蘇教版化學必修1同步練習 離子反應

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111 第三課時 離子反應 基礎梳理 一、強電解質與弱電解質 1．概念理解： 從微觀角度分析：在水溶液中能全部電離成離子的電解質叫強電解質；在水溶液中只有部分電離成離子的電解質叫弱電解質。 說明：理解強電解質與弱電解質的概念時，需要注意以下幾點： ①強電解質和弱電解質沒有明確的界限，強弱是相對的。 ②強電解質溶液的導電能力不一定強，因為導電能力與單位體積內自由移動的離子數目及離子所帶電荷有關。 ③某些難溶性鹽，如 BaSO4、CaCO3等在水中溶解度極小，但溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態(tài)下BaSO4、CaCO3是完全電離的，因此BaSO4、CaCO3都是強電解質。 ④強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強，例如：BaSO4是強電解質，由于其溶液濃度小，溶液中離子濃度很小，幾乎不導電，其溶液的導電性就比一定濃度的弱電解質CH3COOH溶液的導電性弱。但同濃度、同溫度時，強電解質溶液的導電性一定要比弱電解質溶液的導電性強?！　? ⑤判斷一種電解質是強電解質還是弱電解質，關鍵是看電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度，在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離，則這種化合物為強電解質，反之為弱電解質。 2．具體比較： 強電解質 弱電解質 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 離子 分子、離子 同條件下 導電性 強 弱 物質類別 強堿、強酸、大多數鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價化合物 某些共價化合物 強電解質和弱電解質是根據電解質在水溶液中電離程度來劃分的，與物質的溶解性無必然聯系。 3．強、弱電解質與物質的分類： （1）屬于強電解質的物質有：　　 ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；　　 ②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；　　 ③大多數鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等?！　? （2）屬于弱電解質的物質有：　　 ①中強酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；　　 ②弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；　　 ③水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3；　　 ④少數鹽：AlCl3等。 2、離子反應與離子方程式 1．離子反應 （1）在水溶液中，有電解質參與的化學反應一般都是離子反應。在水溶液中，電解質發(fā)生電離 產生的離子與其他化學物質(或離子)發(fā)生反應。如在水溶液中氯化鈉與硝酸銀的反應，由于氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子(Na+)和氯離子(Cl－)，硝酸銀在水溶液中電離成銀離子(Ag+)和硝酸根離子(NO3－)，氯離子與銀離子發(fā)生下列反應：Ag++Cl－AgCl↓。 （2）離子反應進行的條件是使體系中離子的濃度減小。離子反應生成沉淀、產生氣體、生成水等弱電解質等，能使溶液中離子的濃度減小，這就是離子反應的實質。 重點提示： 對于發(fā)生氧化還原反應類型的離子反應的條件：強氧化劑轉化為弱還原劑，強還原劑轉化為弱氧化劑。例如，FeCl3溶液中加入金屬Cu的離子反應等。 2．離子反應方程式 （1）概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子反應方程式。 （2）離子方程式的書寫步驟： 寫——寫出反應的化學方程式； 拆——把易溶于水，易電離的物質拆成離子形式 刪——將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。 查——檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等。 （3）離子方程式的意義：離子方程式可以表示同一類型的離子反應。例如：離子方程式CO32－+2H+CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸在溶液中反應生成可溶性鹽和碳酸（CO2↑+H2O）的一類復分解反應，如：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O；(NH4)2CO3+H2SO4 (NH4)2SO4+CO2↑+H2O等。 例題解析 例1．下列敘述中，正確的是 ( ) A．強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物 B．強電解質一定是易溶化合物，弱電解質一定是難溶化合物 C．強電解質溶液的導電能力一定強 D．屬于共價化合物的電解質在熔融的狀態(tài)下一般不導電 思路分析：A選項中，強電解質是在水溶液里全部電離成離子的電解質，與化合物的類型(離子化合物、共價化合物)無關，只要在水溶液中能完全電離成離子即為強電解質，如HCl、HNO3 、H2SO4 等雖為共價化合物，但也是強電解質；只要在水溶液中不能完全電離的電解質即為弱電解質，如H2S 、HClO、(CH3COO)2Pb等，故A選項不正確。B選項中，電解質的強弱與其溶解性無關，已經溶于水的電解質能夠完全電離，則為強電解質，如NaCl、HNO3 、BaSO4 等；已經溶于水的電解質只有少部分電離，則為弱電解質，如CH3COOH (易溶難電離)、Al(OH)3 (難溶難電離)，故B選項不正確．C選項中，溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，弱電解質的濃溶液中離子的濃度有可能大于強電解質的稀溶液中離子的濃度，故C選項錯誤。D選項中，共價化合物的電解質在熔融狀態(tài)(液態(tài))時，不能電離成離子，而是以分子的形式存在的，因此，不能導電。 解題：D 例2．現有九種物質：①鋁線 ②石墨 ③氯氣 ④BaSO4晶體 ⑤純硫酸 ⑥金剛石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 其中能導電的是 ，屬于電解質的是 ，既不是電解質，也不是非電解質的是 （用序號填寫）。 思路分析：導電不是電解質在任何狀態(tài)下都具有的性質，電解質導電必須通過外因——加熱至熔融狀態(tài)或水中水分子的作用。電解質，非電解質必須是化合物。某化合物溶于水能導電但不一定是電解質。這是因為只有該化合物在水溶液中能直接電離出自由移動的離子才能斷定其是電解質。 解題： ①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦ 誤區(qū)點撥：解題關鍵是把握住強電解質、弱電解質概念的內涵及外延。 例3．