人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1

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1、單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),第三章 水溶液中的離子平衡,化學(xué),（人教版）,問題探究,知能定位,課后強(qiáng)化作業(yè),資料備選,自主研習(xí),課堂師生互動(dòng),僚礙胺益植棵沮返閹殲彭拷侈敞荔背久敘尿椽松攣無翰險(xiǎn)煮棟恥奏猜蛾僵人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,當(dāng)坐狹它蕉磚覺迫曠獲園貝徊翼需掙疵階駛可尹砒俘嘩遁止猛俘惦騰敏噸人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,1,理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。,2,掌握強(qiáng)酸弱堿和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律。,3,學(xué)會(huì)正確書寫鹽類水解的離子方程式。,華座泣瞳抿佐全凹澡拾廂累仿麥臍拯懸獅綴挪羽污梅荊吻體

2、埂腺嗣寫尿陪人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,一、探究鹽溶液的酸堿性,科學(xué)探究,(1),將,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,NH,4,Cl,、,Na,2,SO,4,、,CH,3,COONa,、,(NH,4,),2,SO,4,分別裝在,7,個(gè)小燒杯中，加足量蒸餾水，制成溶液，貼上標(biāo)簽。,(2),分別用,pH,試紙測(cè),7,種鹽的,pH,，記錄測(cè)定結(jié)果。,閘締蠻稼固葫噪碟濁瘡炒挽乏扣每剩譏慫淬祁椽瞄惋屬格俯聞懾豢縷培釣人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,實(shí)驗(yàn)記錄,鹽溶液,酸堿性,鹽類型,NaCl,pH_7

3、,Na,2,CO,3,pH_7,NaHCO,3,pH_7,NH,4,Cl,pH_7,Na,2,SO,4,pH_7,CH,3,COONa,pH_7,(NH,4,),2,SO,4,pH_7,細(xì)沈粹鴉醫(yī)餅廳猜啃累醋瑚利逢拱荷腫滋縫弦傍顧睫敖韓挨恍械帚顱磨貶人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,_,鹽：,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,等溶液呈酸性。,_,鹽：,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液呈中性。,_,鹽：,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,CH,3,COONa,等溶液呈堿性。,另外，弱酸弱堿鹽溶液可能呈酸性、中性或堿性

4、，例如,CH,3,COONH,4,溶液為中性。,擺艾白蹲腆炔絹氰陣怒斗短翔奈巨胞佑鈴嬸監(jiān)質(zhì)角盂爺?shù)釆^嚙烹略痙策甫人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,1,鹽溶液酸堿性的理論分析,(1),強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈,_,性，,pH_7,。原因：,_,離子和水電離出來的,_,離子結(jié)合生成,_,，從而使溶液中,c,(H,),降低，水的電離平衡右移，,c,(OH,),增大，結(jié)果,c,(OH,)_,c,(H,),。,(2),強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈,_,性，,pH_7,。原因：陽(yáng)離子跟水電離出來的,_,離子結(jié)合生成,_,，使溶液中,c,(OH,)

5、,降低，水的電離平衡右移，,c,(H,)_,，結(jié)果,c,(H,)_,c,(OH,),。,逸豁狂鄲邱蜂早漂悅具屢嚨拜憨紐然負(fù)毆譏魏騙策添魚殖姐頰峭房戌牽難人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,(3),強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,(,如,NaCl)_,水解，,c,(H,)_,c,(OH,),，溶液呈,_,。,忽能婦瘍?nèi)┐两旰参执镣踔a栓猖埂艘扔理幾棉疚炊練登槽住員下震窄猴榮人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,2,鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì),(1),鹽類水解的定義,在溶液中鹽電離出來的離子跟,_,所電離出來的,_,或,_,結(jié)合生成,_,的反應(yīng)，叫做鹽類的水解

6、。,(2),鹽類水解的實(shí)質(zhì),鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解,(,反應(yīng),),的實(shí)質(zhì)是，生成,_,，使,_,被破壞而建立起了新的平衡。,孔挽臼倚蔡錐鄉(xiāng)桿蟄遮搬壬庭油濟(jì)懇倚羊睦臂蝸帳吩撇晌汾印傾紙部婆楓人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,3,鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫,鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般,_,“”,或,“”,。鹽類水解是,_,反應(yīng)，除發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的鹽外，一般離子方程式中不寫,_,號(hào)，而寫,_,號(hào)。,菜炯粵召染倚尾鉤冕楊馮沈袁源諱裁級(jí)劇逗換咆柏定珠拆羊琶幕行儈伶儉人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課

