高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第一課時 隨堂基礎(chǔ)鞏固

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111 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．高爐煉鐵的生產(chǎn)中，下列說法正確的是 (　　) A．焦炭和一氧化碳都是還原劑 B．采用富氧空氣可以得到純鐵 C．加石灰石的目的主要是為了得到CO2 D．用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦 解析：高爐煉鐵的生產(chǎn)中，焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳還原鐵的氧化物，這些反應(yīng)中焦炭和一氧化碳是還原劑，A正確；采用富氧空氣是為了焦炭能充分燃燒，B不正確；加石灰石的目的主要是為了造渣，C不正確；黃鐵礦中鐵的含量低，一般不用于冶煉生鐵，D不正確。 答案：A 2．我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅?？兹甘闹饕煞质荂uCO3Cu(OH)2，這種冶煉銅的方法是 (　　) A．焦炭還原法 B．濕法煉銅 C．鋁熱還原法 D．電解冶煉法 解析：孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成了氧化銅、CO2和H2O，生成的氧化銅被混合物中的焦炭還原而生成了銅。雖然也可用鋁熱法還原，但在本題中不是此法。 答案：A 3．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是 （ ） A.合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同 B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的 C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D.越活潑的金屬越難冶煉 解析：合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強度更大，熔點更低等，A項正確；因為AlCl3為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，冶煉鋁應(yīng)用電解Al2O3（熔融）的方法，B項錯誤；金屬冶煉的實質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D項正確。 答案：B 4．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案： ①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu 若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 (　　) A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無法判斷 解析：方案①中，用H2還原CuO時，加熱前要先通H2，以排除裝置中的空氣，以防加熱時爆炸，實驗結(jié)束后需繼續(xù)通一會兒H2，直到冷卻為止，防止Cu重新被進入的空氣中的O2氧化，因此，要制得1 mol Cu需要多于1 mol的H2，即需要多于1 mol的Fe，故等量的Fe方案①制得Cu的量少。 答案：C 5．鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去鐵礦中的二氧化硅。請?zhí)羁眨? (1)寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出焦炭起還原作用前在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)寫出碳酸鈣參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，焦炭起還原作用前在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為C＋O2CO2，CO2＋C2CO，碳酸鈣參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3CO2↑＋CaO，CaO＋SiO2CaSiO3。 答案：(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2)C＋O2CO2，CO2＋C2CO (3)CaCO3CO2↑＋CaO，CaO＋SiO2CaSiO3 111