蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測（四）

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111 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．(2011年杭州高二檢測)下列實驗或生活中為了控制反應(yīng)速率的做法不正確的是(　　) A．用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率 B．用飽和食鹽水代替蒸餾水制取乙炔 C．為降低HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸 D．為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵 解析：選C。稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2。 2．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是(　　) A．溫度130 ℃、壓強3.03105 Pa B．溫度25 ℃、壓強1.01105 Pa C．溫度130 ℃、壓強5.05104 Pa D．溫度0 ℃、壓強5.05104 Pa 解析：選C。在測定NO2分子相對分子質(zhì)量時，就要盡可能使平衡不向右移動。因此要減小壓強，升高溫度。 3．下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(　　) A．壓強　　　　　　　　　　 B．溫度 C．催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) 答案：D 4．(2011年麗水高二檢測)已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小 B．溫度和壓強的改變均對正反應(yīng)速率的影響大 C．增大壓強能使化學(xué)反應(yīng)速率加快 D．向體系中通入“惰性”氣體，正、逆反應(yīng)速率均不變 解析：選C。升溫時，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，但對逆反應(yīng)的影響更大，降低溫度情況正好相反；正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更快，減小壓強，情況正好相反，故B錯；由于該體系容器容積是否可變未知，D錯。 5．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為(　　) A．40% B．50% C．60% D．70% 解析：選A。設(shè)反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量均為a mol，A的轉(zhuǎn)化率為x。依平衡反應(yīng)方程式進(jìn)行三步運算： 　　　 A(g)＋2B(g) 2C(g) 起始(mol)　a　　　a　　　 　0 反應(yīng)(mol) ax 2ax 2ax 平衡(mol) a－ax a－2ax 2ax 依題意有：a－ax＋a－2ax＝2ax x＝0.4＝40%。 6．已知下列各組反應(yīng)(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2的速率最快的是(　　) 編號 金屬(大小、形狀相同的粉末)物質(zhì)的量 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃ A Mg 0.1 mol 3 molL－1的硝酸10 mL 60 B Mg 0.1 mol 3 molL－1的鹽酸10 mL 30 C Fe 0.1 mol 3 molL－1的鹽酸10 mL 60 D Mg 0.1 mol 3 molL－1的鹽酸10 mL 60 解析：選D。反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素?；瘜W(xué)反應(yīng)速率還受到反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等外部因素的影響。溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D正確。 7．現(xiàn)有已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質(zhì)中的(　　) A．多余的氧氣中 B．生成的三氧化硫中 C．氧氣和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中 解析：選D?；瘜W(xué)平衡是動態(tài)平衡，18O2的加入定會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時含18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。 8．(2011年高考海南卷)對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是(　　) A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1 B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等 解析：選B。A項用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C項隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)不斷減小，v(逆)不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項達(dá)到平衡，對于某一物質(zhì)來說，其正、逆反應(yīng)速率相等，但對于不同物質(zhì)，則不一定，如平衡時v(HI，逆)＝2v(H2，正)。 9．(2011年廈門高二檢測)在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJmol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　) A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強 C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強 解析：選B。提高反應(yīng)速率的一般方法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的方法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，答案為B。 10．下列反應(yīng)在一定的條件下達(dá)平衡狀態(tài)時，增大壓強，化學(xué)平衡一定逆向移動的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) B．2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g) C．A(g)＋B(g) C(g)＋3D(？) D．2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) 解析：選D。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此增大壓強，A向正反應(yīng)方向移動；B不移動；D向逆反應(yīng)方向移動；對于選項C，若產(chǎn)物D是氣體，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若D為非氣體，則增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。 11．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJmol－1(Q>0) 某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為Q kJ C．反應(yīng)至4 min時，若HCl的濃度為0.12 molL－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 molL－1min－1 D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl 通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液恰好反應(yīng) 解析：選D。