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．氫氧化鎂與鹽酸反應：H++OH－H2O B．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32－CaCO3↓ C．硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+BaSO4↓ D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：2H++CO32－H2CO3 思路分析：難溶物、氣體、弱電解質通常在溶液中都不能拆成離子形式。氫氧化鎂、碳酸鈣都是難溶物，不能拆成離子。A選項中氫氧化鎂難溶于水，應用化學式表示；D選項中碳酸鈣難溶于水，應寫成化學式。 解題： BC 誤區(qū)點撥：在離子方程式的書寫中，準確地將化學式拆成離子形式是至關重要的。通常單質、難溶物、氣體、弱電解質仍保持用化學式，不能拆開。易溶于水的強電解質應拆分成離子形式。 基礎訓練 1、下列物質屬于非電解質的是（ ） A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH 2、下列物質中，導電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀 3、某固體化合物R不導電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關于R的敘述中正確的是（ ） A、R為非電解質 B、R為強電解質 C、R為弱電解質 D、R為離子化合物 1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ） A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3— 2、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是（ ） A、稀醋酸和稀氨水反應 B、稀硫酸和燒堿溶液反應 C、稀鹽酸和氫氧化銅反應 D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ） A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ 4、下列反應的離子方程式錯誤的是（ ） A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－ B、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O C、氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O 5、下列離子方程式正確的是 （ ） A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑ C、氫氧化鎂與稀硫酸反應 H+ + OH－ = H2O D、碳酸鈉溶液與鹽酸反應Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ 6、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ ） A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH－＋H＋ ＝ H2O B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 7、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－ C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ 8、只能表示一個化學反應的離子方程式為（ ） A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－ B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓ C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O D、Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋ 9、離子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物質是（ ） ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤ 10、下列反應屬于離子反應的是（ ） A、H2和O2反應生成水 B、鋅片投入稀硫酸中 C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液 11、在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，這個反應可定性地檢驗Mn2＋的存在。在反應中充當氧化劑的R2O8x-中，x的值是（ ） A、0 B、1 C、2 D、3 12、寫出下列反應的離子方程式： （1） 石灰石溶于稀硝酸 （2） 電解氯化鈉的水溶液 （3） 氧化銅溶于氫溴酸 （4） 氯氣通入水中 （5） 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 13、在反應2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，電子轉移的總數為 ，還原劑為 ，還原產物為 ，當反應中有80gS析出時，有 mol MnO4－ 被 ，同時有 g H2S被 。 14、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 ⑴由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無 離子。 ⑵寫出有關反應的離子方程式 15、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應完全后可以生成8.96LCO2（標準狀況）。問： ⑴其中______過剩；溶液中Na2CO3有______g； ⑵若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應完全后，可生成標準狀況下CO2 L。 1、D 2、D 3、BD 1、B 2、B 3、A 4、D 5、B 6、AD 7、D 8、A 9、C 10、BD 11、C 12、CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2↑；2Cl-+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑； CuO+2H+=Cu2++H2O；Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 13、10e－ H2S Mn2+ 1 還原 85 氧化 14、 (1)NH4+ Mg2＋ SO42－ ；Ba2+ Ag+ OH－ CO32－ (2)Mg2+＋2 OH－＝Mg(OH)2 ↓ NH4++ OH－＝NH3H2O 15、(1)鹽酸 (2)10.6 (3) 7.84 111