中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 第八單元 常見(jiàn)的酸和堿 第2課時(shí) 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng).ppt

《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 第八單元 常見(jiàn)的酸和堿 第2課時(shí) 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng).ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 第八單元 常見(jiàn)的酸和堿 第2課時(shí) 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng).ppt（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第八單元常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng),總綱目錄,泰安考情分析,基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān),知識(shí)點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH,1.酸堿指示劑概念:跟酸或堿溶液反應(yīng)而顯示①不同顏色的物質(zhì)。常見(jiàn)的酸堿指示劑有②無(wú)色酚酞試液和③紫色石蕊試液。,2.pH與溶液的酸堿性(1)在一定量的水溶液中,H+越多酸性越強(qiáng),OH-越多堿性越強(qiáng)?；瘜W(xué)上用⑩pH表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度,pH的數(shù)值常在0~14之間。室溫下:pH7,溶液顯堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)。(2)測(cè)定溶液pH的方法在干燥潔凈的玻璃片或者白瓷板上放一片pH試紙,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,滴在試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出相應(yīng)的pH。,知識(shí)點(diǎn)二酸堿中和反應(yīng),1.中和反應(yīng)(1)定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫作中和反應(yīng)。(2)表達(dá)式:酸+堿鹽+水。(3)實(shí)質(zhì):酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O。特別提醒(1)中和反應(yīng)一定生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。(2)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。,2.中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生:胃酸過(guò)多可服用堿性藥物;被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)蚊蟲(chóng)會(huì)分泌蟻酸(HCOOH),可涂一些堿性物質(zhì)減輕痛癢。(2)改變土壤的酸堿性:如可加入氫氧化鈣(填名稱(chēng))來(lái)改良酸性土壤。(3)處理工業(yè)廢水:含有稀硫酸的廢水可用氫氧化鈣來(lái)中和,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性:在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,經(jīng)常需要將溶液的pH控制,在一定范圍內(nèi)。如果溶液的酸(堿)性太強(qiáng)或太弱,都可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。,實(shí)驗(yàn)中和反應(yīng),1.實(shí)驗(yàn)裝置,核心實(shí)驗(yàn)突破,2.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,而不是直接倒入,可防止加入的稀鹽酸過(guò)量。(2)反應(yīng)過(guò)程中要用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?3)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察溶液的顏色變化,當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),立即停止滴加,防止鹽酸滴加過(guò)量。,3.中和反應(yīng)中指示劑的選擇一般選用①無(wú)色酚酞試液。向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后,溶液變紅,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),標(biāo)志著酸堿恰好完全反應(yīng)。紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍(lán)色,在中性溶液中呈紫色,而藍(lán)色與紫色之間沒(méi)有明顯的界線(xiàn),顏色變化不好區(qū)分,所以一般不選紫色石蕊試液作中和反應(yīng)的指示劑。,4.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(如圖所示)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是②酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即③H++OH-H2O。,5.中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷用稀鹽酸滴定堿(NaOH)溶液時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r(shí),溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色,表明酸、堿恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)只有④NaCl,在此之前,溶液呈紅色,則溶液中的溶質(zhì)為⑤NaCl和NaOH;當(dāng)恰好中和后(紅色剛好消失),若繼續(xù)滴入稀鹽酸,則酸過(guò)量,此時(shí)溶液仍為無(wú)色,但溶質(zhì)為⑥NaCl和HCl,故反應(yīng)后若溶液無(wú)色,也可能含有酸。檢驗(yàn)酸是否過(guò)量的方法有:(1)滴加紫色石蕊試液;(2)用pH試紙;(3)加入比較活潑的金屬;(4)加入碳酸鹽。,6.中和反應(yīng)中溶液pH的變化①酸加入堿中②堿加入酸中【思考】以鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例,圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為⑦NaCl;當(dāng)加入堿溶液的質(zhì)量為a時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為⑧HCl、NaCl;當(dāng)加入堿溶液的質(zhì)量為b時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為⑨NaOH、NaCl。,例1(2016德州,14,6分)小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,想起氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液,振蕩,觀察到試管中液體顏色沒(méi)有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究:(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況:,①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng);②氫氧化鈉有剩余;③鹽酸過(guò)量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”,他的理由是觀察到加入酚酞試液后不變色,說(shuō)明溶液一定不顯堿性,所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”。(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)下表:,(3)經(jīng)過(guò)討論,他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒,也可以達(dá)到驗(yàn)證目的,你認(rèn)為其中不正確的是C(填序號(hào))。A.生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末C.硫酸鈉粉末D.氫氧化銅(4)下列曲線(xiàn)能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是C(填序號(hào))。,解析(1)堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變成紅色,中性和酸性溶液均不能使酚酞試液變色。觀察到加入酚酞試液后不變色,說(shuō)明溶液一定不顯堿性,所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”。(2)加入鋅粒,若酸過(guò)量,則酸能與鋅粒反應(yīng)生成氫氣,能觀察到產(chǎn)生大量的氣泡;若酸和堿恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,則加入鋅粒沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。(3)生銹的鐵釘主要成分是氧化鐵,氧化鐵能與酸反應(yīng);碳酸鈉與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣泡;氫氧化銅是固體,能與酸反應(yīng)而逐漸溶解,形成藍(lán)色溶液;C中硫酸鈉不能與酸反應(yīng)。(4)向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸,溶液起始的pH大于7,當(dāng),加入稀鹽酸后,溶液的pH逐漸變小,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH等于7,繼續(xù)加稀鹽酸,溶液的pH小于7。變式1-1(2017濰坊,20,2分)25℃時(shí),向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(D),,A.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:b>dB.所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無(wú)色D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH,答案D解析b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7,故A錯(cuò)誤;題中沒(méi)有給出兩種溶液的密度,無(wú)法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液變紅,故C錯(cuò)誤;d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故D正確。