《鈉和鈉的化合物》PPT課件

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1、第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 第一節(jié) 鈉和鈉的化合物 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 1 鈉的原子結構 、 性質以及鈉的實驗室保存方法 。 2 Na2O和 Na2O2的電子式和性質 。 3 Na2CO3和 NaHCO3的性質 、 轉化及制法 。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (1)原子結構 鈉的原子結構示意圖： ， 在化學反應中 Na原 子 。 (2)物理性質：顏色 ， 狀態(tài) ， 熔點 (高 、 低 )， 密度 (大 、 小 )，

2、硬度 (大 、 小 )。 容易失去 1個電子 銀白 固態(tài) 低 小 小 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (3)化學性質 性質 化學方程式 有關反應現(xiàn)象 與 氧 氣 反 應 O2(常溫 ) 4Na O2=2Na2O 切開小塊鈉，先看到 而后變 . O2(加熱 ) 2Na O2 Na2O2 色火焰，生成 色固體 與 H2O反應 2Na 2H2O=2NaOH H 2 浮 在水面上， 成閃 亮小球，并四處 ， 發(fā)出 ，向燒杯中 滴入酚酞時溶液變 . 銀白色 暗 黃 淡黃 熔化 游動 嘶嘶聲 紅 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (4)鈉的存在

3、 、 用途和制法 自然界中鈉只能以化合態(tài)的形式存在 ,主要以 的 形式存在 。 鈉是一種強還原劑 ， 工業(yè)上用它還原金屬鈦 、 鋯 、 鈮 、 鉭等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈 ， 是原 子反應堆導熱劑；鈉也可用于制 。 工業(yè)上利用 法 ， 以 為原料來制取；因 為 在自然界存在廣泛 ， 易得 。 反應原理： 氯化鈉 液態(tài) 高壓鈉燈 電解 NaCl NaCl 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 金屬 Na分別在過量的 O2和 Cl2中燃燒 ， 產生 現(xiàn)象的相同點是 ( ) A 都產生白煙 B 都產生黃色火焰 C 都發(fā)光發(fā)熱 D 都生成白色固體 【 解析 】 Na在

4、O2中燃燒產生黃色火焰 ， 生成淡黃 色固體； Na在 Cl2中劇烈燃燒生成白色固體 。 【 答案 】 C 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (1)結構 Na2O2的電子式為 ， 其中存 在的化學鍵類型有 和 ， Na2O2屬于 化 合物 。 Na2O2中 ， 陰 、 陽離子數(shù)目比為 1 2。 離子鍵 非極性鍵 離子 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (2)化學性質 與 H2O反應 化學方程式為： 。 與 CO2反應 化學方程式為： 。 與酸 (HCl)反應 化學方程式為： 。 2Na2O2 2H2O= 4NaOH O2 2Na2O2

5、 2CO2=2Na2CO3 O2 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 下列對 Na2O2的敘述中正確的是 ( ) A Na2O2能與酸反應生成鹽和水 ， 所以 Na2O2是堿性 氧化物 B Na2O2能與水反應 ， 所以 Na2O2可以作氣體的干燥 劑 C Na2O2與水反應時 ， Na2O2是氧化劑 ， 水是還原劑 D Na2O2與二氧化碳反應時 ， Na2O2既是氧化劑又是 還原劑 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 A項 ， Na2O2與一般酸反應 ， 生成鹽和水 ，

6、 同時有 O2生成 ， 所以它不是堿性氧化物； B項 ， Na2O2吸 水后放出 O2， 不能作氣體干燥劑； C項 ， Na2O2與水或 CO2反應時 ， 發(fā)生的是歧化反應 ， H2O或 CO2既不是氧化 劑又不是還原劑； D項正確 。 【 答案 】 D 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 物質 性質 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿，蘇打 小蘇打 色態(tài) 色粉末 色晶體 溶解性 易 溶于水 易 溶于水 與鹽酸反應 (離子方程式 ) 與 NaOH反應 (離子方程式 ) 不反應 白 白 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 物質 性質 N