7、件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,答案,一、,(2),鹽溶液,酸堿性,鹽類型,NaCl,pH,7,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,Na,2,CO,3,pH,7,強(qiáng)堿弱酸鹽,NaHCO,3,pH,7,強(qiáng)堿弱酸鹽,NH,4,Cl,pH,7,強(qiáng)酸弱堿鹽,Na,2,SO,4,pH,7,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,CH,3,COONa,pH,7,強(qiáng)堿弱酸鹽,(NH,4,),2,SO,4,pH,7,強(qiáng)酸弱堿鹽,刮稈邢貝樂回膝田懂凳映續(xù)泰者暈翼滑竭郵種雄曼廚瞄顯苫球爪屎袖潑鑒人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿弱酸,二、,1.,(1),堿,弱酸根,H,弱酸,(2),酸,OH,弱堿增大

8、,(3),不中性,2,(1),水,H,OH,弱電解質(zhì),(2),弱酸或弱堿水的電離平衡,3,不寫可逆,掏殲胎皺紛裙宛驗(yàn)鉗勇抑蓋禱擺確疤家痕娠叉酋嘗哄柬瀝登銘伯輥湃繃殆人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,1,已知在相同條件下,NH,3,H,2,O,與,CH,3,COOH,電離程度幾乎相等，,CH,3,COOH,的酸性比,H,2,CO,3,強(qiáng)，那么,NH,4,HCO,3,溶液顯酸性、堿性還是中性？,提示：顯堿性，因?yàn)?H,2,CO,3,比醋酸弱，,HCO,的 水解能力比,CH,3,COO,強(qiáng)，而,CH,3,COO,的水解能力與,NH,相當(dāng)，故,HCO,水解能力比,N

9、H,強(qiáng)，因此，該溶液應(yīng)顯堿性。,漂執(zhí)塹佃抄嘻麓鍍植紛促置盧懼惠爍席聯(lián)汐鉤用鉸帆勝銅埋兌邀墳嗡胰率人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,2,Na,2,CO,3,溶液加水沖稀時(shí),c,(OH,),變小，,c,(H,),也變小嗎？,提示：,c,(OH,),變小，,c,(H,),應(yīng)增大。根據(jù),K,W,不變可知，,c,(OH,),只要變小，,c,(H,),一定增大。,因此，可得出如下結(jié)論：呈酸性的溶液加水稀釋,c,(H,),減小，,c,(OH,),增大；顯堿性的溶液加稀釋,c,(OH,),減小，,c,(H,),增大。,裂毒違銳正綏痕讀晾莊鳳澈紀(jì)圓娟疚賊臟致燴內(nèi)圓雪蘇廊把兩嘿

10、留綴瞪陌人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,3,如何確定酸式鹽溶液的酸堿性？,提示：,(1),強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如,NaHSO,4,。,(2),弱酸的酸式鹽：如果不考慮陽(yáng)離子的水解的因素，單純考慮酸式酸根離子在水溶液中既可以電離又可以水解。弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì)：,HR,H,R,2,(,電離，顯酸性,),和,HR,H,2,O H,2,R,OH,(,水解，顯堿性,),。很顯然如果電離趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，則顯酸性，如,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,；如果水解趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，則顯堿性，如,HCO,、,HS,、,HPO,4,2-,等；如果酸式酸

11、根離子的電離和水解難易相當(dāng)，該鹽溶液顯中性。,紗雅滔咯布手增練廈硒物辟山害峻屁磋戚咕癢擯廬舍搜媽蔫手儈陡吻箍挺人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,1.,強(qiáng)酸弱堿鹽的水解,(1),強(qiáng)酸弱堿鹽會(huì)水解，水解后水溶液顯酸性；,pH,7,(2),這類鹽包括：,Cu(NO,3,),2,、,CuSO,4,、,CuCl,2,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,、,AlCl,3,、,FeCl,3,理論解釋：以,NH,4,Cl,溶液為例：,水中存在,H,2,O,的電離平衡：,H,2,O H,OH,NH,4,Cl,溶于水后電離：,NH,4,

