高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第一單元 第二課時 課時跟蹤訓(xùn)練

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111 [課時跟蹤訓(xùn)練] (時間30分鐘　滿分50分) 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是 (　　) ①制鋁合金?、谥齐娋€?、壑拼毒摺、茔y色漆顏料 ⑤明礬凈水?、廾鞯\與蘇打制食品膨松劑?、咭桌蕖、嘤肁l(OH)3凝膠制胃舒平藥片?、岚b糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：因為鋁是食品污染源之一，所以在與人的飲食、醫(yī)療有關(guān)的應(yīng)用中要加以控制。故選D。 答案：D 2．把一質(zhì)量為0.23 g的鈉用一鋁箔(上面用針刺有許多小孔)包好，一起放入到足量的水中，理論上，可收集到H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) (　　) A．0.112 L B．0.224 L C．略大于0.112 L D．略小于0.112 L 解析：Na與H2O生成NaOH和H2，V(H2)＝Vm＝22.4 Lmol－1＝0.112 L；生成的NaOH又能與Al(鋁箔)反應(yīng)產(chǎn)生H2，故選C。 答案：C 3．[雙選題]實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是 (　　) A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO 解析：n(Al)＝＝ mol，故9 g鋁粉完全反應(yīng)，可以提供1 mol e－，則氧化物中的金屬元素獲得1 mol e－所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是18 g。Fe2O3獲得1 mol e－得18.7 g Fe，MnO2獲得1 mol e－得13.8 g Mn，故A項正確。V2O5獲得1 mol e－得10.2 g V，Cr2O3獲得1 mol e－得17.3 g Cr，即B、C兩項所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量小于18 g，錯誤。Fe3O4獲得1 mol e－得21 g Fe，F(xiàn)eO獲得1 mol e－得28 g Fe，當(dāng)反應(yīng)的鋁粉不足9 g時，即鋁粉有剩余時，所得Fe的總質(zhì)量可能為18 g，故D項正確。 答案：AD 4．Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是 (　　) A．兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等 B．加入鎂、鋁的質(zhì)量比為4∶3 C．金屬溶解的物質(zhì)的量相等　 D．加入的兩種金屬的質(zhì)量不等 解析：由反應(yīng)可知：2H＋～H2～2e－，生成氫氣的體積相同，則兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定相等，A正確；無法確定加入金屬的質(zhì)量，故B、D錯誤；由反應(yīng)方程式可得：Mg～H2,2Al～3H2，故金屬溶解的物質(zhì)的量不等，C錯誤。 答案：A 5．把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑，并均分成兩份。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是 (　　) A．1∶1　　　　　　　 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3 解析：鋁粉與Fe3O4在高溫下的反應(yīng)方程式：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，第一份恰好完全反應(yīng)，則可設(shè)每份鋁熱劑中鋁粉8 mol，F(xiàn)e3O4粉末3 mol。第一份中生成Fe為9 mol，與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，轉(zhuǎn)移18 mol e－，生成H2 9 mol。第二份只有鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)，8 mol鋁粉轉(zhuǎn)移24 mol e－，生成H2為12 mol。故前后兩種情況生成H2的體積比為3∶4。　 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)閱讀材料，回答下列問題。 材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16 gcm－3～0.5 gcm－3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可大批量投放市場。 (1)鋁制成鋁箔做食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì) (　　) A．金屬光澤 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性 (2)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出： 其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。 其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。 解析：鋁能制成鋁箔，利用的是它的延展性；鋁在空氣中被氧氣氧化生成致密氧化膜的成分是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)。 答案：(1)B　(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 7．(12分)已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)的最后生成物是白色沉淀。 (1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A____________、B__________、C__________、D__________、E__________。 (2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式(若不是離子反應(yīng)，則寫化學(xué)方程式)。 A→B： ________________________________________________________________； B→E： _________________________________________________________________； A→C： ________________________________________________________________； C→E： ______________________________________________________________； A→D： ________________________________________________________________。 解析：中學(xué)階段，既能與稀硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的金屬單質(zhì)為Al，則B、C、D、E分別為AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。 答案：(1)Al　AlCl3　NaAlO2　Al2(SO4)3　Al(OH)3 (2)A→B：2Al＋3Cl2,　2AlCl3 B→E：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH A→C：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C→E：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO A→D：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 8．(10分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗： (1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。 樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。 (2)若取a g樣品加高溫，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________， 氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是__________________。 (3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比 c∶b＝________。 解析：(1)樣品中的Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，而鋁能與NaOH溶液反應(yīng)： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NAlO2＋3H2↑ 54 g 67.2 L m(Al) b L m(Al)＝＝ g (2)發(fā)生的反應(yīng)為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，由此可判斷Fe2O3與鋁的質(zhì)量比為80∶27。 (3)從鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，鋁與鐵的物質(zhì)的量是相等的，但在與酸的反應(yīng)中，鋁的價態(tài)升高升到＋3價，鐵的價態(tài)升高到＋2價，因此c∶b＝2∶3。 答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　　(2)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3　80∶27 (3)2∶3 111