化學(xué)中考人教版酸堿鹽的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件

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3、k to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text style

4、s,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,酸堿鹽的性質(zhì)復(fù)習(xí),酸堿鹽的性質(zhì)復(fù)習(xí),一、熟記規(guī)律是應(yīng)用的前提,酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),一、熟記規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),鹽,金屬氧化物,氫前金屬,堿,鹽,非金屬氧化物,金屬,堿,鹽,堿,鹽,酸,生鹽八法,金屬氧化物 氫前金屬堿 鹽 非金屬氧化物金屬堿,填表：請寫出每步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：,序號,化學(xué)方程式舉例,序號,化學(xué)方程式舉例,填表：請寫出每步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：序號化學(xué)方程式舉例序號化學(xué),二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”,二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”,三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會以點(diǎn)帶面,鑒

5、別,除雜,共存,推斷,轉(zhuǎn)化,三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會以點(diǎn)帶面鑒別除雜共存推斷轉(zhuǎn)化,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的條件,生成物的條件,酸,+,金屬氧化物,=,鹽,+,水,無酸均可溶,氣體、沉淀、水中的任意一種,酸,+,堿,=,鹽,+,水,酸,+,鹽,=,酸,+,鹽,堿,+,鹽,=,堿,+,鹽,鹽,+,鹽,=,鹽,+,鹽,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件生成物的條件,只用一種試劑鑒別：,NaNO,3,、,AgNO,3,、,Na,2,CO,3,三種無色溶液，可選用（）,A.,鹽酸,B.NaCl,溶液,C.CaCl,2,溶液,D.Ba(NO,3,),2,溶液,A,應(yīng)用一：物質(zhì)鑒別,方法點(diǎn)撥

6、：要求所選物質(zhì)和,每種試劑混合后現(xiàn)象不同,組外鑒別,只用一種試劑鑒別：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種,現(xiàn)有,四瓶溶液：,Ba(OH),2,、,Na,2,SO,4,、,HNO,3,、,FeCl,3,，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（,）,A.B.,C.,D.,D,組內(nèi)鑒別,方法點(diǎn)撥：先找到一種有顏色,的物質(zhì)，再以這種物質(zhì)為線索，,尋找其余物質(zhì)。,應(yīng)用一：物質(zhì)鑒別,現(xiàn)有四瓶溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、,不用任何試劑鑒別四瓶無色溶液：,BaCl,2,、,NaNO,3,、,Na,2,CO,3,、,HCl,組內(nèi)鑒別,方法點(diǎn)撥：能找到這樣一種物質(zhì)：,與其他物質(zhì)

7、作用現(xiàn)象不相同。,應(yīng)用一：物質(zhì)鑒別,不用任何試劑鑒別四瓶無色溶液：組內(nèi)鑒別方法點(diǎn)撥：能找到這樣一,（,1,）除去生石灰中的碳酸鈣,（,2,）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀,（,3,）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉,（,4,）除去一氧化碳中的二氧化碳,（,5,）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅,（,6,）除去,Cu,粉中的,Fe,粉,應(yīng)用二：物質(zhì)除雜,（1）除去生石灰中的碳酸鈣 應(yīng)用二：物質(zhì)除,方法點(diǎn)撥：,不增（不增加新雜質(zhì)）,不減（不減少原物質(zhì)的量）,不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)）,易分（除雜后易于分離）,先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）,應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、,過濾法、溶解法等多種除雜方法。,應(yīng)用二：

8、物質(zhì)除雜,方法點(diǎn)撥：不增（不增加新雜質(zhì)）應(yīng)用二：物,有一固體混合物，可能含有,K,2,CO,3,、,K,2,SO,4,、,CuSO,4,、,CaCl,2,、,KNO,3,等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有,_,一定不含有,_,可能含有,_.,應(yīng)用三：物質(zhì)推斷,有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、,（,1,）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì),在水或酸中的溶解性）。,（,2,）會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。,（,3,）,常見,離子（硫酸根、碳酸根、氯離子,等,）,的,鑒定。,

9、（,4,）對于重點(diǎn)詞語的理解能力,（如：部分溶,解、完全溶解、沒有溶解）。,應(yīng)用三：物質(zhì)推斷,（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)應(yīng),某電鍍廠排放的污水中所可能含有的,4,種離子是（）,A.OH,、,Cl,、,CO,3,2,、,Mg,2+,B.Cu,2+,、,H,+,、,Ag,+,、,NO,3,C.H,+,、,Cu,2+,、,Cl,、,CO,3,2,D.H,+,、,Na,+,、,Ag,+,、,Cl,B,應(yīng)用四：共存問題,某電鍍廠排放的污水中所可能含有的4種離,應(yīng)用四：共存問題,H,+,Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,OH,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,NH,4,+,Ca,2+,Ba,2+,Ba,2+,Mg,2+,H,+,Ag,+,不能共存原理：宏觀,物質(zhì)間會發(fā)生反應(yīng)；,微觀,離子結(jié)合形成水或氣體或沉淀。,應(yīng)用四：共存問題H+Cu2+Fe3+Ag,通過本節(jié)的復(fù)習(xí)，談?wù)勀愕母惺芘c收獲。,課堂小結(jié),通過本節(jié)的復(fù)習(xí)，談?wù)勀愕母惺芘c收獲。課堂小結(jié),