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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,21 十一月 2024,應用廣泛的金屬材料及其化學性質,6.1 奇光異彩的金屬,6.1.1應用廣泛的金屬材料,一、金屬的分類和共性,1金屬的分類,金屬,根據(jù)密度,根據(jù)習慣,重金,屬（密度4.5g/cm,3,）,輕金屬（密度Fe,實 驗,現(xiàn) 象,化學方程式,活潑性,比較,鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射，放出大量的熱，黑色固體,點燃,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,鎂在空氣中燃燒,發(fā)出白光，放熱，生成白色固體,點燃,2MgO,2,2MgO,銅在酒精燈上加熱,由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O,2,2CuO,MgCu,結論：
2、,1、判斷金屬活動性的方法一：,根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度 與反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷,2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應,鹽酸,God Save me！,無所謂，我無所謂,為什么受傷的總是我！,我得意的笑，又得意的笑,金屬與鹽酸的反應,復習二:金屬與稀酸的反應,金屬與稀HCl,現(xiàn) 象,化學方程式,鎂與稀鹽酸,鋁與稀鹽酸,鋅與稀鹽酸,鐵與稀鹽酸,銅與稀鹽酸,金屬與稀HCl的反應,金屬與稀HCl,現(xiàn) 象,化學方程式,鎂與稀鹽酸,大量氣泡，反應,最快,Mg2HCl,MgCl,2,H,2,鋁與稀鹽酸,大量氣泡，反應,較快,2Al+6HCl,2AlCl,3,3H,2,鋅與稀鹽酸,許多氣泡，反應,快,Zn
3、2HCl,ZnCl,2,H,2,鐵與稀鹽酸,少量氣泡，反應較,慢,溶液由,無色,變?yōu)?淺綠色,Fe2HCl,FeCl,2,H,2,銅與稀鹽酸,無現(xiàn)象,無,結論：,1、排在活動性表中氫以前的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；,2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；,探究實驗：金屬與鹽溶液的反應,實 驗,現(xiàn) 象,化學方程式,銅絲浸入AgNO,3,溶液中,銅絲浸入FeSO,4,溶液中,鐵釘浸入CuSO,4,溶液中,探究實驗：金屬與鹽溶液的反應,實 驗,現(xiàn) 象,化學方程式,銅絲浸入AgNO,3,溶液中,銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn),Cu 2AgNO,3,Cu(NO,3,),
4、2,2Ag,銅絲浸入FeSO,4,溶液中,無現(xiàn)象,無,鐵釘浸入CuSO,4,溶液中,鐵絲表面有,紅色固體,出現(xiàn),Fe CuSO4,Cu FeSO,4,結 論：,1、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的,鹽溶液,中置換反應,2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬的ya鹽溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。,小結：,1、金屬的化學性質：,（1）大多數(shù)金屬能與O,2,反應,（,2）氫前金屬能與稀酸反應產(chǎn)生氫氣,（3）部分金屬能與鹽的溶液反應,2、判斷常見金屬活潑性的方法,（1）金屬與酸反應的劇烈程度,（2）金屬與能否與鹽的溶液反應(最準確),（3）金屬與氧氣反應的難易程度,K,Ca,Na,Mg,Al,
5、Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金屬活動性順序由強逐漸減弱,金屬活動性順序：,一.在氫以前的金屬可以和酸反應產(chǎn)生氫氣.,二.排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它們的,鹽溶液,中置換出來.如濕法煉銅(最準確),三.可以判斷不同金屬和鹽反應或金屬和不同鹽反應的先后順序,一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生反應及反應快慢。,1 反應條件：,(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫,(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。,(3)生成的鹽必須是可溶。,MgSO,4,練習：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是,A,B,C,D,Fe,2,(SO,4,),3,CuSO,4,Al,2,