7、a2CO3 NaHCO3 與 Ca(OH)2反應 (離子方程式 ) 與 BaCl2反應 (離子方程式 ) 不反應 與 CO2反應 (離子方程式 ) 不反應 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 物質 性質 Na2CO3 NaHCO3 熱穩(wěn)定性 (化學方程式 ) 穩(wěn)定 相互轉化 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 純凈的碳酸鈉 a g； 碳酸鈉與碳酸氫鈉的 混合物 a g。 兩者相比下列各種情況的描述正確的是 ( ) A 分別和鹽酸完全反應時 ， 混合物的耗酸量大 B 分別和鹽酸完全反應時 ， 純凈的碳酸鈉放出的 CO2多 C 分別溶于水 ，

8、 再加入足量澄清石灰水 ， 混合物得 到的沉淀質量大 D 分別配成等體積溶液 ， 混合物溶液中的 Na 的物 質的量濃度大 【 答案 】 C 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (1)鈉與水反應 鈉投入水中并浮在水面上 密度小于水 。 鈉立即跟水反應 ， 發(fā)出嘶嘶聲 產生氣體 ， 放出熱 量 。 同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅 速游動最后消失 熔點低 ， 反應放熱 。 反應后的水溶液使酚酞變紅 鈉與水反應生成 NaOH。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (2)鈉與酸反應： 2Na 2H =2Na H2， 鈉與酸 的反應比

9、與水反應更激烈 ， 極易爆炸 ， 要特別小心 。 (3)鈉與鹽溶液的反應 (實質上是先與水反應生成 NaOH， NaOH再與鹽反應 )： 與 CuSO4溶液反應： 2Na 2H2O=2NaOH H2a CuSO4 2NaOH=Na2SO4 Cu(OH)2b 合并 ab得： 2Na 2H2O CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2 H2 與 FeCl3溶液反應： 6Na 6H2O 2FeCl3= 6NaCl 2Fe(OH)3 3H2 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (1)鈉與水或酸溶液反應時 ， 其實質是與溶液 中的 H 反應 ， 因此 ， 溶液中 c(H )的

10、大小 ， 就決定了反應 的劇烈程度 ， 溶液中 c(H )越大 ， 反應就越劇烈 。 (2)鈉與含金屬陽離子的鹽溶液反應 ， 不能置換出鹽中 的金屬元素 。 鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬 元素 ， 如： 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 下列關于鈉與水反應的說法不正確的是 ( ) 將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中 ， 反應后溶液變 紅 將鈉投入稀鹽酸中 ， 鈉先與水反應 ， 后與酸電離出 的 H 反應 鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發(fā)生燃燒 將兩小塊質量相等的金屬鈉 ， 一塊直接投入水中 ， 另一 塊用鋁箔包住 ， 在鋁箔上刺些小孔 ， 然后按入水中 ， 兩

11、者 放出的氫氣質量相等 A 只有 B C 只有 D 只有 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 鈉與水反應產生氫氧化鈉 ， 使酚酞溶液變 紅色 ， 使石蕊溶液變藍色 。 鈉投入鹽酸中 ， 鈉先與酸電離 出的 H 反應 ， 后與水反應 。 鈉在水蒸氣中反應產生的是 氫氣 ， 盡管溫度高且反應放熱 ， 因無氧氣不能燃燒 。 鈉的 密度比水小 ， 浮在水面上時 ， 就有部分鈉被氧氣氧化 ， 而 用鋁箔包住的鈉不會被氧氣氧化 ， 同時 Al與生成的 NaOH 反應還要產生 H2， 所以兩者放出氫氣的質量不相等 。 【 答案 】 B 第 二 章 堿 金 屬 化 學

12、 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 在組成上兩者都屬于鈉的氧化物 ， 但因含氧量不同 ， 在結構 、 性質上存在差異 ， 現(xiàn)將兩者比較見下表 。 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學式 Na2O Na2O2 電子式 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 氧的價態(tài) 2價 1價 生成條件 常溫 加熱或點燃 熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 (加熱時被空氣中 O 2氧化成 Na2O2) 穩(wěn)定 與 H2O反應 Na2OH 2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 與 CO2反應 Na2OCO 2=Na2CO3 2Na2O2 2

13、CO2=2Na2CO3 O2 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 與酸反應 Na2O 2HCl=2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2 主要用途 漂白劑、供氧劑 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (1)Na2O2的性質 除信息外 ， 高中階段我們只考慮 Na2O2與水 、 二氧化 碳和酸溶液的反應 ， 其反應實質是 Na2O2(可視為弱酸強堿 性 )遇水先發(fā)生水解反應 (非氧化 還原反應 )， 與 CO2、 酸 的反應 (干燥的 CO2實際不與 Na2O2反應 )也是如此 。 與水

