高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第二課時(shí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練

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111 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] (時(shí)間30分鐘　滿分50分) 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．[雙選題]下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是 (　　) A．工業(yè)上用鐵槽車裝運(yùn)冷的濃硝酸是因?yàn)殍F與冷的濃硝酸不反應(yīng) B．在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 C．鐵是地殼中含量最多的金屬 D．鐵能在氧氣中劇烈燃燒 解析：鐵會(huì)被冷的濃硝酸鈍化，鈍化實(shí)際上也是一種化學(xué)反應(yīng)，A不正確；鋁是地殼中含量最多的金屬，C不正確。 答案：AC 2．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 解析：金屬銅與鹽酸不反應(yīng)，金屬Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故答案為D。 答案：D 3．[雙選題]下列離子方程式書寫正確的是 (　　) A．鐵跟稀H2SO4反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C．向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 解析：A項(xiàng)中鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，B項(xiàng)中方程式兩邊電荷不守恒。 答案：CD 4．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是 (　　) A．有銅粉無鐵粉 B．有鐵粉無銅粉 C．鐵粉、銅粉都有 D．鐵粉、銅粉都無 解析：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強(qiáng)，故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，若氯化鐵還有剩余，銅粉才與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。若鐵粉較少，銅粉較多，會(huì)出現(xiàn)A中情況。由前面的分析可知，B中情況不會(huì)出現(xiàn)。若鐵粉較多，會(huì)出現(xiàn)C中情況。若鐵粉和銅粉都較少，會(huì)出現(xiàn)D中情況。 答案：B 5．將Cu片放入0.1 molL－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的 c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．3∶4 B．4∶3 C．1∶2 D．5∶3 解析：所得溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，即二者的物質(zhì)的量之比為2∶3，由反應(yīng)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋可知，反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝2∶1，則反應(yīng)后溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶4，A項(xiàng)正確。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中各存在哪些金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________。 (2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________。 (3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________，可能有________。 (4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________。 解析：本題屬于物質(zhì)共存問題，解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有： ①Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋。 (2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋、Cu。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。 (4)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu。 答案：(1)Fe3＋、Cu2＋　(2)Fe2＋、Fe3＋、Cu (3)Fe、Cu　Fe2＋　(4)Fe、Cu 7．(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過如圖所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。 (1)你提出的假設(shè)是________________________________________________________。 (2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是______________________________________________。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在實(shí)驗(yàn)Ⅲ的試管中應(yīng)該加入_________________________________________________________________。 (4)探究結(jié)果為________________________________________________________。 你認(rèn)為除了實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑以外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是________________________________________________________________________。 解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ是為了證明H2O不能溶解CuO。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明是H＋或SO引起了CuO的溶解。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的試劑應(yīng)只含H＋或只含SO，以便結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ確定到底是哪種粒子使CuO溶解。 答案：(1)溶液中的H＋使CuO溶解 (2)H2O不能使CuO溶解 (3)鹽酸(或硫酸鈉溶液，其他合理答案均可)　(4)溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2O、SO不能使CuO溶解；稀硝酸(或鹽酸，其他合理答案均可) 8．(12分)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________； (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為________________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為 ________________________________________________________________________； (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________________________； (4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。 解析：常見氣體單質(zhì)中能與Fe在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)的是O2和Cl2，由圖示關(guān)系可知，G是易溶于水的物質(zhì)，故G應(yīng)為FeCl3，E為Fe3O4，則B為O2，D為Cl2，C為濃鹽酸。Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，即F為FeCl2。反應(yīng)①若在常溫下進(jìn)行，則A為H2O2；若反應(yīng)①只能在加熱情況下進(jìn)行，則A為KClO3固體。配制FeCl2溶液時(shí)，為防止FeCl2被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，通常向FeCl2溶液中加入適量的Fe粉。檢驗(yàn) Fe3＋通常用無色KSCN溶液或NH4SCN溶液，若向待檢溶液中滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液變紅，說明待檢溶液中含有Fe3＋。 答案：(1)濃鹽酸　四氧化三鐵 (2)2H2O22H2O＋O2↑　KClO3 (3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)鐵粉　KSCN(或NH4SCN)溶液　溶液變紅 111