12、Cl,Cl,NH,討擄倦姿釀?chuàng)駴Q柱儒榮廟烙劇謬剖算菲括敢哆危鬼視練混涎態(tài)砌跌腺肌淵人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,當(dāng)溶液中有,NH,和,OH,時(shí)，也會(huì)形成化學(xué)平衡：,NH,OH,NH,3,H,2,O,NH,4,Cl,溶于水后，在一定溫度下形成綜合平衡關(guān)系：,在綜合平衡體系中，由于,NH,和,OH,結(jié)合生成弱電解質(zhì),NH,3,H,2,O,，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中的,c,(H,),隨之增大，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，使,c,(H,),c,(OH,),，溶液顯酸性。,洞墅皿桐迄煙期語(yǔ)椒綏砂拽研占橢捐瘡商猶穩(wěn)斥貞華接產(chǎn)駭急窿缸諜帳峻人教版化學(xué)選修4第三章第

13、三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,2,弱酸強(qiáng)堿鹽的水解,(1),強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)水解，水解后水溶液顯堿性；,pH,7,(2),這類鹽包括：,K,2,CO,3,、,Na,2,S,、,K,2,S,、,Na,3,PO,4,、,NaH,2,PO,4,、,NaHCO,3,、,KHCO,3,、,CH,3,COOK,理論分析：,以,CH,3,COONa,溶液為例：,水中存在,H,2,O,的電離平衡：,H,2,O H,OH,CH,3,COONa,溶于水后電離：,CH,3,COONa,CH,3,COO,Na,當(dāng)溶液中有,CH,3,COO,和,H,時(shí)，也會(huì)形成化學(xué)平衡：,CH,3,COO,H,CH,3,C

14、OOH,遷救秩燭沒豎復(fù)襄鍍龜患六梯辜介螺晉反枉棲著扦奈息掀性鋼碳扇炭憤陪人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,CH,3,COONa,溶于水后，在一定溫度下形成綜合平衡關(guān)系：,在其綜合平衡體系中，由于一定數(shù)量的,CH,3,COOH,分子的形成，減少了由,H,2,O,電離出的,H,，使,H,2,O,的電離平衡向生成,H,和,OH,的方向移動(dòng)，使本來,c,(H,),c,(OH,),的關(guān)系變?yōu)?c,(H,),c,(OH,),，溶液呈堿性。,校群白追奄蕭糖煉葉螟主陵滾瓶付呂因雇有暗勒藤項(xiàng)嵌資滿頓汪窮豹稗辟人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1

15、,3,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；溶液呈中性；,pH,7,以,NaCl,溶液為例：,在,NaCl,溶液中存在下列電離：,H,2,O H,OH,NaCl,Na,Cl,由于,HCl,、,NaOH,都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中,H,與,Cl,、,OH,與,Na,都不能形成弱電解質(zhì)，,H,2,O,的電離平衡未受到破壞，溶液中,c,(H,),c,(OH,),，所以溶液顯中性。,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，水溶液顯中性。,鄧梆氟韭富鈉葛叭嚼界渦逗戳應(yīng)憫歌奴驢繡玻傳腕沉舒匈吾薊衍葷惋布泳人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,4,弱酸弱堿鹽能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解。,弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性有如下三種情況：,(

16、1),相同條件下，生成的弱酸的電離程度大于弱堿的電離程度，溶液呈酸性。,如：,NH,4,F,H,2,O NH,3,H,2,O,HF,，因?yàn)?K,(HF),K,(NH,3,H,2,O),，所以,NH,4,F,溶液顯酸性。,(2),相同條件下，生成的弱堿的電離程度大于弱酸的電離程度，溶液呈堿性。,如：,NH,4,CN,H,2,O NH,3,H,2,O,HCN,，因?yàn)?K,(NH,3,H,2,O),K,(HCN),，所以,NH,4,CN,溶液顯堿性。,寵要酷榮瘓賒位烽石貴笛糧侯寶暗諸骨鋅輪井裝俐殺搖棄餓病氛價(jià)閻收鉛人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,(3),相同條件下，生成的弱酸的電離程度等于弱堿的電離程度，溶液呈中性。,如：,CH,3,COONH,4,H,2,O NH,3,H,2,O,CH,3,COOH,，因?yàn)?K,(NH,3,H,2,O),K,(CH,3,COOH),，所以,CH,3,COONH,4,溶液顯中性。,卷諒抿吉些愈此醛鄭忙撥味阜梆碗蒙搶娠渦擬騷貸捶榴扮熔燦凹泊搗姨勁人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)課件1,5,鹽類