6、(SO,4,),3,“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。,二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。,1.單質金屬要排在鹽中金屬元素前面,反應條件：,2.反應物之一鹽必須是,可溶,性，即是溶液。,3.K Ca Na除外。,B,練習：下列反應的化學方程式正確的是,（,）,A.Cu+2AgCl,2Ag+CuCl,2,B.Zn+2AgNO,3,2Ag+Zn(NO,3,),2,C.2Na+CuSO,4,Cu+Na,2,SO,4,D.2Fe+3CuCl
7、,2,2FeCl,3,+3Cu,1.判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，,寫出相關化學方程式。,（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液,（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液,（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：,可發(fā)生反應的：,（2）（4）（6）,化學方程式：,Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,Al+3AgNO,3,=Al(NO,3,),3,+3Ag,Mg+FeSO,4,=MgSO,4,+Fe,練習：,練習,：X、Y、Z三種金屬都能生成二價易溶于,水的硫酸鹽，它們的活動性順序是XYZ，,則下列方程式一定錯誤的是 (),A、XSO,4,+Y=X+YSO,4,B、Z+YSO,
8、4,=Y+ZSO,4,C、Z+XSO,4,=X+ZSO,4,D、X+YSO,4,=Y+XSO,4,D,練習,：有A、B、C三種金屬，B可以和稀鹽酸發(fā)生,置換反應生成氫氣，而A、C不能。但C可以從A的溶液中置換出A，則A、B、C三種金屬可能是(),A、鐵、鎂、鋅 B、銅、鋅、鐵,C、銅、鎂、鐵 D、汞、鐵、銅,D,練習,：,請設計實驗，證明鋅、鐵、銅的活動性強弱。,三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。,反應的先后,次序,是：,在金屬活動性順序表里，排在越,后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。,或者說：,金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。,練習,：把過量的鐵粉放入硫酸銅和硫酸鋅的混合溶
9、液,里，充分反應后過濾，濾紙上殘留的物質是(),A、銅 B、銅和鐵 C、銅和鋅 D、銅、鋅、鐵,B,*,在AgNO,3,和Cu(NO,3,),2,混合溶液中,加入一定量的鐵粉充分反應后,有少量金屬析出,過濾,(1)向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成,則濾渣是,濾液,.,(2)向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.,則濾渣,濾液,.,(3)濾液呈現(xiàn)藍色,濾渣,濾液,.,(4)濾液呈現(xiàn)無色,濾渣,濾液,.,練習:,將過量的鐵粉放入含Zn(NO,3,),2,和CuSO,4,的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是(),ACu BFe、Cu,CZn、Fe DFe、Zn、Cu,練習:,在氯化
10、銅、氯化鎂的混合溶液里，加入過量鐵粉，,充分反應后過濾，濾紙上留下的物質是。,練習:在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反應后得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸有氣體放出，對上述固體的敘述正確的是（）,一定含有鋅 一定含有Fe 一定含有銅 可能含有鋅 可能含有鐵 可能含有銅,A.B.,C.D.,練習.,實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色溶液。下列判斷中正確的是_，_,A.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅,B.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅,C.濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀,D.
