中考化學復(fù)習 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第八單元 常見的酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng).ppt

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第八單元常見的酸和堿第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng),總綱目錄,泰安考情分析,基礎(chǔ)知識過關(guān),知識點一溶液的酸堿性及pH,1.酸堿指示劑概念:跟酸或堿溶液反應(yīng)而顯示①不同顏色的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有②無色酚酞試液和③紫色石蕊試液。,2.pH與溶液的酸堿性(1)在一定量的水溶液中,H+越多酸性越強,OH-越多堿性越強?；瘜W上用⑩pH表示溶液酸堿性強弱程度,pH的數(shù)值常在0~14之間。室溫下:pH7,溶液顯堿性,pH越大,堿性越強。(2)測定溶液pH的方法在干燥潔凈的玻璃片或者白瓷板上放一片pH試紙,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,滴在試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出相應(yīng)的pH。,知識點二酸堿中和反應(yīng),1.中和反應(yīng)(1)定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫作中和反應(yīng)。(2)表達式:酸+堿鹽+水。(3)實質(zhì):酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O。特別提醒(1)中和反應(yīng)一定生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。(2)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。,2.中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生:胃酸過多可服用堿性藥物;被蚊蟲叮咬時蚊蟲會分泌蟻酸(HCOOH),可涂一些堿性物質(zhì)減輕痛癢。(2)改變土壤的酸堿性:如可加入氫氧化鈣(填名稱)來改良酸性土壤。(3)處理工業(yè)廢水:含有稀硫酸的廢水可用氫氧化鈣來中和,反應(yīng)的化學方程式是Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性:在科學實驗中,經(jīng)常需要將溶液的pH控制,在一定范圍內(nèi)。如果溶液的酸(堿)性太強或太弱,都可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。,實驗中和反應(yīng),1.實驗裝置,核心實驗突破,2.實驗操作時應(yīng)注意的問題(1)要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,而不是直接倒入,可防止加入的稀鹽酸過量。(2)反應(yīng)過程中要用玻璃棒不停地攪拌。(3)實驗時要注意觀察溶液的顏色變化,當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時,立即停止滴加,防止鹽酸滴加過量。,3.中和反應(yīng)中指示劑的選擇一般選用①無色酚酞試液。向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后,溶液變紅,當?shù)渭酉←}酸至溶液恰好變?yōu)闊o色時,標志著酸堿恰好完全反應(yīng)。紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍色,在中性溶液中呈紫色,而藍色與紫色之間沒有明顯的界線,顏色變化不好區(qū)分,所以一般不選紫色石蕊試液作中和反應(yīng)的指示劑。,4.中和反應(yīng)的實質(zhì)(如圖所示)中和反應(yīng)的實質(zhì)是②酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即③H++OH-H2O。,5.中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷用稀鹽酸滴定堿(NaOH)溶液時,當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r,溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色,表明酸、堿恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)只有④NaCl,在此之前,溶液呈紅色,則溶液中的溶質(zhì)為⑤NaCl和NaOH;當恰好中和后(紅色剛好消失),若繼續(xù)滴入稀鹽酸,則酸過量,此時溶液仍為無色,但溶質(zhì)為⑥NaCl和HCl,故反應(yīng)后若溶液無色,也可能含有酸。檢驗酸是否過量的方法有:(1)滴加紫色石蕊試液;(2)用pH試紙;(3)加入比較活潑的金屬;(4)加入碳酸鹽。,6.中和反應(yīng)中溶液pH的變化①酸加入堿中②堿加入酸中【思考】以鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例,圖中M點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為⑦NaCl;當加入堿溶液的質(zhì)量為a時,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為⑧HCl、NaCl;當加入堿溶液的質(zhì)量為b時,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為⑨NaOH、NaCl。,例1(2016德州,14,6分)小紅同學進行酸堿中和反應(yīng)的實驗(如下圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究:(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況:,①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng);②氫氧化鈉有剩余;③鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”,他的理由是觀察到加入酚酞試液后不變色,說明溶液一定不顯堿性,所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”。(2)他們共同設(shè)計了一個實驗方案,欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表:,(3)經(jīng)過討論,他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒,也可以達到驗證目的,你認為其中不正確的是C(填序號)。A.生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末C.硫酸鈉粉末D.氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是C(填序號)。,解析(1)堿性溶液能使無色酚酞試液變成紅色,中性和酸性溶液均不能使酚酞試液變色。觀察到加入酚酞試液后不變色,說明溶液一定不顯堿性,所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”。(2)加入鋅粒,若酸過量,則酸能與鋅粒反應(yīng)生成氫氣,能觀察到產(chǎn)生大量的氣泡;若酸和堿恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,則加入鋅粒沒有氣泡產(chǎn)生。(3)生銹的鐵釘主要成分是氧化鐵,氧化鐵能與酸反應(yīng);碳酸鈉與酸反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣泡;氫氧化銅是固體,能與酸反應(yīng)而逐漸溶解,形成藍色溶液;C中硫酸鈉不能與酸反應(yīng)。(4)向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸,溶液起始的pH大于7,當,加入稀鹽酸后,溶液的pH逐漸變小,恰好完全反應(yīng)時溶液的pH等于7,繼續(xù)加稀鹽酸,溶液的pH小于7。變式1-1(2017濰坊,20,2分)25℃時,向20.0mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(D),,A.b、d點對應(yīng)溶液的pH:b>dB.所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為30%C.向b點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色D.d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH,答案D解析b點對應(yīng)溶液的pH小于7,d點對應(yīng)溶液的pH大于7,故A錯誤;題中沒有給出兩種溶液的密度,無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),故B錯誤;b點對應(yīng)溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液變紅,故C錯誤;d點氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故D正確。,泰安真題精練,考點一溶液的酸堿性及pH,1.(2018泰安,3,1分)下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH,其中酸性最強的是(A),解析由題圖可知檸檬酸性最強。,,,2.(2013泰安,3,2分)生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示,其中顯堿性的是(C),A.