐蝕性 也稱為脫水性 濃硫酸有強烈的腐蝕性 它能奪取紙張 木材 布料 皮膚 都由含碳 氫 氧等元素的化合物組成 里的水分 生成黑色的炭 此過程屬于化學變化 注意 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 應立即用大量水沖洗 然后再涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 干燥劑 3 強氧化性 濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣 因而實驗室制H2時不用濃硫酸 4 濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時 一定要把 沿器壁慢慢注入 里 并用 不斷 切不可將水倒入濃硫酸中 如果將水注入濃硫酸中 由于水的密度較小 水會浮在濃硫酸上面 溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰 使硫酸液滴向四周飛濺 造成危險 溫馨提示 稀釋濃硫酸口訣 酸入水 沿器壁 緩慢倒 不斷攪 濃硫酸 水 玻璃棒 攪拌 4 酸的化學性質 酸五條 變紅 不變色 MgCl2 H2 MgSO4 H2 FeCl2 H2 FeSO4 H2 2FeCl3 3H2O Fe2 SO4 3 3H2O CuCl2 H2O CuSO4 H2O NaCl H2O Na2SO4 2H2O CaSO4 2H2O CaCl2 H2O CO2 Na2SO4 H2O CO2 BaSO4 2HCl AgCl HNO3 考點2常見堿的性質和用途 1 定義 解離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH 的化合物 2 氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較 NaOH Ca OH 2 燒堿 火堿 苛性鈉 熟石灰 消石灰 極易 放出 微 降低 吸收水分 潮解 干燥 CO2 HCl 腐蝕 大量的水 硼酸 CaO H2O Ca OH 2 放出 肥皂 石油 建筑 酸性 溫馨提示 有個性的堿 Cu OH 2藍色沉淀 難溶于水 Fe OH 3紅褐色沉淀 難溶于水 難溶性堿不能使指示劑變色 在空氣中易變質的堿 易溶性 或微溶性 堿久置于空氣中均易變質 如NaOH Ca OH 2 Ba OH 2等 變質原因是易與空氣中的CO2反應 生成碳酸鹽 如CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 非金屬氧化物與堿反應時 堿必須可溶 非金屬氧化物一般有CO2 SO3 SO2等 4 氫氧化鈉 氫氧化鈣的變質探究 詳見實驗突破 1 氫氧化鈉變質 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 氫氧化鈣變質 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 考點3酸堿指示劑和pH 1 酸堿與指示劑作用 變紅 不變色 變藍 變紅 溫馨提示 巧學速記 石蕊 酸里紅 堿里藍 酚酞 遇酸色不變 遇堿紅艷艷 指示劑遇到酸溶液或堿溶液時 變色的是指示劑 指示劑能判斷溶液的酸堿性 但不能確定溶液一定是酸或堿 用指示劑不能測定溶液的酸堿度 2 溶液酸堿度的表示法 pH溶液的酸堿性常用pH來表示 pH的范圍一般在 之間 測定pH最簡單的方法是使用pH試紙 1 溶液的酸堿性與pH的關系pH7 溶液顯 性 pH越 堿性越強 酸 小 中 堿 大 0 14 增強 增強 2 pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙 用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上 根據(jù)試紙顯示的顏色與標準比色卡對照 即可得出待測溶液的pH 此法測得的pH為整數(shù) 注意事項 pH試紙不能直接浸入溶液 以免污染溶液 pH試紙不能用水潤濕 因為潤濕試紙相當于稀釋待檢驗的溶液 則會導致測量結果不準 在半分鐘內顯色讀數(shù) pH取整數(shù) 3 溶液酸堿度的應用 化工生產(chǎn)中 許多反應都必須在給出一定pH的溶液里才能進行 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 通過調節(jié)pH來改良土壤酸堿性 監(jiān)測雨水pH 了解空氣污染情況 以便采取必要措施 測定人體pH 幫助人們了解身體健康狀況 考點4中和反應及其應用 1 定義 和 作用生成 與 的反應叫做中和反應 2 實質 酸溶液中的 離子和堿溶液中的 離子結合成 酸 堿 鹽 水 氫 氫氧根 水 3 應用 1 改良土壤 如酸性土壤中可加入 填名稱 2 處理工廠廢水 含有稀硫酸的廢水可用 來中和 反應的方程式是 3 用于醫(yī)藥 中和胃酸可服用 性藥物 被蚊蟲叮咬處有蟻酸 HCOOH 可涂一些 物質 如 減輕痛癢 氫氧化鈣 氫氧化鈣 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 堿 堿性 肥皂水 規(guī)范書寫1 化學式書寫酸 鹽酸 硫酸 硝酸 堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca OH 2 NH3 H2O 2 化學方程式書寫 體現(xiàn)酸化學性質的反應 1 金屬 稀酸 鹽 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 金屬氧化物 稀酸 鹽 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 