該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，減小了SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，吸收的熱量一定小于Q kJ，B錯；反應(yīng)至4 min時，HCl的濃度為0.12 molL－1，表示的反應(yīng)速率為：v(HCl)＝0.03 molL－1min－1，換算為v(H2)＝0.015 molL－1min－1，C錯；當(dāng)吸熱0.025Q kJ時，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其與100 mL 1 molL－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，D正確。 12．(2011年福州高二檢測)已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g)　ΔH＝－1025 kJmol－1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　　) 解析：選C。此題結(jié)合化學(xué)平衡圖象考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B、C正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(即向逆反應(yīng)方向移動)，可確定A正確、C錯誤；根據(jù)壓強增大，平衡向氣體體積減小方向移動(即向逆反應(yīng)方向移動)，可確定B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D正確。 13．現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ (橙黃色)　　　 　(鮮紅色) mol－1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是(　　) A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低 B．溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深 C．壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺 D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低 解析：選D。A選項，溫度不變，增大容器的體積，即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，正確；B選項，溫度不變，縮小容器的體積，即增大壓強，平衡右移，鮮紅色的SCl2濃度增大，液體的顏色加深，正確；C選項，壓強不變，升高溫度，平衡左移，液體的顏色變淺，正確；D選項，體積不變，降低溫度，平衡右移，氯氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大，故D錯誤。 14．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　　)  A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 解析：選C。加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于下部NH4Cl分解產(chǎn)生的氨氣與氯化氫氣體在上部遇冷后重新化合生成，不能說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性好，A選項錯誤；加熱時，氨自溶液中揮發(fā)使②溶液從紅色變?yōu)闊o色，冷卻后氨又溶解在酚酞溶液中使其變紅色，而③溶液加熱從無色變紅色，冷卻后又變?yōu)闊o色，故B選項錯誤；可逆反應(yīng)是在一定條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，如氯化銨分解與氨氣和氯化氫化合的反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)，因為反應(yīng)的條件不同。故D選項錯誤。 15．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動 解析：選C。A選項就是考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，應(yīng)該容易判斷正確；B選項可根據(jù)方程式分析，CO濃度越大反應(yīng)越向右進(jìn)行，血紅蛋白(Hb)結(jié)合的O2越少；D選項其實就是B選項的逆過程。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，意思是人體血紅蛋白結(jié)合的一氧化碳的濃度達(dá)到人體血紅蛋白結(jié)合的氧分子的濃度的0.02倍時會使人智力受損，用平衡常數(shù)表達(dá)式為：＝＝0.02＝，當(dāng)人體吸入的CO與O2濃度之比1∶11000時，人的智力開始受損，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02(1∶50)時，人已經(jīng)中毒很嚴(yán)重了。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(9分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如圖1所示的裝置。 (1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量的數(shù)據(jù)是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因 是________________________________________________________________________。 解析：(1)氣密性的檢查有兩種方法：微熱法和液差法。該裝置應(yīng)用微熱法檢查氣密性。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可通過一定時間內(nèi)收集氣體的多少或收集一定體積的氣體所需時間的長短來判斷。(3)該反應(yīng)是受溫度和濃度兩個因素的影響，t1～t2段溫度的影響是主要的因素，t2～t3段濃度減小是主要的影響因素。 答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升 (2)測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間 (3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快 17．(8分)可逆反應(yīng)2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”)： (1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率________，v正________； (2)保持容器容積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量____________； (3)保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)____________； (4)若溫度和容積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度________，相對分子質(zhì)量________。 解析：(1)該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使氯氣的轉(zhuǎn)化率降低；對于所有的化學(xué)反應(yīng)，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率均減慢。(2)保持容器容積不變，加入He，各種物質(zhì)的濃度均不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故HCl的物質(zhì)的量不變。(3)保持容器壓強不變，加入He，使容器的容積增大，等于降低了平衡體系的壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，使O2的體積分?jǐn)?shù)增大。(4)若溫度和容積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量增大，故密度不變，相對分子質(zhì)量減小。 答案：(1)減小　減小　(2)不變　 (3)增大　(4)不變　減小 18．