14、反應的實質： Na2O2 2H2O=2NaOH H2O2， 生成的雙氧水 (H2O2)不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解 (屬于氧化 還原 反應 )： 2H2O2=2H2O O2， 這也是 Na2O2呈現(xiàn)漂白性 的本質原因 。 將兩步合并得： 2Na2O2 4H2O=4NaOH O2 2H2O。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (2)Na2O2的計算 固體質量的差量的計算 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 固體質量差 156 g 212 g m 56 g 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 固體質量差 156 g 160 g m 4 g CO2、 H2O(g)

15、分別與足量 Na2O2反應 ， 固體增重分別 相當于等物質的量的 CO、 H2的質量 。 因此 ， W g通式符合 (CO)m(H2)n(m 0,1,2， ； n 0,1,2 )的物質在 O2中燃燒 ， 將其產物通過足量的 Na2O2固 體 ， 反應完畢 ， 固體增重 W g。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 氣體體積差量的計算 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 氣體體積差 2 1 V 1 2Na2O2 2H2O(g)=4NaOH O2 氣體體積差 2 1 V 1 由此可見 ， CO2、 H2O(g)分別與足量 Na2O2反應 ， 體 積變?yōu)樵瓉淼囊?/p>

16、半 ， 即 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 下列關于 Na2O2說法正確的是 ( ) A 與 SO2反應生成 Na2SO3與 H2O B Na2O2投入到紫色石蕊試液中 ， 溶液先變藍色 ， 后褪色 C Na2O2能與酸反應生成鹽和水 ， 所以 Na2O2是堿性 氧化物 D Na2O2與水反應 ， Na2O2是氧化劑 ， 水是還原劑 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 (1) (2)Na2O2 與酸反應除生成鹽和水外還有 O2生成 ， C項 錯誤 。 (3)Na2O2中 O顯 1價 ， 與水反應時生成 0價 O和 2價

17、O， Na2O2既是氧化劑又是還原劑 ， D項錯誤 。 【 答案 】 B 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (1)與足量酸反應的比較 反應速率 濃度相同時 ， NaHCO3比 Na2CO3與酸反應速率大 。 耗酸量 a 等物質的量的 Na2CO3、 NaHCO3與酸反應時 ， 消 耗酸的物質的量之比為 2 1。 b 等質量時 Na2CO3、 NaHCO3消耗酸的物質的量之 比為 84 53。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 生成 CO2的量 a 等物質的量的 Na2CO3、 NaHCO3產生的 CO2一樣 多 。 b 等質量時 Na

18、HCO3比 Na2CO3產生的 CO2多 。 (2)Na2CO3、 NaHCO3的鑒別 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (3)Na2CO3與 NaHCO3的相互轉化 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 根據(jù) Na2CO3和 HCl互滴時的現(xiàn)象不同可鑒別 Na2CO3溶液和鹽酸 。 操作如下： (1)向鹽酸里逐滴加入 Na2CO3溶液 (開始時酸過量 )開始 就有氣體放出 。 (2)向 Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸 (開始時酸不足 )開始 無氣體產生 ， 后來產生氣泡 。

19、 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的 質量分數(shù) ， 甲 、 乙兩組同學分別進行了下列相關實驗 。 .甲組同學按如下所示的實驗流程進行實驗： 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (1)實驗時 ， 可供選擇的試劑 A有： a.Ca(OH)2溶液； b Ba(OH)2溶液； c.CaCl2溶液； d.BaCl2溶液 。 從定 量實驗的角度分析 ， 最合理的試劑是 _(填字母序 號 )， 理由是 _。 (2) 檢 驗 加 入 的 試 劑 A 是否已過量的方法是 _ _。 (3)若實驗中測得樣品質量為 m1，

20、 沉淀質量為 m2， 則 碳酸鈉的質量分數(shù)為 _。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 .乙組同學的主要實驗流程如下： (1)寫出加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式： _。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (2)在干燥管中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體 。 樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)越大 ， 則實驗中吸收凈化 后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差 _。 (填 “ 越大 ” 、 “ 越小 ” 或 “ 不變化 ” ) 有的同學認為在吸收凈化后氣體的干燥管后還應該 連接一個干燥管 ， 目的是 _。 .請你再設計一種簡單的測定混合物中碳酸鈉質量 分