3 酸 堿 鹽 H2O HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 4 酸 鹽 新酸 新鹽 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 體現(xiàn)堿化學性質的反應 1 堿 非金屬氧化物 鹽 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2 堿 鹽 新堿 新鹽 3 堿 酸 鹽 H2O 同酸 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 CuSO4 CaSO4 Cu OH 2 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 3Ca OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3CaCl2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 類型1常見酸的性質及用途 例 2017宜賓 通過構建知識網(wǎng)絡 可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系 如圖是稀硫酸與不同類別物質之間反應的知識網(wǎng)絡圖 回答下列問題 1 稀硫酸與鋅反應的反應類型是 2 可用稀硫酸與 填化學式 等不同類的物質反應制取硫酸銅 3 向氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸溶液 反應后過濾 濾液中一定含有的溶質是 填化學式 下空同 可能存在的溶質是 置換反應 CuO Cu OH 2 HCl H2SO4或BaCl2 及時練習 1 2017河南說明與檢測 醋酸 CH3COOH 是一種常見的酸 具有酸的通性 例如 醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水 化學方程式為CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 1 氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣 也是一種常見的堿 具有堿的通性 請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成鹽的化學式 2 醋酸與鹽酸一樣 能與活潑金屬反應生成氫氣 請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式 CH3COOK 2CH3COOH Zn CH3COO 2Zn H2 2 物質的結構決定性質 性質反映結構 據(jù)此回答 1 稀鹽酸 HCl 和稀硫酸 H2SO4 具有相似的化學性質 原因是它們在電離時都產(chǎn)生了 2 稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體 為鑒別它們 小柯設計了如圖四種方案 每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸 其中可行的方案有 氫離子 或H D 3 硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸 它們有許多相似的性質 1 稀釋濃硫酸時 不可將水倒進濃硫酸里 請解釋其原因 2 它們都能除去鐵銹 將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中 可看到鐵銹逐漸消失 溶液顏色變?yōu)辄S色 寫出反應的化學方程式 3 都能與堿發(fā)生中和反應 請寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式 類型2常見堿的性質及用途 例 2017河南說明與檢測節(jié)選 燒堿 NaOH 是一種重要的化工原料 廣泛用于制肥皂 造紙等工業(yè) 請回答下列有關問題 1 在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水溶液的方法制取燒堿 產(chǎn)物除燒堿外 還有H2和Cl2 請寫出有關反應的化學方程式 2 燒堿放置在空氣中會變質 請設計一個實驗 在檢驗氫氧化鈉變質的同時又能除去雜質 請用化學方程式來表示 3 在燒堿溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗時 一般需要在燒堿溶液中滴加酚酞溶液 酚酞溶液的作用是什么 最后得到的固體的構成微粒是 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 通過酚酞溶液顏色的變化 證明燒堿和鹽酸發(fā)生了中和反應 鈉離子和氯離子 及時練習 1 2017洛陽八校聯(lián)考 現(xiàn)有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液 下列判斷變質情況的實驗操作正確的是 A 取溶液適量于試管中 滴加酚酞溶液B 取溶液適量于試管中 滴加足量稀鹽酸 再滴加酚酞溶液C 取溶液適量于試管中 滴加足量氯化鋇溶液 再滴加酚酞溶液D 取溶液適量于試管中 滴加足量氯化鋇溶液 C 2 對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法 在學習了堿的性質后 小明同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質 如圖所示 