魯教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

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魯教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、單選題 1 . 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 20 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 0 10 A．參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為2：1 B． C．當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．x的取值范圍： 2 . 將3.0g表面有一層氧化物薄膜的鎂帶，放置于98g 10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A．15.0g B．12.0g C．8.8g D．16.5g 3 . 在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是（ ） A．黃銅 B．純鐵 C．碳酸鈣 D．生鐵 4 . 甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列判斷正確的是（ ） 物質(zhì) 甲烷 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 3.2 11.2 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 4.4 a A．表中a的值為2.6 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．若增加氧氣量，則生成物的種類(lèi)可能減少 5 . 某同學(xué)將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒（ ），發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了1.6 g，則鋁粉的質(zhì)量是（ ） A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g 6 . 在化學(xué)反應(yīng)C+O2==CO2中，若生成m個(gè)CO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)是 A．m B．2m C． D．4m 7 . 將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后剩余固體13.7g，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．剩余固體為混合物 B．剩余固體中鈉元素的為4.6g C．反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為3.1g D．加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所消耗鹽酸質(zhì)量相等 8 . 化學(xué)方程式2H2+O22H2O的正確讀法是（ ） A．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水 C．2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子生成2個(gè)水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水． 9 . 下列四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（ ） A．加熱和的混合物制取 B．將水通電電解一段時(shí)間 C．等質(zhì)量的粉和粉分別加入足量的稀鹽酸中 D．煅燒一定質(zhì)量的石灰石 10 . 某同學(xué)欲測(cè)定Na2CO?和NaCl 固體混合物中Na2CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，合理的是 A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體 B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱(chēng)量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為 m1g C．與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體 D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g 二、填空題 11 . 如表是幾種可燃物在常壓時(shí)的沸點(diǎn)． 可燃物 CH4 X C3H8 C4H10 C5H12 沸點(diǎn)/℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 (1)分析上表中可燃物分子結(jié)構(gòu)上的規(guī)律，推測(cè)X的化學(xué)式為_(kāi)_____ ． (2)在C5H12中，C和H元素質(zhì)量比為_(kāi)_____ ； (3)144gC5H12中含碳元素_________g？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 12 . 化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語(yǔ)言，有多種意義。以S+O2SO2為例，請(qǐng)發(fā)揮你的想象力，告訴我們化學(xué)方程式提供的信息(2)—(4)： (1)反應(yīng)物是硫與氧氣； (2)_______________； (3)______________； (4)______________； 13 . 在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無(wú)固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2；為了中和過(guò)量的硫酸，且使金屬陽(yáng)離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______． 三、科學(xué)探究題 14 . “貝殼變廢為寶”的實(shí)驗(yàn)探究 我們知道貝殼中含有碳酸鈣，威海每年都會(huì)產(chǎn)生大量被廢棄的貝殼，如果有效加以利用不但可以變廢為寶，而且還能保護(hù)環(huán)境，某興趣小組以此展開(kāi)探究： 探究問(wèn)題：貝殼中碳酸鈣的含量是多少？ (1)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)探究貝殼中主要成分碳酸鈣的含量。 實(shí)驗(yàn)方案如下：稱(chēng)取1克貝殼，放入盛有一定量的鹽酸的燒杯中，將氣體通入氫氧化鈉溶液中，測(cè)量氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量，即為二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈣的含量。小姜認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，你贊同嗎？_________，請(qǐng)盡可能考慮多種情況，從方案設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果兩方面闡述你的理由_________________________。 (2)如果給你一份未知濃度的稀鹽酸，要求通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定貝殼中碳酸鈣的含量，請(qǐng)寫(xiě)出具體的實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)方案 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________ ________________ 四、計(jì)算題 15 . 工業(yè)上電解氧化鋁制取鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al＋3O2↑，如果加工一個(gè)鋁鍋需要鋁1 kg，至少需要電解多少氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？ 16 . 在已經(jīng)平衡的托盤(pán)天平兩端各放著裝有等質(zhì)量、等濃度的足量稀鹽酸，將一定質(zhì)量的鋅放入左盤(pán)燒杯中，往右盤(pán)燒杯中投入與鋅等質(zhì)量的銅鋁合金，充分反應(yīng)后天平依然保持平衡，則銅鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為_(kāi)__________________． 17 . 某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱(chēng)量操作。具體做法是：取 10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量，記錄如下： 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)前 反應(yīng)后 混合物質(zhì)量（不含容器質(zhì)量） 68.6g 65.4g 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，不計(jì)水分的蒸發(fā)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題： ①產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為_(kāi)______克。 ②反應(yīng)前過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）_______。 ③二氧化錳的作用是_______。 ④根據(jù)上述數(shù)據(jù)，還可以確定的是_______。 a 二氧化錳的質(zhì)量 b 雙氧水溶液的質(zhì)量 c 反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量 18 . 取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng)，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應(yīng)，生成19.8g二氧化碳。計(jì)算： （1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 19 . 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要的標(biāo)志。 （1）每年鋼鐵銹蝕都會(huì)造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是__________________。 （2）校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵長(zhǎng)生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為2g） 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 生鐵樣品的質(zhì)量 / g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L 1.12 2.24 3.36 m 通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題： ①上述表格中m的值為_(kāi)_____________。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、單選題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 二、填空題 1、 2、 3、 三、科學(xué)探究題 1、 四、計(jì)算題 1、 2、 3、 4、 5、