宜賓市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十八 金屬的冶煉與防護

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1、宜賓市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十八 金屬的冶煉與防護 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共5題；共10分) 1. （2分） 地殼中含量最多的元素是（ ） A . 硅 B . 氧 C . 鐵 D . 鋁 2. （2分） (2018九下廣州月考) 光亮鐵釘在下列幾種情況下，生銹最快的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018九上大慶月考) 下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ ） A . 人類使用金屬鋁的年代早于銅、

2、鐵 B . 武德合金的熔點高，可用于制造保險絲 C . 將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹 D . “真金不怕火煉”表明金（ Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng) 4. （2分） 有關(guān)碳單質(zhì)及其氧化物的說法中正確的是（ ） A . 碳具有可燃性，因此在常溫下其化學(xué)性質(zhì)比較活潑 B . 金屬鎂能在二氧化碳氣體中燃燒 C . C、CO、CO2都具有可燃性 D . CO和CO2都是有毒氣體 5. （2分） (2017來賓) 下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（ ） A . 硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰 B . 打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會出現(xiàn)白霧 C

3、. 一氧化碳還原氧化鐵，固體由黑色變紅色 D . 把鐵釘放入硫酸銅溶液中，有銅析出 二、 填空題 (共1題；共5分) 6. （5分） (2017九上安圖期末) 生活中鐵制品銹蝕是因為鐵制品與________接觸；除防止金屬銹蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有________．（答一點即可） 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 7. （3分） (2017商丘模擬) 如圖所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵釘，其中兩根放入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水中，A試管上方加一層植物油；C試管中的鐵釘放在干燥的空氣中，加蓋密封．一段時間后觀察到：A、C鐵釘都沒有生銹，而B中鐵釘生銹．根據(jù)探究回答以

4、下問題： （1） A試管中加植物油的作用是什么？ （2） 分析A、B、C試管中鐵釘?shù)匿P蝕情況，因此可以得出鐵制品銹蝕的條件是什么？ 8. （8分） (2018九上大慶月考) 鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛。 （1） Ⅰ．鐵的冶煉 工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題： 寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學(xué)方程式：________； （2） 實驗探究煉鐵原理 某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物。 通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會

5、產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。 ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設(shè)計了下圖的實驗裝置，結(jié)合裝置回答下列問題： 圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應(yīng)裝置，你認為應(yīng)選擇下圖中的________（填裝置編號）； （3） 圖中裝置C、D的作用分別是 ________、________； （4） 為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應(yīng)該是少量的________（填試劑名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________； （5） 該裝置設(shè)計有一

6、個明顯缺陷，你認為是________。 （6） 實驗時準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當(dāng)E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。 查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。 b. Fe2O3與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下： 根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②________ ③ ________。 （7） 定量分析 用電子天平稱量得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下： 玻璃管質(zhì)量 玻璃管及其中固體的質(zhì)量 裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)前 28.20 g

7、 33.00 g 300.0 g 反應(yīng)后 32.84 g 300.4 g 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，純凈的Fe2O3固體質(zhì)量為________g，請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應(yīng)后黑色固體的成分（寫出計算過程）________。 根據(jù)推斷結(jié)果，寫出該實驗中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。 9. （4分） (2017九上惠山月考) 如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置． 【提出問題】木炭還原氧化銅產(chǎn)生什么氣體？ （1） 【提出猜想】產(chǎn)生的氣體有三種情況：①CO；②CO2；③________． 稱量對象 反應(yīng)前質(zhì)量 反應(yīng)后質(zhì)量 質(zhì)量差 試管+固體混合物 M1 M

8、2 m1即（M1- M2） 燒杯+澄清石灰水 M3 M4 m2即（M3- M4） （2） 【設(shè)計方案】實驗前后分別對試管和燒杯里的物質(zhì)進行稱量，數(shù)據(jù)設(shè)計如下： ①若△m2=0，說明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想________成立． ②若猜想②正確，理論上△m1與△m2的關(guān)系是：△m1________△m2（填“＞”、“＜”或“=”）． （3） 【實驗并記錄】實驗得到的數(shù)據(jù)如下表： 用以上實驗數(shù)據(jù)分析，結(jié)果應(yīng)該是猜想________成立． 同學(xué)們對CO產(chǎn)生的原因進行了分析： ①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；反應(yīng)方程式為____

9、____ ②原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)中的一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了CO；反應(yīng)方程式為________ （4） 【反思與評價】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)化學(xué)方程式為：________． 本次實驗結(jié)果與資料顯示不一致．對其可能原因有同學(xué)提出下列分析，其中合理的是________． A．裝置漏氣 B．生成的CO2部分與過量的C反應(yīng)生成了CO C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．裝置內(nèi)還有CO2氣體未被吸收． （5） 【定量分析】6克碳與一定質(zhì)量的氧化銅恰好完全反應(yīng)，生成的氣體完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀多少克？ 四、

10、綜合題 (共1題；共4分) 10. （4分） (2018九上哈爾濱月考) 為測定某鐵合金樣品(除鐵外，其余成分不溶于水，且不參與任何反應(yīng))中單質(zhì)鐵的含量，小冰同學(xué)進行實驗如下： 請回答下列問題： （1） 上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （2） 樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； （3） 根據(jù)已知條件列出求解加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為________； （4） 最終所得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； （5） 若用含氧化鐵80%的赤鐵礦煉出上述實驗中所需要的鐵合金160t，則理論上需要赤鐵礦的質(zhì)量為_____

11、___． 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11. （3分） (2019九上太原月考) A～F 是初中化學(xué)常見的純凈物，“——”表示一種物質(zhì)一步能生成另一種物質(zhì)，A、B在常溫下均為無色液 體，C是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，D是一種有刺激性氣味的氣體，C生成E的過程中火星四射。 （1） 寫出B和E的化學(xué)符號：B________E________ （2） 寫出C生成D的符號表達式________描述該反應(yīng)的現(xiàn)象________ （3） 再寫出一個符合C生成F的符號表達式________該反應(yīng)的基本類型是________ 12. （4分） (2018赤峰模擬) 框圖中A是人體胃液

12、中含有的成分，B用于改良酸性土壤，M是一種氮肥。G是鐵銹的主要成分(Fe2O3xH2O)，E、F、I為無色氣體。根據(jù)圖示回答下列問題。 （1） 寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B :________，C:________ 。 （2） 寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:________ 。該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為：________。 （3） 日常生活中為了阻止反應(yīng)③發(fā)生，通常采取的措施是________(寫一條)。 （4） 要使反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，需要反應(yīng)物B和M，其中M的化學(xué)式為________ 。 六、 計算題 (共1題；共1分) 13. （1分） (2019九上天津月考) Cu與Zn的合金

13、稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表： 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g） 第1次 10 m 第2次 10 7.4 第3次 10 6.1 第4次 10 5.6 第5次 10 n 試回答下列問題： （1） 從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是________；表格中，m=________,n=________。 （2） 黃銅樣品中

14、鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 （3） 計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共5題；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 二、 填空題 (共1題；共5分) 6-1、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 六、 計算題 (共1題；共1分) 13-1、 13-2、 13-3、