2022年高中化學《第4章 第4節(jié) 第1課時 氨的性質》學案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學《第4章 第4節(jié) 第1課時 氨的性質》學案 新人教版必修1 【學習導引】 將游離態(tài)的氨轉變?yōu)榘钡幕衔锝衉______________。工業(yè)上合成氨的方法是(用化學方程式表示)________________________________。 一、氨(NH3) 1．NH3的物理性質：__________________________________________________________； _______________________________________。 NH3溶于水的噴泉實驗現象的解釋：①擠出膠頭滴管中水的作用是______；②噴泉

2、呈紅色說明___________，③有關的化學方程式為__________________________________。 2．NH3的化學性質 (1)NH3與水的反應方程式為___________________________。NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱會分解，反應的方程式為__________________________________________。 液氨與氨水的比較： 液氨 氨水 物質類別 所含粒子 主要性質 (2)NH3與酸的反應：NH3與HCl的反應的化學方程式_________________________。上述反應的現

3、象是_______________________________。 注意：上述反應可用于檢驗HCl氣體或NH3的檢驗。 NH3與H2SO4的反應化學方程式為____________________________________。 思考：NH3與H2SO4反應有沒有類似NH3與HCl反應的現象?為什么? (3)NH3的還原性 寫出NH3被催化氧化的化學方程式__________________________________。 3．NH3的用途 NH3是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造______________和_______________的原料。液NH3

4、汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此NH3常用作_________________________________。 二、銨鹽的性質 1．銨鹽均易溶于水 2．銨鹽受熱易分解 寫出氯化銨受熱分解的反應方程式_____________________________________________。 寫出碳酸氫銨受熱分解的反應方程式___________________________________________。 思考：氯化氨的分解與生成的反應是不是可逆反應?為什么? 3．銨鹽與堿的反應 寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應的方程式_____________________

5、__________________。 寫出上述反應的離子方程式___________________________________________________。 4．氮氣經一系列反應可以得到硝酸，試寫出各步的方程式。 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 思考：實驗室如何檢驗銨鹽?試寫出檢驗的方法及方程式 ___

6、_____________________________________________________________________。 【同步訓練】 1．關于氨的物理性質敘述不正確的是( ) A．極易溶于水 B．易液化 C．無色、無味的氣體 D．比空氣輕 2．關于氨的下列敘述中，錯誤的是( ) A．氨易液化，因此可用來作制冷劑 B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗 C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解) D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色 3．下列反應屬于氮的固定的是( ) A．空氣在雷電作用下所產生NO B．

7、NO和O2生成NO2 C．銅與濃硝酸反應產生NO2 D．NH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH3 4．氨溶于水中，所得溶液除水分子外，數量最多的粒子是( ) A．NH3 B.NH3·H2O C． D．OH－ 5．氨水的堿性較弱，其原因是( ) A．它能使酚酞試液變紅 B．氨水極易揮發(fā)出氨 C．氨與水結合生成的一水合氨只有少部分電離成和OH－ D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在 6．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后( ) A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口，觀察現象 B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性 C．加強堿溶液，加熱

8、，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色 D．加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口進行檢驗 7．只用一種試劑(可加熱)就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是( ) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 8．下列離子方程式正確的是( ) A．金屬銅加入到鹽酸中：Cu＋2HCl＝Cu2＋＋2Cl－＋H2↑ B．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：＋OH－NH3↑＋H2O C．碳酸鈣固體中加入鹽酸：＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合： 2＋＋Ba2＋＋2OH－＝

9、2NH3·H2O＋BaSO4↓ 9．氨氣極易溶于水，其水溶液顯______(酸性、中性、堿性)。氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現象是________________，生成物的化學式是___________________。 10．固態(tài)氯化銨受熱變成氣體，氣體遇冷又變成固態(tài)氯化銨；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘。這兩種現象的本質是否相同?請說明_______________。 【能力拓展】 1．某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體中的一種或幾種，將它通過濃硫酸后，氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色。此混合氣中一定含有_________

10、_____________，一定不含_________________________。 2．某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： (1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_________ ______________________________________。 (2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是______________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_______

11、_________________________________。 3．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是______。 a(干燥氣體) B(液體) A NO2 水 B CO2 4 mol/LNaOH溶液 C Cl2 飽和NaCl水溶液 D NH3 1 mol/L鹽酸 4．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，假設水充滿整個燒瓶，則燒瓶內氨水的物質的量濃度是多少?(按標準狀況計算)溶液中溶質的質量分數是多少? 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 氨的性質 【同步訓練】 1．C 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．D 9．堿性產生大量的白煙NH4Cl 10．本質不同，前者是化學變化，后者是物理變化 【能力拓展】 1．NH3、NO O2、HCl 2．(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 (2)溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色 3．BD 4． 解：設燒瓶內氨氣的體積為V 溶液的物質的量濃度 溶液中溶質的質量分數 答：(略)