即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應 1 圖中M所屬的物質類別是 2 氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得 該反應能 填 吸收 或 放出 熱量 3 利用圖中氫氧化鈣能與 反應的性質 可以解釋 用石灰漿粉刷墻壁 干燥后墻面就變硬了 的現(xiàn)象 4 利用圖中 氫氧化鈣與鹽反應的性質中 可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質 請寫出該反應的化學方程式 酸 放出 某些非金屬氧化物 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3 為研究氫氧化鈉 氫氧化鈣兩種溶液的化學性質 進行如下實驗 1 A D中酚酞均變 色 說明兩種溶液都呈堿性 2 B中溶液的pH 7 選填 或 寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式 3 F中沉淀的化學式是 4 四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液 其中一定含有的溶質是 可能含有的溶質是 紅 HCl NaOH NaCl H2O CaCO3 KCl NaCl CaCl2 HCl 類型3酸堿的中和反應 例 2017青島節(jié)選 化學實驗是進行科學探究的重要手段 請?zhí)顚懴铝锌崭?4 用圖B所示的裝置探究酸堿中和反應 將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液 滴有酚酞試液 中至過量 觀察到的現(xiàn)象是 從微觀角度分析 中和反應的實質是 請另外寫出一個符合上述反應實質的化學方程式 溶液由紅色變?yōu)闊o色 酸電離出的H 與堿電離出的OH 結合生成水分子 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 及時練習 1 2017信陽一模 室溫時 隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba OH 2溶液 燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示 忽略溶液溫度的變化 下列分析正確的是 導學號12604048 A a點溶液中有兩種溶質B b點溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液變藍C c點燒杯內液體的pH 7D d點溶液中有較多的Ba2 OH SO42 H C 2 2017衡陽改編 為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應 設計下列實驗方案 將稀硫酸逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中 并用玻璃棒不斷攪拌 pH變化曲線如圖所示 1 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是什么 2 寫出此實驗中反應的化學方程式 3 圖中c點溶液中的溶質是 寫化學式 溶液由紅色變成無色 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na2SO4 H2SO4 一 氫氧化鈉變質的探究1 氫氧化鈉變質的原因 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉 反應的化學方程式 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 檢驗NaOH是否變質的方法方法一 加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 證明氫氧化鈉已經(jīng)變質 反應原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 方法二 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 證明氫氧化鈉已經(jīng)變質 反應原理 方法三 加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成 證明氫氧化鈉已經(jīng)變質 反應原理 Ba OH 2 Na2CO3 BaCO3 2NaOH 或CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3 探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的方案設計 1 分析 檢驗是部分變質還是全部變質只需要檢驗是否有氫氧化鈉 其實是檢驗OH 如果有OH 則部分變質 如果不含OH 則全部變質 2 選擇試劑原則 實驗室常用無色酚酞溶液檢驗溶液中是否含有OH 先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾 因為含有CO32 的溶液呈堿性 也能使酚酞溶液變色 除去CO32 的試劑選擇依據(jù) a 不能選擇酸 如鹽酸 硫酸等 因為酸中的H 與OH 會發(fā)生中和反應 b 不能選擇堿 如Ca OH 2 Ba OH 2 雖然能與CO32 反應 但是引入了OH c 選擇可以與CO32 反應但不與OH 反應的并且溶液顯中性的可溶性鹽 如CaCl2 BaCl2 3 實驗設計 4 總結提高 氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故 因此氫氧化鈉應 保存 密封 二 