6、g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝___________________________________。
答案 －217.4 kJmol－1
解析 根據(jù)蓋斯定律，將方程式(①＋②)得
Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝(－768.2＋116.0) kJmol－1＝－217.4 kJmol－1。
4．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋a kJmol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJmol－1
2NO2(g)??N2O4(g) ΔH＝－c kJmol－1
寫出氣態(tài)肼在
7、氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________。
答案 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ －(a－c＋2b) kJmol－1
解析 ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，③2NO2(g) ??N2O4(g)，
2②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(c－2b－a) kJmol－1。
5．T C時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)：
8、
ΔH＞0，乙苯(或Cl2)、 α氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示：
(1)0～2 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)＝________。
(2)6 min時(shí)，改變的外界條件為________，該條件下的平衡常數(shù)K＝________。
(3)10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，則此時(shí)該反應(yīng)v正________(填“＞”“＜”或“＝” )v逆；若12 min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在0～12 min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率α＝________。(計(jì)算
9、結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
答案 (1)0.05 molL－1min －1 (2)升高溫度 81
(3)> 86.7%
解析 (1)T ℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2 min時(shí)氯化氫的濃度是0.1 molL－1，則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 molL－12 min＝0.05 molL－1min－1。(2)制備α氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時(shí)，乙苯、Cl2的濃度在減小，而α氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只能是升高溫度；該溫度下達(dá)到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)＝0.1
10、8 molL－1，n(HCl)＝1.8 mol，
起始/mol 2 2 0 0
轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8
平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8
反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K＝＝81。(3)10 min時(shí)，乙苯、Cl2、α氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL－1、0.02 mol
11、L－1、0.18 molL－1、0.18 molL－1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，此時(shí)乙苯、Cl2、α氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 molL－1、0.12 molL－1、0.28 molL－1、0.28 molL－1，≈5.4＜81，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL－1，則
起始/molL－1 0.3 0.3 0.1 0.1
轉(zhuǎn)化/molL－1
12、 x x x x
平衡/molL－1 0.3－x 0.3－x 0.1＋x 0.1＋x
平衡常數(shù)為K＝＝81，得x＝0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%≈86.7%。
6．850 ℃時(shí)在體積為5 L的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g) ΔH＝ －41 kJmol－1
CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)__________________。
答案 K＝＝＝1
13、
解析 CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)
起始濃度/molL－1 0.20 0.30 0 0
變化濃度/molL－1 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡濃度/molL－1 0.08 0.18 0.12 0.12
平衡常數(shù)K＝＝＝1。
7．T溫度時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng)
2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－746.5 kJmol－1
5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速
14、率v(N2)＝0.016 molL－1min－1。
(1)T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________________________________。
(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_________________________________。
答案 (1)800 (2)4∶5
解析 (1)T溫度時(shí)， 0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016 molL－1min－1，則平衡時(shí)c(N2)＝0.016 molL－1min－15 min＝0.08 molL－1，根據(jù)方程式
2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡時(shí)c(C
15、O2) ＝0.16 molL－1，c(CO) ＝0.04 molL－1，c(NO) ＝0.04 molL－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝800。
(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比＝＝。
7．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知?dú)怏w液化的溫度：NO2：21 ℃；NO：－152 ℃
回答下列問題：
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接) A→C→________→__________→________。
(2)組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__
16、_______________________________________
____________________________________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是___________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕
17、色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________________________________________；
裝置E的作用是_____________________________________________________________。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)E D B (2)檢查裝置的氣密性
18、趕走裝置中的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響 (3)D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體 冷凝使NO2完全液化 (4)2NaNO2＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
解析 (1)此實(shí)驗(yàn)的目的是探究亞硝酸鈉和硫酸的反應(yīng)以及生成的氣體產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗(yàn)證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D→B。
(2)因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)有氣體參加，因此實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是趕走裝置中的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響。
(3)NO為無色氣體
19、，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色，說明NO的存在；氮的氧化物對(duì)環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21 ℃，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化。
8．亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：
陰極的電極反應(yīng)式為________________；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為________________。
答案 2H＋＋2e－===H2↑ HPO＋2H＋===H3PO3
解析 陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)
20、式為2H＋＋2e－===H2↑；產(chǎn)品室中HPO和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)的離子方程式為HPO＋2H＋===H3PO3。
9．測(cè)定汽車尾氣中CO的含量可用下面方法：
用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測(cè)：I2O5＋5CO===I2＋5CO2
抽取10 L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 molL－1Na2S2O3溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL，已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，則尾氣中c(CO)＝________________。
答案 1.2
21、510－4 molL－1
解析 已知5CO～I(xiàn)2～2Na2S2O3，滴定時(shí)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.005 0 molL－10.02 L＝0.110－3 mol，則尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.110－3mol＝1.2510－3 mol，尾氣中c(CO)＝1.2510－3 mol10 L＝1.2510－4 molL－1。
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題2含解析新人教版