21、數(shù)的實驗方案 。 (用流程圖表示 ) 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 .(1)甲組同學的實驗中 Ca(OH)2 和 Ba(OH)2也能與碳酸氫鈉反應生成沉淀 ， 故不能選 。 BaCl2 和 CaCl2都可以作沉淀劑 ， 但考慮到實驗的準確性 ， BaCO3摩爾質量比 CaCO3的大 ， 故實驗在稱量過程中產生 的誤差更小 ， 結果更準確 。 (2)實質是檢驗碳酸根離子是否沉淀完全 ， 靜置 ， 繼續(xù) 向上層清液中加入氯化鋇溶液 ， 若不再產生沉淀 ， 則氯化 鋇溶液已加入過量 。 (3)根據(jù)碳酸根離子守恒進行計算 。 .(1)H 既與 反應又與

22、HCO3-反應 。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (2) 由于碳酸鈉的摩爾質量比碳酸氫鈉的摩爾質量大 ， 在樣品質量一定時 ， 碳酸鈉質量分數(shù)越大則生成的二氧化 碳越少 。 空氣中的水和二氧化碳會進入干燥管 ， 影響測 定結果 。 .測定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3質量分數(shù) 的其他實驗方法較多 ， 如：滴定法 (包括雙指示劑法 )、 生 成氣體圖象分析法等 。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 【 答案 】 .(1)d Ca(OH)2和 Ba(OH)2也能與碳酸 氫鈉發(fā)生反應生成沉淀 ， 不能選作沉淀劑；

23、BaCl2比 CaCl2 作沉淀劑時生成的沉淀質量更大 ， 有利于提高實驗測定結 果的準確度 (2)靜置 ， 繼續(xù)向上層清液中加入氯化鋇溶液 ， 若不再 產生沉淀 ， 則氯化鋇溶液已加入過量 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (2) 越小 吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳 ， 確保 前一干燥管中的質量增加量為反應生成的二氧化碳的質量 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 過氧化鈉是一種淡黃色的固體 ， 常因保管不善而使之 含有碳酸鈉雜質 。 某研究性學習小組欲測定實驗室某瓶過 氧化鈉固體的純度 ， 設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗 。 請回答

24、下列問題： 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (1) 檢 查 上 圖 裝 置 氣 密 性 的 方 法 是 _。 (2)利用干燥管反應前后的質量變化可以求出雜質碳酸 鈉的質量 ， 但有人認為此法誤差較大 ， 原因是 _；該小組中其他同學認為此裝置完全可以不 用 ， 也可以測出過氧化鈉的純度 ， 你的觀點是 _(填 “ 可以測出 ” 或 “ 不可以測出 ” )。 (3)該實驗可能會導致所測氣體的體積比實際偏大 ， 可 能的原因是 _。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (4)若稱取 a g含雜質碳酸鈉的過氧化鈉固體放入廣口 瓶中 ， 并向

25、其中加入稀硫酸 ， 撤除干燥管裝置 ， 實驗結束 后收集到的氣體體積折算到標準狀況下的體積為 b L， 則 過氧化鈉純度的表達式為 _(若你認為撤 除干燥管后無法測出過氧化鈉的純度 ， 此題不用回答 )。 【 解析 】 (2)雖然干燥管可以吸收生成的二氧化碳氣 體 ， 但 CO2中會混有水蒸氣而使所測碳酸鈉雜質的質量偏 大；若知道固體的總質量和生成氣體的總量即可計算出碳 酸鈉的量 。 (3)因為滴加的酸所排出的氣體體積也算在反應產生的 氣體體積中 ， 故會導致所測氣體的體積偏大 。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁

26、下一頁 末 頁 【 答案 】 (1)塞緊分液漏斗上口塞子 ， 用手捂 (或微 熱 )圓底燒瓶 ， 在水槽的導管口有氣泡產生 ， 松手 (或停止 加熱 )后 ， 導管口有一段水柱上升 ， 證明氣密性良好 (2)生成的 CO2氣體中混有的水蒸氣也能被干燥管吸收 可以測出 (3)滴加的酸排出的氣體體積也算在反應產生的氣體體 積中 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 1 (2009年海南單科 )除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 ( ) A 通入二氧化碳氣體 B 加入氫氧化鋇溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入稀鹽酸 【 解析 】 通入足量的 CO