氫氧化鈣變質的探究1 氫氧化鈣變質的原因 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣 反應的化學方程式 2 檢驗氫氧化鈣是否變質的方法 加入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈣已變質 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 3 探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方案設計 取少量樣品于燒杯中 加入適量水 充分攪拌 過濾 取少量濾液于試管中 通入二氧化碳 有白色沉淀產(chǎn)生 氫氧化鈣未完全變質 若無白色沉淀生成則全部變質 4 總結提高 氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故 因此氫氧化鈣應 保存 密封 例 2017資陽 實驗室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發(fā)生了變質 若發(fā)生變質 變質的結果是生成了Na2CO3 現(xiàn)對該瓶氫氧化鈉溶液進行分析檢測 猜測溶質 猜測一 溶液中溶質只有NaOH 猜測二 溶液中溶質只有Na2CO3 猜測三 溶液中溶質 查閱資料 溶液能使無色酚酞變紅 則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液 Na2CO3溶液能使pH試紙變藍 BaCl2溶液則不能使pH試紙變色 NaOH和Na2CO3的混合物 實驗結論 根據(jù)實驗方案一 你得出的結論是 溶液中的溶質一定有 可排出猜測 根據(jù)實驗方案二 你認為該瓶溶液中的溶質是 碳酸鈉 一 NaOH和Na2CO3的混合物 討論 1 實驗方案一不能準確確定溶質一定含有NaOH的原因是 2 實驗室為防止NaOH溶液變質 你的措施是 答一點即可 碳酸鈉溶液也顯堿性 可使無色酚酞溶液變紅 密封保存 實驗2中和反應 1 探究過程 1 實驗操作 在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液 滴加幾滴酚酞溶液 用玻璃棒攪拌 用膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸 并不停攪拌溶液 至溶液恰好變成無色為止 2 實驗現(xiàn)象 滴加鹽酸的過程中 溶液的顏色開始是紅色 最后變成無色 3 實驗分析 氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅 鹽酸不能使酚酞溶液變紅色 滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淡 最后變成無色 說明氫氧化鈉被滴入的鹽酸中和了 4 實驗結論 氫氧化鈉能與鹽酸反應 反應的化學方程式為NaOH HCl NaCl H2O 2 中和反應的實質 酸中的H 與堿中的OH 結合生成H2O 即H OH H2O 3 中和反應情況分析 1 中和反應中酚酞的作用 幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生 2 中和反應過程中溶液pH的變化及溶質成分的判斷 以氫氧化鈉和鹽酸反應為例 B點表示氫氧化鈉有剩余 此時溶液呈堿性 溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種 A點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 此時溶液呈中性 溶質只有氯化鈉 C點表示鹽酸有剩余 此時溶液呈酸性 溶質有氯化鈉和鹽酸兩種 3 中和反應中的特殊現(xiàn)象分析 鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 若產(chǎn)生氣泡 則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質 例 某小組同學用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗 1 能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是 以下證明鹽酸過量的操作及現(xiàn)象的敘述正確的是 填序號 滴加石蕊溶液 攪拌后溶液變藍 另滴加氫氧化鈉溶液 攪拌后溶液顏色不變 加入金屬Cu片 產(chǎn)生氣泡 溶液由紅色變成無色 2 關于實驗中的細節(jié)和意外情況 實驗中 稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加 這樣做的目的是 實驗過程中 要用玻璃棒不斷攪拌 這樣做的目的是 防止所加鹽酸過量 使反應充分進行 3 中和反應的實質是 4 若在上述實驗中將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中 觀察到有少量氣泡產(chǎn)生 則原因可能是 5 如圖是實驗操作過程中溶液pH的變化曲線 A點時 溶液呈 色 C點時 溶液中的溶質是 酸中的H 與堿中的OH 結合生成水 氫氧化鈉已變質 紅 HCl NaCl 命題點1常見酸和堿的性質和用途 1 2017河南9題1分 下列溶液在空氣中敞口放置后 溶液質量因發(fā)生化學反應而減小的是 A 石灰水B 濃硫酸C 濃鹽酸D 燒堿溶液 A 2 2016河南23 3 題1分 生活中常見物質的性質 制法等是化學研究的重要內容 3 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀 這是為什么 3 2013河南18 2 題1分 物質的性質和用途是化學的重要研究內容 2 用石灰漿粉刷墻壁 干燥后墻面就變硬了 用化學原理解釋該現(xiàn)象 因為濃硫酸具有吸水性 溶劑會增多 濃鹽酸具有揮發(fā)性 溶質會減少 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 4 2017河南21題2分 向盛有氫氧化鈉溶液 滴有酚酞溶液 的燒杯中滴加鹽酸時 觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色 1 請寫出有關反應的化學方程式 2 燒杯中無色溶液的溶質可能只有NaCl 也可能還有HCl 要確定該溶質的成分 請寫出一種可選用的試劑 HCl NaOH NaCl H2O 石蕊溶液 或Zn Na2CO3 CuO Cu OH 2等 命題點2堿變質的探究 1 2015河南23 4 題2分 4 已知 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 實驗室敞口放置的過氧化鈉 Na2O2 已部分變質 取少量該固體樣品于試管中 加足量水 可觀察到什么現(xiàn)象 如何檢驗該水溶液中含有的氫氧化鈉 請簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象 固體全部溶解 有氣泡產(chǎn)生向該試管中滴加足量的CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 靜置 取上層清液 向其中滴加酚酞溶液 溶液變紅 2 2016河南23 4 題2分 生活中常見物質的性質 制法等是化學研究的重要內容 4 下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗 并檢驗生成的氣體產(chǎn)物 實驗結束后 若要確定A裝置的溶液中溶質的成分 請設計合理的實驗方案 簡要寫出實驗步驟 現(xiàn)象和結論 提示 Na2CO3溶液呈堿性 取少量A裝置中的溶液 加入足量CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 靜置 取上層清液 向其中滴加幾滴酚酞溶液 若溶液變成紅色 則溶質為Na2CO3和NaOH 若溶液沒有變成紅色 則溶質為Na2CO3 3 2014河南22 2 3 題3分 NaOH是化學實驗中常用的試劑 2 向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時 意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生 請解釋其原因 NaOH變質生成了Na2CO3 鹽酸與Na2CO3反應生成了CO2 3 向足量某NaOH溶液中通入CO2 反應后溶液中的溶質可能只有Na2CO3 也可能還有NaOH 請設計實驗檢驗溶質的成分 簡要寫出實驗步驟 現(xiàn)象和結論 提示 Na2CO3溶液呈堿性 取反應后的溶液 加入足量CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 靜置 取上層清液滴加酚酞溶液 若溶液變成紅色 則溶質為Na2CO3和NaOH 若溶液沒有變成紅色 則溶質只有Na2CO3 命題點3酸堿與指示劑作用 1 2013河南18 3 題1分 物質的性質和用途是化學的重要研究內容 3 如圖中 用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方 片刻后變成紅色 請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么 寫出一組即可 酚酞溶液和濃氨水 或紫色石蕊溶液和濃鹽酸 命題點4酸和堿的中和反應 1 2016河南23 2 題1分 生活中常見物質的性質 制法等是化學研究的重要內容 2 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如右圖所示 下列說法正確的是 a m點所示溶液為堿性b n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c p點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOHd 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 c 2 2012河南18 3 題1分 請用所學化學知識解釋下列原理 3 用化學方程式表示含Mg OH 2的藥物治療胃酸過多癥的原理 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 3 2014河南22 1 題1分 NaOH是化學實驗中常用的試劑 1 將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中 圖像合理的是 填 甲 或 乙 乙 4 2013河南21 2 題3分 2 某化學小組進行 酸和堿的中和反應 實驗 將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中 實驗無明顯現(xiàn)象 取反應后的部分溶液加熱 蒸干 得到白色固體 以下是探究白色固體成分的實驗 已知CaCl2溶液呈中性 請?zhí)顚懴卤?用玻璃棒蘸取待測溶液滴于pH試紙上 試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 CaCl2 Ca OH 2 pH 7 實驗反思 無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點