,泰安真題精練,考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH,1.(2018泰安,3,1分)下列數(shù)據(jù)為常見(jiàn)水果的pH,其中酸性最強(qiáng)的是(A),解析由題圖可知檸檬酸性最強(qiáng)。,,,2.(2013泰安,3,2分)生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示,其中顯堿性的是(C),A.檸檬B.糖水C.牙膏D.牛奶,,解析檸檬的pH小于7,顯酸性,故A錯(cuò)誤;糖水的pH等于7,顯中性,故B錯(cuò)誤;牙膏的pH大于7,顯堿性,故C正確;牛奶的pH小于或等于7,顯酸性或中性,故D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二酸堿中和反應(yīng),3.(2017泰安,12,2分)類(lèi)推是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論錯(cuò)誤的是(A)①CO能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe,CO也能與CuO反應(yīng)生成Cu②NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色,Cu(OH)2也能使無(wú)色酚酞試液變紅色③有機(jī)化合物含碳元素,則含碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物④中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)⑤堿的溶液呈堿性,則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.②③⑤B.①②⑤,C.①⑤D.③④⑤,,解析①CO具有還原性,能與金屬氧化物反應(yīng),正確;②堿溶液能使酚酞試液變紅,故NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅,Cu(OH)2是難溶性的堿,不能使無(wú)色酚酞試液變紅,錯(cuò)誤;③有機(jī)化合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物,錯(cuò)誤;④中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),正確;⑤堿的溶液呈堿性,但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,錯(cuò)誤。,4.(2017泰安,25,5分)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過(guò)程中的現(xiàn)象。現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式:2H2O22H2O+O2↑。(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是HCl;,請(qǐng)寫(xiě)出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)若A、B、C是三種不同類(lèi)別的物質(zhì),分別屬于酸、堿和鹽,將它們依次加入同一個(gè)燒杯中:①若均無(wú)明顯現(xiàn)象,則A、B、C分別是HCl、NaOH、Na2CO3(填化學(xué)式);②若能產(chǎn)生白色沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。,解析(1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C,結(jié)合題給物質(zhì)可知B是H2O2,A是H2O,C是O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),結(jié)合題給物質(zhì)可知C的化學(xué)式是HCl,含有Fe3+的溶液呈黃色,則能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)若A、B、C分別屬于酸、堿和鹽,由題中所給物質(zhì)可知A為HCl,B為NaOH或Ca(OH)2,C為Na2CO3,將它們依次加入同一個(gè)燒杯中,若均無(wú)明顯現(xiàn)象,則B為NaOH;若能產(chǎn)生白色沉淀,則B為Ca(OH)2,此時(shí)酸、堿中和的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。,山東真題精練,,,考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH,1.(2017青島,3,1分)下表列出了一些常見(jiàn)物質(zhì)在常溫下的pH范圍,其中呈堿性的是(A),A.雞蛋清B.牛奶C.西紅柿D.檸檬汁,,解析常溫下pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);pH大于7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng);pH等于7,溶液呈中性;據(jù)此可知本題選A。,2.(2016淄博,13,2分)向Ca(OH)2的飽和溶液中分別加入以下物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒(méi)有改變的是(B)A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl,,解析二氧化碳、硝酸銅、鹽酸均能與氫氧化鈣反應(yīng),從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,溶液的pH減小,故A、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,冷卻至室溫后溶液仍然是飽和溶液,氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,溶液的pH不變,故B選項(xiàng)正確。,3.(2016棗莊,17,2分)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH,如下圖所示,則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比(B)A.偏高B.偏低C.相等D.無(wú)法確定,,解析石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后,相當(dāng)于將石灰水稀釋,其堿性變?nèi)?則測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際值偏低。,考點(diǎn)二酸堿中和反應(yīng),4.(2017臨沂,29,8分)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性。【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn),甲組同學(xué)猜想如下:,猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ:有CaCl2和HCl猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。,【得出結(jié)論】通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因Ca-Cl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。,解析【演示實(shí)獫】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O?！静孪肱c假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)物量的多少進(jìn)行猜想為CaCl2和HCl;乙組同學(xué)對(duì)甲組同學(xué)的猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存?！緦?shí)驗(yàn)探究】由實(shí)驗(yàn)結(jié)論“溶液中含有Ca(OH)2”,可知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為石蕊試液變藍(lán);溶液變渾濁?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,因?yàn)镃aCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在;(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮反,應(yīng)物是否過(guò)量。,5.(2016濱州,20,5分)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn),各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖,圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線(xiàn)變化,回答下列問(wèn)題:(1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中;(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí),溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl(填化學(xué)式);(3)當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中的主要離子是Na+、Cl-(填離子符號(hào));(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí),向所得溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈藍(lán)色?！窘Y(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類(lèi)看,有些離子參與了反應(yīng),有些離,子只是旁觀者,該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子(或H+和OH-)。,解析(1)由圖B的曲線(xiàn)可知,溶液的pH變化是由小于7到大于7,因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中;(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí),溶液呈酸性,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl;(3)當(dāng)溶液的pH=7時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),溶液中的主要離子是Na+、Cl-;(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí),所得溶液顯堿性,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色?！窘Y(jié)論】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子相互作用生成水,即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-H2O。,