27、2， 可以把 Na2CO3轉化成 NaHCO3， 即把雜質轉化為所需要的物質 。 【 答案 】 A 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 2 (2009年海南單科 )在室溫時 ， 下列各組中的物質分 別與過量 NaOH溶液反應 ， 能生成 5種鹽的是 ( ) A Al2O3、 SO2、 CO2、 SO3 B Cl2、 Al2O3、 N2O5、 SO3 C CO2、 Cl2、 CaO、 SO3 D SiO2、 N2O5、 CO、 Cl2 【 解析 】 Cl2與 NaOH反應可生成 NaCl和 NaClO兩 種鹽 。 【 答案 】 B 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首

28、頁 上一頁 下一頁 末 頁 3 下列關于鈉的敘述錯誤的是 ( ) A 實驗后剩余少量鈉?？煞呕卦噭┢恐?B 用一般的化學還原法不能制取金屬鈉 C 自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 【 解析 】 鈉在空氣中燃燒應生成 Na2O2。 【 答案 】 D 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 4 將 4.6 g鈉與 1.6 g硫粉迅速混合起來 ， 并放在石棉 網(wǎng)上加熱 ， 反應后生成的固體是 ( ) A 黃色固體混合物 B 硫粉與硫化鈉 C 過氧化鈉與硫化鈉 D 氧化鈉與硫化鈉 【 解析 】 在加熱條件下 ， 鈉既能與硫化合生成 Na2S， 也能與空氣

29、中的氧氣反應生成 Na2O2， 而鈉又是過量的 ， 所以除生成 Na2S外還有 Na2O2生成 。 【 答案 】 AC 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 5 鈉的下列用途正確且與鈉的化學性質無關的是 ( ) 與鉀形成的合金可作原子反應堆的導熱劑 制取 Na2O2 冶煉稀有金屬及金屬鈦 應用于電光源上 制取 NaOH及 NaCl等鈉的化合物 可用于驗證乙醇的 分子結構 A B C D 以上答案均不正確 【 解析 】 均只涉及鈉的物理性質 。 【 答案 】 A 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 6 金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反

30、應 。 如下圖甲 、 乙所示分別來完成下列實驗： 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (1) 現(xiàn)按圖甲所示的方法 ， 在室溫時 ， 向盛有 Ca(HCO3)2溶液的燒杯中加入一塊金屬鈉 。 下列現(xiàn)象描述 正確的是 _(填字母 )。 A 鈉浮在液面上 ， 并四處游動 ， 最后消失 B 鈉熔化成一個光亮的小球 C 反應開始后 ， 溶液由無色變紅色 D 恢復到室溫時 ， 燒杯底部有固體物質析出 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 (2)請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉 向燒杯 投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉 _ _用鑷子夾取

31、切好的金屬鈉投入到盛有 Ca(HCO3)2溶 液的燒杯中 。 (3)某學生用鑷子夾住一塊鈉 ， 按圖乙所示方法來收集 產生的氣體 ， 但鈉很快脫落 ， 實驗沒有成功 。 正確的操作 應為 _ _。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 (1)鈉投入到盛有 Ca(HCO3)2溶液的燒杯中 ， 反應原理是鈉先與水反應 ， 然后生成的氫氧化鈉和碳酸氫 鈣反應 ， 其方程式為 2Na 2H2O=2NaOH H2， OH Ca2 HCO3-=CaCO3 H2O， 所以現(xiàn)象為 A、 B、 D。 (2)用濾紙吸干表面的煤油 ， 在玻璃片上用小刀切一塊 綠豆粒大小的鈉 ， 并將多余的鈉放回原試劑瓶中 。 (3)由于鈉與水反應時熔化為液體 ， 所以無法完成 ， 應 用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好 ， 再用鑷子夾住 。 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁 【 答案 】 (1)ABD (2)用濾紙吸干表面的煤油 ， 在玻璃片上用小刀切一塊 綠豆粒大小的鈉 ， 并將多余的鈉放回原試劑瓶中 (3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好 ， 再用鑷子夾住 第 二 章 堿 金 屬 化 學 首 頁 上一頁 下一頁 末 頁