檸檬B.糖水C.牙膏D.牛奶,,解析檸檬的pH小于7,顯酸性,故A錯誤;糖水的pH等于7,顯中性,故B錯誤;牙膏的pH大于7,顯堿性,故C正確;牛奶的pH小于或等于7,顯酸性或中性,故D錯誤。,考點二酸堿中和反應(yīng),3.(2017泰安,12,2分)類推是一種重要的學習方法,但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯誤的是(A)①CO能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe,CO也能與CuO反應(yīng)生成Cu②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色,Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色③有機化合物含碳元素,則含碳元素的化合物一定是有機化合物④中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)⑤堿的溶液呈堿性,則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.②③⑤B.①②⑤,C.①⑤D.③④⑤,,解析①CO具有還原性,能與金屬氧化物反應(yīng),正確;②堿溶液能使酚酞試液變紅,故NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,Cu(OH)2是難溶性的堿,不能使無色酚酞試液變紅,錯誤;③有機化合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機化合物,錯誤;④中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),正確;⑤堿的溶液呈堿性,但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,錯誤。,4.(2017泰安,25,5分)化學是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學?；瘜W學習過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C。請寫出該化學反應(yīng)方程式:2H2O22H2O+O2↑。(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是HCl;,請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學反應(yīng)方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),分別屬于酸、堿和鹽,將它們依次加入同一個燒杯中:①若均無明顯現(xiàn)象,則A、B、C分別是HCl、NaOH、Na2CO3(填化學式);②若能產(chǎn)生白色沉淀,請寫出酸、堿中和的化學反應(yīng)方程式:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。,解析(1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C,結(jié)合題給物質(zhì)可知B是H2O2,A是H2O,C是O2,反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),結(jié)合題給物質(zhì)可知C的化學式是HCl,含有Fe3+的溶液呈黃色,則能產(chǎn)生黃色溶液的化學反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)若A、B、C分別屬于酸、堿和鹽,由題中所給物質(zhì)可知A為HCl,B為NaOH或Ca(OH)2,C為Na2CO3,將它們依次加入同一個燒杯中,若均無明顯現(xiàn)象,則B為NaOH;若能產(chǎn)生白色沉淀,則B為Ca(OH)2,此時酸、堿中和的化學方程式為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。,山東真題精練,,,考點一溶液的酸堿性及pH,1.(2017青島,3,1分)下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍,其中呈堿性的是(A),A.雞蛋清B.牛奶C.西紅柿D.檸檬汁,,解析常溫下pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強;pH大于7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強;pH等于7,溶液呈中性;據(jù)此可知本題選A。,2.(2016淄博,13,2分)向Ca(OH)2的飽和溶液中分別加入以下物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒有改變的是(B)A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl,,解析二氧化碳、硝酸銅、鹽酸均能與氫氧化鈣反應(yīng),從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小,溶液的pH減小,故A、C、D選項錯誤;氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,冷卻至室溫后溶液仍然是飽和溶液,氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)不變,溶液的pH不變,故B選項正確。,3.(2016棗莊,17,2分)用pH試紙測定石灰水的pH,如下圖所示,則測得結(jié)果與實際值相比(B)A.偏高B.偏低C.相等D.無法確定,,解析石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤濕后,相當于將石灰水稀釋,其堿性變?nèi)?則測得的結(jié)果比實際值偏低。,考點二酸堿中和反應(yīng),4.(2017臨沂,29,8分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學方程式是2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想與假設(shè)】針對疑問,甲組同學猜想如下:,猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ:有CaCl2和HCl猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。,【得出結(jié)論】通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因Ca-Cl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否過量。,解析【演示實獫】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中,該反應(yīng)的化學方程式是2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O?！静孪肱c假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)物量的多少進行猜想為CaCl2和HCl;乙組同學對甲組同學的猜想提出質(zhì)疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存?！緦嶒炋骄俊坑蓪嶒灲Y(jié)論“溶液中含有Ca(OH)2”,可知實驗現(xiàn)象分別為石蕊試液變藍;溶液變渾濁。【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,因為CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在;(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反,應(yīng)物是否過量。,5.(2016濱州,20,5分)某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗,各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問題:(1)該變化對應(yīng)的實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中;(2)當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時,溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl(填化學式);(3)當溶液的pH=7時,溶液中的主要離子是Na+、Cl-(填離子符號);(4)當加入溶液的質(zhì)量為bg時,向所得溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈藍色。【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看,有些離子參與了反應(yīng),有些離,子只是旁觀者,該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子(或H+和OH-)。,解析(1)由圖B的曲線可知,溶液的pH變化是由小于7到大于7,因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中;(2)當加入溶液的質(zhì)量為ag時,溶液呈酸性,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl;(3)當溶液的pH=7時,酸堿恰好完全反應(yīng),溶液中的主要離子是Na+、Cl-;(4)當加入溶液的質(zhì)量為bg時,所得溶液顯堿性,能使紫色石蕊試液變藍色?！窘Y(jié)論】中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子相互作用生成水,即中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-H2O。,