高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第二課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題3 第二單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第二課時 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識點(diǎn)一 知識點(diǎn)二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 考向一 考向二 第二課時鐵 銅及其化合物的應(yīng)用 3 不同價態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化 如 2FeCl3 Fe 3FeCl2 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 4 在溶液中 Fe3 呈棕黃色 Fe2 呈淺綠色 Fe SCN 3呈血紅色 Cu2 呈藍(lán)色 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 鐵的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 銀白 良好 良好 2 化學(xué)性質(zhì) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 例如 與O2 Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 現(xiàn)象 火星四射 生成色固體 現(xiàn)象 劇烈燃燒 生成色煙 與鹽 如CuSO4 溶液反應(yīng) 離子方程式為 與酸 稀鹽酸 反應(yīng) 離子方程式為 Fe遇濃H2SO4 濃HNO3發(fā)生 Fe Cu2 Cu Fe2 Fe 2H Fe2 H2 鈍化 黑 紅棕 2 Fe3 的檢驗(yàn) 1 試劑 2 現(xiàn)象 溶液變?yōu)樯?3 離子方程式為 KSCN溶液 血紅 Fe3 3SCN Fe SCN 3 3 Fe2 與Fe3 的相互轉(zhuǎn)化 棕黃 淺綠 無明顯變化 棕黃 藍(lán) 無明顯變化 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 無變化 血紅 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 師生互動 解疑難 1 Fe2 Fe3 Fe的相互轉(zhuǎn)變 鐵三角 2 Fe3 Fe2 的檢驗(yàn) 1 KSCN法 Fe3 加KSCN溶液 溶液顯紅色 Fe2 加KSCN溶液 溶液不變色 再滴加氯水 或H2O2溶液 顯紅色 2 NaOH溶液法 Fe3 加NaOH溶液有紅褐色沉淀生成 Fe2 加NaOH溶液生成白色沉淀 迅速變?yōu)榛揖G色 最后變?yōu)榧t褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 1 雙選題 證明某溶液中只含有Fe2 而不含有Fe3 的實(shí)驗(yàn)方法是 A 先滴加氯水 再滴加KSCN溶液后顯紅色B 先滴加KSCN溶液 不顯紅色 再滴加氯水后顯紅色C 滴加NaOH溶液 先產(chǎn)生白色沉淀 后變成灰綠色 最后呈紅褐色D 只需滴加KSCN溶液 解析 如果直接加KSCN溶液 不變紅色 只能證明不含有Fe3 不能證明含有Fe2 先加氯水 再加KSCN溶液后顯紅色 只能證明加氯水后溶液中含有Fe3 至于加氯水前是否有Fe3 是無法確定的 所以A D都不正確 先滴加KSCN溶液 不顯紅色 證明不含有Fe3 再滴加氯水后顯紅色 證明加氯水前含有Fe2 所以B正確 滴加NaOH溶液 先產(chǎn)生白色沉淀 后變灰綠 最后呈紅褐色 這是Fe2 的特征反應(yīng)現(xiàn)象 也能證明加NaOH之前不含有Fe3 所以C也正確 答案 BC 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 銅的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 顏色 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性和延展性 2 化學(xué)性質(zhì) 填化學(xué)或離子反應(yīng)方程式 紫紅色 良好 2 Cu2 的檢驗(yàn) 1 試劑 溶液 2 現(xiàn)象 3 離子方程式 3 應(yīng)用 1 銅可用于制作導(dǎo)線 水管 電器儀表等 2 銅鹽可殺菌 3 Cu2O可作為造玻璃 搪瓷的紅色顏料 NaOH 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 Cu2 2OH Cu OH 2 師生互動 解疑難 2 銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹 除去銅銹最好的試劑或方法是 A NaCl溶液B 稀鹽酸C 氫氧化鈉溶液D 加熱解析 銅表面的銅銹是堿式碳酸銅 既要除去銅銹又不能使銅損失 NaCl溶液與銅銹不反應(yīng) 稀鹽酸只與堿式碳酸銅反應(yīng)與銅不反應(yīng) 氫氧化鈉溶液與兩者都不反應(yīng) 加熱不能除去銅銹 答案 B 例1 有一鐵的氧化物樣品 用5mol L 1的鹽酸140mL恰好完全溶解 所得溶液還能與0 56L氯氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 反應(yīng) 使Fe2 全部轉(zhuǎn)化為Fe3 則此氧化物為 A Fe2O3B Fe3O4C Fe4O5D Fe5O7 答案 D 對金屬及其化合物的多步反應(yīng)的計(jì)算問題 元素守恒法 終極產(chǎn)物計(jì)算法是常用的巧解方法 其特點(diǎn)是不必書寫多個化學(xué)方程式 步驟簡單 計(jì)算簡便 如本題先確定終極產(chǎn)物為FeCl3 然后根據(jù)反應(yīng)過程中氯元素?zé)o損失都轉(zhuǎn)化到FeCl3中 選擇氯元素變化前后守恒進(jìn)行計(jì)算 1 由FeO Fe2O3和Fe3O4組成的混合物 測得鐵元素跟氧元素的質(zhì)量比為21 8 則混合物中FeO Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能是 A 2 2 1B 2 1 1C 1 1 1D 2 2 5 答案 B 例2 下列試劑能使Fe2 轉(zhuǎn)化為Fe3 的是 氯氣 氫氧化鈉溶液 高錳酸鉀溶液 溴水 磷酸溶液 硫化鈉溶液A B C D 解析 Fe2 Fe3 被氧化 需氧化劑 氯氣 高錳酸鉀 溴水等氧化劑能把Fe2 氧化成Fe3 答案 B 鐵是重要的變價元素 遇到不同的氧化劑 被氧化的價態(tài)也不相同 所以要充分利用 鐵三角 的關(guān)系 結(jié)合非金屬單質(zhì)和其他氧化劑的相對強(qiáng)弱的知識 理解鐵的不同氧化產(chǎn)物的形成條件 2 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 A 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色 說明原溶液中不含F(xiàn)e2 B 向某溶液中通入Cl2 然后再加入KSCN溶液變紅色 說明原溶液中含有Fe2 C 向某溶液中加入NaOH溶液 得到紅褐色沉淀 說明原溶液中含有Fe3 D 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀 又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色 說明原溶液中含有Fe2 不含有Mg2 解析 Fe3 與SCN 生成紅色Fe SCN 3 Fe2 遇到OH 生成白色Fe OH 2沉淀 Fe3 遇到OH 生成紅褐色Fe OH 3沉淀 A項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在Fe3 但無法確定Fe2 的存在 A項(xiàng)錯誤 B項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3 但原溶液是只存在Fe2 還是只存在Fe3 或Fe2 Fe3 均含有 不能確定 B項(xiàng)錯誤 Fe OH 3是中學(xué)應(yīng)掌握的唯一紅褐色沉淀 C項(xiàng)正確 Fe OH 2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe OH 3時會干擾其他白色沉淀的觀察 所以當(dāng)含F(xiàn)e2 的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時 也同樣出現(xiàn)D項(xiàng)所述現(xiàn)象 D項(xiàng)錯誤 答案 C 點(diǎn)此進(jìn)入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全