11、濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀,練習.,向含有AgNO,3,、Cu（NO,3,）,2,的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）,A.Ag、Cu兩種單質的混合物,B.Cu、Fe兩種單質的混合物,C.Ag、Fe兩種單質的混合物,D.Ag、Cu、Fe三種單質的混合物,*練習：,要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選 用下列的一組物質 (),A、Fe、Cu、MgCl,2,溶液 B、Fe、CuCl,2,、MgCl,2,溶液,C、Mg、Cu、FeCl,2,溶液 D、Cu、MgCl,2,、FeCl,2,溶液,B C,練
12、習：,在FeCl,2,和CuCl,2,的混合溶液中加入鎂粉，下面,說法中錯誤的是 (,),A、當鎂粉無剩余時，溶液中若有CuCl,2,，則必定有FeCl,2,B、當鎂粉無剩余時,溶液中一定有MgCl,2,可能有CuCl,2,和 FeCl,2,C、當鎂粉有剩余時，溶液中只有FeCl,2,，而無MgCl,2,和CuCl,2,D、當鎂粉有剩余時，溶液中只有MgCl,2,，而無CuCl,2,和FeCl,2,C,金屬的銹蝕和防護,1、金屬的銹蝕,金屬單質,金屬化合物,氧氣或水溶液作用下,自然界中,0價,正價,氧化,2、金屬銹蝕與金屬活動性有關,金屬活動性越強，越容易被氧化,Ag、Pt、Au活動性弱，則不
13、易氧化,4、防銹,目的：阻止金屬與空氣或水溶液接觸,一般的防銹措施：,覆蓋保護層,制成合金等,思考：怎樣防止廚房里的菜刀生銹？,怎樣防止自行車鋼圈生銹？,3、金屬銹蝕的危害：,極大的浪費,據(jù)有關資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%40%。某課外活動小組的同學為了研究金屬腐蝕的條件，進行了如下探究:,發(fā)現(xiàn)問題：盛有水的鐵鍋在與水面接觸的部位最容易生銹。,提出問題：鐵制品生銹的原因是什么？,提出假設：鐵制品生銹與水和空氣中的氧氣有關。,實驗探究：將三塊小鐵片分別按表中所示放置，每天觀察并記錄實驗現(xiàn)象，10天后所得現(xiàn)象如表中所示。,請根據(jù)以上實驗及產(chǎn)生的現(xiàn)象回答下列問
14、題：,（1）B裝置中氮氣的作用是。,（2）上述實驗所得到的結論是：鐵生銹是鐵與、等物質共同作用的結果。,（3）實驗啟示：結合生活實際，寫出一種防止鐵等金屬制品生銹的具體方法。,日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會被銹蝕。,下列做法中不能起防銹作用的是（）,在鐵制品表面鍍鋅,在鐵制品表面涂油脂,保留鐵件表面的鐵銹做保護層,在鐵器表面刷油漆,自行車臟了用清水沖洗,用廢酸液沖洗鐵制污水管道,切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈、擦干,A.B.,C.D.,以上四種情況下生銹最厲害的是(),銅銹的主要成分是銅綠Cu,2,（OH）,2,CO,3,，,某同學為了探究銅在空氣中生銹的條件，利用如,圖所示的裝置進行實驗，經(jīng)過近一
15、個月的觀察，,該同學發(fā)現(xiàn)B中的銅絲生銹而A、C中銅絲無明顯,變化。,由此該同學得出結論：銅生銹的主要原因,是銅與空氣中氧氣和水相互作用的結果。,下列關于鐵的說法中，正確的是（）,A.通常說的“鋼”、“鐵”是指同一種物質,B.鐵制容器能盛放稀硫酸和硫酸銅溶液,C.鐵的化學性質比較活潑，地殼中鐵都是以化合 物的形態(tài)存在,D.鐵在干燥的空氣中會生銹,練習、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。,過量CaCl,2,溶液,混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na,2,CO,3,）,蒸發(fā),溶液,沉淀A,固體物質B,（1）寫出沉淀A的化學式,。,（2）加入CaCl,2,溶液后
16、，分離除去沉淀A的實驗操作方法是,_,（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分,（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na,2,CO,3,雜質，又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式：,。,CaCO,3,過濾,NaCl、CaCl,2,練習、鑒別物質時通常先用物理方法，后用化學方法?，F(xiàn)需鑒別三包失去標簽的白色固體粉末，它們可能是CaCO,3,、Na,2,CO,3,和Na,2,SO,4,，請按下表完成實驗設計：,實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論,步驟一：（物理方法）,步驟二：（化學方法）,練習、某工廠排放的廢液中含有Zn(NO,3,),2,和AgNO,3,，為回收金屬Ag，設計了下列方案：,B中含有_，,氣體C是_。,廢液,濾渣B,濾液,Ag,ZnSO,4,溶液,氣體C,加入過量A,過濾,Zn、Ag,H,2,
應用廣泛的金屬材料及其化學性質
