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1、中考 化學一輪基礎復習：專題十七 金屬的化學性質(zhì)
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共8題；共16分)
1. （2分） (2019九下沙雅期中) 人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱“五金”，其中金屬活動性最強的是（ ）
A . 金
B . 銅
C . 鐵
D . 錫
2. （2分） (2018南充模擬) 下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（ ）
A . 加熱一定量的高錳酸鉀固體
B . 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
C . 向一定質(zhì)量
2、的飽和石灰水中加入生石灰
D . 向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉
3. （2分） (2017廣饒模擬) 分類歸納是學習化學的重要方法之一，下列整理的化學規(guī)律錯誤的是（ ）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） 社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動，為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是（ ）
A . 觀察顏色
B . 放在水中
C . 加稀硫酸
D . 磁鐵吸引
5. （2分） 某學生為了驗證鋅、銀和銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到AgNO3
3、溶液中②將Zn、Ag分別加入到Cu（NO3）2溶液中③將Cu分別加入到ZnSO4、AgNO3溶液中④Zn、Cu分別加入到稀鹽酸中，再將Cu分別加入到AgNO3溶液中，以上方案不可行的是（ ）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
6. （2分） X、Y、Z三種金屬，X能與稀硫酸反應，Y不能與稀硫酸反應，但Y能將Z從它的鹽溶液中置換出來，則三種金屬中活動性最強的是（ ）
A . X
B . Y
C . Z
D . 無法判斷
7. （2分） (2018廣州模擬) 下列圖像能正確反映其對應操作的是（ ）
A . 一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽
4、酸
B . 等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉
C . 用適量的KClO3和MnO4的混合物中加熱制取O2
D . 等質(zhì)量，不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸
8. （2分） (2018晉中模擬) 生活中處處蘊含著化學知識，下列說法錯誤的是（ ）
A . 用汽油清洗油污是利用了汽油具有乳化功能
B . 用活性炭凈水是利用了活性炭具有吸附性
C . 用煤氣熱水后關閉閥門利用的滅火原理是清除可燃物
D . 用碳素筆書寫檔案是利用了碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定
二、 填空題 (共2題；共6分)
9. （2分） (2017賀州) 在做金屬化學性質(zhì)探
5、究實驗時：
①已知金屬A和B能夠發(fā)生如下反應：Zn+ACl2=ZnCl2+AB+ZnCl2=BCl2+Zn判斷Zn、A、B三種 金屬的活動性由強到弱依次是________．
②某同學不小心把實驗后的鐵釘和銅絲倒入含有稀硫酸的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因________．
10. （4分） (2017九上尚志期中) 請根據(jù)圖中信息回答下列問題：
⑴投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色會消失的原因
是：________
⑵防毒面具中濾毒罐填充的物質(zhì)是________(填名稱)
⑶氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應的方程式：________
⑷鐵釘和
6、硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量測定整個實驗中觀察的現(xiàn)象是：________
三、 實驗探究題 (共1題；共3分)
11. （3分） (2019市南區(qū)模擬) 下表為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度。我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿。夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。這里的“堿”指純堿(主要成分是碳酸鈉)，鹽指氯化鈉。
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶解度
氯化鈉
35.7
35.8
35.9
36.1
37.1
碳酸鈉
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
（1） 請據(jù)圖表簡要解釋“冬天撈堿，夏
7、天曬鹽”其中的道理________。
（2） 小勤同學取該湖鹽樣品進行探究。
（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么？
（猜想與假設）猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。
（實驗探究）
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量樣品于試管中，向其中加入足量的________溶液；過濾，得沉淀和濾液，向沉淀中加入足量稀硝酸
產(chǎn)生白色沉淀
部分白色沉淀消失
猜想三成立
（3） （拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小勤同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗(假定每步均完全反應或吸收)。
①反應
8、結束之后通入足量空氣的目的是________。
②裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是________(用化學方程式表示)。
③實驗結束后測得裝置E增重0.44g，請根據(jù)圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算該湖鹽樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________？(寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%)
四、 綜合題 (共3題；共15分)
12. （5分） (2018鎮(zhèn)江) 鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
(一)鐵的應用和防護
（1） 某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為________。
（2） 鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O ，鐵生銹主
9、要與空氣中的________有關。
（3） 如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是________。
（4） 鐵生銹的次要過程：
寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3總反應的化學方程式________。
（5） 為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為________。
（6） （二）廢鐵的再利用
黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下：
①將廢鐵屑研磨成粉末的目的是________。
10、
②“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應，還發(fā)生的化學方程式有________和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
③“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應的化學方程式為________。反應時溫度不宜過高的原因是________。
（7） (三）黃鈉鐵礬組成確定
稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。
（資料）①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。②濃硫酸可用于吸收SO3。
a.裝配好實驗裝置后，先要________。
b.分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。
11、①控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。
②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應完全。
③T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是________。
c.完全反應后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結晶水）。
結論：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=________。
反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:z的值________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
13. （6分） (2020九上雙臺子期末) 同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉
12、的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。
（1） 若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：
①濾液里一定含有________（填化學式，下同），可能含有________。
②濾渣中一定含有________。
（2） 若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有________（填化學式）。
14. （4分） (2017內(nèi)江模擬) 框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體．根據(jù)圖示回答下列問題．
（1） 寫出有關物質(zhì)的化學式：B：________，C：__
13、______．
（2） 寫出反應④的化學方程式：________．
（3） 反應①屬于________反應（填反應類型）．
（4） 日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是________（寫一條）．
（5） 要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為________．
五、 計算題 (共2題；共10分)
15. （7分） (2019九上興化月考) 將4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，Cu不與硫酸反應。相關實驗數(shù)據(jù)如下：
反應前物質(zhì)的質(zhì)量g
反應后物質(zhì)的質(zhì)量g
Cu-Zn合金
稀硫酸
燒杯中的物質(zhì)
4
14、.0
10
13.96
（1） 生成氫氣的質(zhì)量是________；
（2） 若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出要的計算過程。
16. （3分） 用1000t含氧化鐵80﹪的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96﹪的生鐵的質(zhì)量是多少？
第 8 頁 共 8 頁
參考答案
一、 單選題 (共8題；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 填空題 (共2題；共6分)
9-1、
10-1、
三、 實驗探究題 (共1題；共3分)
11-1、
11-2、
11-3、
四、 綜合題 (共3題；共15分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
五、 計算題 (共2題；共10分)
15-1、
15-2、
16-1、
中考 化學一輪基礎復習：專題十七 金屬的化學性質(zhì)
