化學計量在試驗中的應用第二課時導學案.doc

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化學計量在試驗中的應用（第二課時） 學習目標： 1、 了解氣體摩爾體積的概念。 2、 了解氣體體積與溫度、壓強的關系，理解氣體的物質的量、氣體摩爾體積與氣體體積的關系，理解阿伏伽德羅定律。 重點難點： 1、 氣體摩爾體積的概念。 2、 理解阿伏伽德羅定律。 學習過程： 1、 影響物質體積的因素，并根據(jù)影響因素分析氣體、固體、液體各自體積特征。 2、 阿伏伽德羅定律及推論。 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 推論： （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 3、 什么叫氣體摩爾體積？符號，單位是什么？ 4、 氣體摩爾體積與物質的量之間的關系？ 5、 氣體摩爾體積的數(shù)值是否為定值，原因并分析。 了解： 中學化學中，阿伏加德羅定律占有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態(tài)物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。下面簡介幾個根據(jù)克拉伯龍方程式導出的關系式，以便更好地理解和使用阿佛加德羅定律。 克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數(shù)。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都采用國際單位（SI），R=8.31帕米3/摩爾開。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓升/摩爾度。 因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數(shù)值上等于物質的分子量，ρ—氣態(tài)物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式： 　　Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③ 以A、B兩種氣體來進行討論。 （1）在相同T、P、V時： 根據(jù)①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律） 分子量一定 摩爾質量之比=密度之比=相對密度）。若mA=mB則MA=MB。 （2）在相同TP時： 體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比） 物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。 （3）在相同TV時： 摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。 阿佛加德羅定律推論 當堂檢測： 1．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是 (　　) A．摩爾質量g/mol　　 B．氣體摩爾體積L/mol C．溶解度g/100 g D．密度 g/cm3 2．(2009福建高考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　) A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B．1 L 0.1 molL－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA C．1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA 3．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密 度相等時，下列說法正確的是 A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 4．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A．原子數(shù) B．密度 C．質量 D．質子數(shù) 5．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時， 這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是 A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 6． (1)2 mol O3與3 mol O2的質量之比________，分子數(shù)之比________，同溫 同壓下的密度之比________，含氧原子數(shù)之比________，體積之比_______