蘇教版選修3專題三《共價鍵的形成》學案

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1、 最新蘇教版選修 3 專題三《共價鍵的形成》學案 第三單元 共價鍵的形成 （一課時） 審核： ________ 包科領導： _________ 學生評價 ________編號： 13 班級： ________ 姓名： ________ 小組： ________ 使用時間： _______ 老師評價 _______ 【學習目標】 2. 如何用電子式表示共價分子的形成過程？ 3. 含有共價鍵的物質是否一定是共價分子？ ◆二 .教材助讀

2、(閱讀教材 43-44 頁相關內容 ,勾畫出本課的重要內容 ,解決下列問題。 1. 形成： 原子間通過 形成共價鍵。 2. 成鍵本質：當成鍵原子相互接近時 , 原子軌道發(fā)生 , 自旋方向 的未成對電子 形成 , 兩原子核間的電子密度 , 體系的能量 。 ◆三 . 預習自測 1．下列不屬于共價鍵成鍵因素的是（ ） A．共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn) B．共用的電子必須配對 C．成鍵后體系能量降低 , 趨于穩(wěn)定 D．兩原子核體積大小要適中

3、 1 / 5 2．相距很遠的兩個 H 原子相互逐漸接近 , 在這一過程中體系能量將 （ ） A、先變大后變小 B、先變小后變大 C、逐漸變小 D 、逐漸增大 3. 判斷下列說法的正誤。 （1）分子中含有有共價鍵的化合物一定是共價化合物。（ ） （2）由共價鍵形成的分子一定是共價化合物。（ ） （3）只有非金屬原子間才能形成共價鍵。（ ） （4）所有的非金屬單質中都存在共價鍵。（ ） （5）共價分子中每個原子形成共價鍵的數(shù)目是不確定的。（ ） 學案 ◆一．質疑探究

4、 探究點（一）兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結合呢？以氫分子的形成為例分析。 探究點（二）根據(jù) H2 分子的形成過程 , 討論 F2 分子和 HF分子是怎么形成的。 探究點（三）閱讀教材 P40, 解釋 N、 O、F 原子與氫原子形成的簡單化合物分別為 NH3、 H2O 和 HF。說明共價鍵是否具有飽和性。 2 / 5 探究點（四）金屬鍵和離子鍵都

5、不具有方向性 ,解釋共價鍵是否具有方向性。 ◆二．針對訓練 1. 按要求填空： a、電子式 , 如 H2 HCl H 2O NH 3 CH 4 b、結構式 , 如 H2 N 2 CO 2 c、用電子式表示 CO2 的形成過程 2. 下列元素的原子在形成不同物質時, 既能形成離子鍵 , 又能形成共價鍵的是 ( ) A.K B.Ca C.I D.Ne 3．下列說法正確的是（ ） A． H－ H 鍵無方向性 B

6、．基態(tài) C原子有兩個未成對電子 , 所以最多只能形成 2 個共價鍵 C． 1 個 N原子最多只能與 3 個 H 原子結合形成 NH3 分子 , 是由共價鍵的飽和性所決定的 D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向 , 因此所有的共價鍵都具有方向性 ◆三．當堂檢測 1．（ 2010 江蘇高三期末聯(lián)考）共價鍵是有飽和性和方向性的 , 下列關于共價鍵的兩個特征 的敘述中 , 不正確的是（ ） A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)目決定的 B．共價鍵的飽和性決定了分子內部原子的數(shù)量關系 C．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關

7、 D．硫化氫分子中兩個共價鍵的夾角與硫原子的兩對未成對電子所在的原子軌道的夾角有關 3 / 5 2. 某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 ns1, 當它跟鹵素結合時可形成的化學鍵（ ） A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價鍵 , 也可能是離子鍵 D．一定是極性共價鍵 3．下表為元素周期表的一部分 , a、 b、c??為部分元素?；卮鹣铝袉栴}： a f h i b e j c d g k l （1）請寫出上述元素 d3＋ 的核外電子排布式

8、 ； （ 2 ） 請 寫 出 j 的 單 質 與 a 、 h 形 成 的 化 合 物 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 ； （3）請比較 b、 e、j 三種元素的電負性由大到小的順序 （寫元素符號）；此 三種元素的第一電離能由大到小的順序 （寫元素符號）； （4） g、 e 兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似 , 請寫出 e 元素最高價氧 化 物 對 應 的 水 合 物 與 a 、 c 、 h 三 種 元 素 形 成 的 化 合 物 反 應 的 離 子 方 程 式 ； （5） j 、 k、 l 三種元素

9、之間能以原子個數(shù)比 1∶ 1 兩兩形成互化物 , 這些互化物的性質類似 于這些元素單質的性質。請寫出 k、 l 的互化物的電子式 , 它是由 鍵形成的 化合物（填“離子”或“共價”）。 ◆四．歸納總結（我的知識網(wǎng)絡） 1．共價鍵的形成條件： A、兩原子電負性相同或相近。 B、一般成鍵原子有未成對電子。 C、成鍵原子的原子軌道在空間發(fā)生重疊。 2．共價鍵的特點：共價鍵具有方向性和飽和性。 ◆ 五．高考鏈接 4 / 5 （09 福建卷 30） [ 化學——物質結構與性質 ]（ 13 分）

10、 Q、 R、 X 、 Y 、Z 五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知 ①Z 的原子序數(shù)為 29,其余的均為短周期主族元素； ②Y 原子價電子（外圍電子）排布 msnmpn ③R 原子核外 L 層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為 2 和 4。 請回答下列問題：（ 1） Z 2+ 的核外電子排布式是 。 （2）在 [Z(NH 3)4] 2+離子中 ,Z2+ 的空間軌道受 NH 3 分子提

11、供的 形成配位鍵。 （3） Q 與 Y 形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙 ,下列判斷 正確的是 。 a.穩(wěn)定性：甲 >乙 ,沸點：甲 >乙 b.穩(wěn)定性：甲 >乙 ,沸點：甲 >乙 c.穩(wěn)定性：甲 <乙 ,沸 點：甲 <乙 d.穩(wěn)定性：甲 <乙 ,沸點：甲 >乙 (4Q 、 R、 Y 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答） （5） Q 的一種氫化物相對分子質量為 26,其中分子中的 σ鍵與 π 鍵的鍵數(shù)之比為 。 （6）五種元素中 ,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的

12、晶體屬于 。 答案： （1） 1s22s22p6 3s23p63d9 （2）孤對電子（孤電子對） （ 3） b （4） Si < C