高中化學蘇教版必修一專題3 第二單元 第二課時 隨堂基礎鞏固

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111 [隨堂基礎鞏固] 1．在一些盛高檔茶葉等物品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成紅褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出現(xiàn)紅色。以下結論中，不正確的是 (　　) A．該灰黑色粉末是抗氧劑 B．該灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O3 解析：由題意知，灰黑色粉末有些已被空氣氧化為紅褐色的Fe2O3，說明灰黑色粉末的作用是防止茶葉等物品氧化變質，故灰黑色粉末是鐵粉。 答案：D 2．把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子是 (　　) A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Cu2＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．只有Fe2＋ 解析：表面的氧化物量較少，溶于鹽酸后生成Cu2＋和Fe3＋的量較少，分別被單質鐵還原為Cu和Fe2＋，銅和鹽酸不反應，鐵和鹽酸反應生成Fe2＋。 答案：D 3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作的最佳順序為(　　) ①加入足量氯水?、诩尤胱懔克嵝訩MnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 解析：加入NH4SCN溶液不變色證明該溶液中無Fe3＋；再加氯水，如果有Fe2＋，則Fe2＋可以被氧化為Fe3＋而使溶液變?yōu)檠t色，若先加氯水則無法說明使之變紅的一定來自于Fe2＋；加酸性KMnO4溶液雖然也能氧化Fe2＋，但其本身是紫紅色，反應現(xiàn)象不易觀察。 答案：C 4．將鐵片分別放入下列足量的溶液中，能使溶液質量減輕的有 (　　) A．濃HNO3 B．CuSO4 C．FeCl3 D．稀H2SO4 解析：當鐵溶入溶液中的質量小于脫離溶液的物質(含氣體和沉淀)的質量時，溶液質量便會減輕。A中鐵在濃HNO3中鈍化，溶液質量基本不變。B中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，若56 g鐵溶解，則析出銅64 g，所以反應后溶液的質量將減輕，故B符合題意。C中Fe＋2FeCl3===3FeCl2，鐵片溶解，沒有氣體和沉淀產(chǎn)生，因此溶液的質量增加。D中Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，若有56 g鐵片溶解，產(chǎn)生2 g H2，溶液的質量增加。 答案：B 5．如何除去雜質，提純下列各物質： 混合物成分 提純所用試劑的化學式 離子方程式 (1)FeCl2中含少 量FeCl3雜質 (2)FeCl3中含少 量FeCl2雜質 (3)FeSO4中含少 量CuSO4雜質 解析：注意除雜的原則之一是除去雜質的同時不引入新的雜質。 (1)中要除去Fe2＋中的Fe3＋，加Fe最合適； (2)中要除去Fe3＋中的Fe2＋，最好加氧化劑Cl2，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，又不引入新的雜質； (3)中除去FeSO4中的CuSO4，加適量鐵粉，將Cu2＋置換出來，然后過濾除去單質銅。 答案： 混合物成分 提純所用試 劑的化學式 離子方程式 (1)FeCl2中含少 量FeCl3雜質 Fe Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (2)FeCl3中含少 量FeCl2雜質 Cl2 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ (3)FeSO4中含少 量CuSO4雜質 Fe Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 111