(12分)以下是著名的碘鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸氫鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)： ①IO＋3HSO===3SO＋3H＋＋I(xiàn)－(慢) ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢) ③I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋(快) 為了探究該實驗原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。 溶液A：0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500 mL 溶液B：0.45 g亞硫酸氫鈉配成溶液，稀釋到500 mL 溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25 mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸，最后也稀釋到500 mL 溶液D：200 mL水＋50 mL A溶液＋50 mL C溶液 溶液E：225 mL水＋25 mL A溶液＋50 mL C溶液 試完成下列問題： (1)根據(jù)實驗原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定：________(填“①”、“②”或“③”)。 (2)當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍(lán)色：________(填“I－”、“HSO”、“H＋”或“IO”)。 (3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50 mL B溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍(lán)色：________(填“D”或“E”)。 (4)為研究溫度對反應(yīng)速率的影響，準(zhǔn)備三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50 mL B溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 ℃左右，b.第二份維持在室溫，c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍(lán)色的是：________(填“a”、“b”或“c”)。 解析：(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，所以答案為①②。(2)要使溶液變藍(lán)色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為HSO。(3)燒杯中的溶液先變藍(lán)色，說明反應(yīng)速率快。對溶液來說，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故D燒杯中溶液先變藍(lán)色。(4)同上原理，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液變藍(lán)的速率越快。 答案：(1)①②　(2)HSO　(3)D　(4)a 19．(12分)(1)醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2CO3、363 K、甲苯(溶劑)。實驗結(jié)果如下： 醇 反應(yīng)時 間/h 2.5 2.5 醛的產(chǎn) 率/% 95 96 醇 反應(yīng)時 間/h 2.5 3.0 醛的產(chǎn) 率/% 94 95 醇 反應(yīng)時 間/h 3.0 15.0 醛的產(chǎn) 率/% 92 40 分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (寫出2條)。 (2)CuCl2的稀溶液呈藍(lán)色，而濃溶液呈黃綠色，有人認(rèn)為這是因為溶液中存在著下列平衡： [Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黃綠色)＋4H2O 請你設(shè)計一個實驗進(jìn)行驗證 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)分析表中有關(guān)反應(yīng)時間、醛的產(chǎn)率等數(shù)據(jù)，對比分析相應(yīng)醇的結(jié)構(gòu)的不同，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是：苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應(yīng)時間有一定影響；與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率并增大反應(yīng)時間。(2)只要有明顯實驗現(xiàn)象，并能夠利用平衡：[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黃綠色)＋4H2O的移動給出合理解釋的設(shè)計都是合理的。 答案：(1)①苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應(yīng)時間有一定影響；②與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率并增大反應(yīng)時間　(2)在盛有CuCl2的稀溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，觀察溶液顏色的變化，如果溶液顏色變?yōu)辄S綠色，則證明平衡存在，氯離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(其他合理方案也可) 20．(14分)(2011年福州高二檢測)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 實驗編號 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 molL－1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 molL－1FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 molL－1FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)實驗①和②的目的是____________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)是________________________________________________________________。 (4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。 分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率在于催化劑能使反應(yīng)的活化能降低；(2)常溫下5%H2O2溶液其物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL－1，其pH 約為6，說明它能夠部分電離，因此H2O2的電離方程式為H2O2H＋＋HO；(3)通過比較①和②的實驗條件的不同，可知只是雙氧水的濃度不同，其實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響。由于通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解，實驗時觀察不到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，對原實驗方案的改進(jìn)，要通過改變相同的條件同等倍數(shù)地加快其分解速率，再觀察兩者的不同來得出實驗結(jié)論，因此，可以采用向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中等措施。(4)根據(jù)實驗③、④、⑤測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系圖可知，曲線⑤的斜率大，反應(yīng)速率快，④的斜率小，反應(yīng)速率慢，可以得出堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率的實驗結(jié)論。 答案：(1)降低了活化能 (2)H2O2H＋＋HO (3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) (4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 111