中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第12講 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式跟蹤突破1

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第12講 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式跟蹤突破1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第12講 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式跟蹤突破1（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第12講　認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)　質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 第1課時(shí)　化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律 一、選擇題 1．(2015，郴州)化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O===4X＋O2↑中X的化學(xué)式為(A) A．NaOH　　　　　　B．Na2O C．NaH D．Na4(OH)4 2．建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是(B) A．每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子 B．32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2 C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 D．根據(jù)：蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素 3．(2015，泉州)如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是(C) A．反應(yīng)物含3種元素 B．生成了2種物質(zhì) C．反應(yīng)前后元素種類不變 D．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變 4．(2016，寧夏)以下是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是(B) 5．(2016，雅安)下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，對其反應(yīng)類型的判斷，正確的是(C) A．2CuO＋C2Cu＋CO2↑是復(fù)分解反應(yīng) B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O是置換反應(yīng) C．2H2O22H2O＋O2↑是分解反應(yīng) D．CH4＋2O2CO2＋2H2O是化合反應(yīng) 6．(多選)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法中不正確的是(AD) A．A該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中，乙、丁質(zhì)量變化之比為3∶2 D．乙相對分子質(zhì)量是甲的3倍 7．(2016，河北)“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X＋13O28CO2＋10H2O，燃料X的化學(xué)式為(導(dǎo)學(xué)號　55622076)(B) A．C3H8　 B．C4H10 C．CH3OH　 D．C2H5OH 8．(2016，武漢)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋2O2CO2＋2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是(導(dǎo)學(xué)號　55622077)(D) A．X由碳、氫、氧三種元素組成 B．X的相對分子質(zhì)量為10 C．X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶4 D．X屬于有機(jī)化合物 9．(2015，衡陽)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是(D) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a和c是反應(yīng)物 B．d一定是催化劑 C．X＝2.0 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 10．如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是(D) A．充分反應(yīng)后，乙＋丙＝甲的質(zhì)量 B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D．此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng) 11．(2015，南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是(D) A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5 D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4 12．下表所列的各基本反應(yīng)類型對應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的是(B) 基本反應(yīng)類型 化學(xué)方程式實(shí)例 A 化合反應(yīng) CO2＋H2O===HCO3 B 分解反應(yīng) 2KClO32KCl＋3O2↑ C 復(fù)分解反應(yīng) KOH＋NaCl===KCl＋NaOH D 置換反應(yīng) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋2H2↑ 二、填空及簡答題 13．在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖： 請回答以下問題： (1)該反應(yīng)前后涉及的化合物共有__3__種，A物質(zhì)的化學(xué)式為__CH4__。 (2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)： 宏觀方面：__反應(yīng)前后元素種類不變__； 微觀方面：__反應(yīng)前后原子種類不變__。 14．(2016，西寧)在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如表： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 5.2 待測 7.2 2.0 反應(yīng)后待測的B的質(zhì)量是__2.0__克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是__化合反應(yīng)__。 三、實(shí)驗(yàn)及探究題 15．請回憶你學(xué)習(xí)過的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二。(下表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”填“＝”“>”或“<”符號) 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 反應(yīng)現(xiàn)象 鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)前的總質(zhì)量 m1 n1 反應(yīng)后的總質(zhì)量 m2 n2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析 m1＝m2 n1＞n2 將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)開_碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體向空氣中逸出__，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進(jìn)措施是__使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行__。  第2課時(shí)　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 一、選擇題 1．現(xiàn)有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(A) A．5∶1　　　B．4∶1　　C．2∶1　　D．1∶1 2．(2016，內(nèi)江模擬)某反應(yīng)A＋2B===C＋D，若有30 gA和15 gB恰好完全反應(yīng)生成10 gC，那么要得到7 gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為(D) A．20 g　　　 B．15 g　　　 C．12 g　　　 D．6 g 3．(2016，株洲)在“2A＋3B===2C＋4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量(B) A．16　　　 B．32　　　 C．48　　　 D．64 4．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6 gA和8 gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C) A．9 g　　　B．11 g　　　C．12 g　　　D．14 g 5．(2016，師大附中一模)在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 21 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 12 15 待測 已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是(導(dǎo)學(xué)號　55622078)(D) A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10 g B．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1∶1 C．反應(yīng)后生成15 gZ D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3 6．(2015，遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是(D) A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2 x g 7．(2015，德陽)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是(D) A．8.0 g　　B．11.2 g　　C．16.0 g　　D．24.8 g 8．(2016，黃岡)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M＋2N===P＋2Q，則下列說法中不正確的是(導(dǎo)學(xué)號　55622079)(C) A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變 B．M、N、P、Q可能含有同一種元素 C．若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D．若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶2 9．(2016，湘潭)某氣體由CH4、C2H4、C2H2中一種或幾種組成，取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22∶9，下列對該氣體組成的判斷正確的是(導(dǎo)學(xué)號　55622080)(C) A．該氣體可能是由C2H4和C2H2組成 B．該氣體一定含有C2H4 C．該氣體中可能含有CH4 D．該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H4、C2H2 二、計(jì)算與分析題 10．將3.1 g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 氧氣的質(zhì)量/g 2 8 14 生成P2O5質(zhì)量/g 3.55 7.1 7.1 通過計(jì)算回答： (1)這三次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ (2)第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成5.1 gP2O5? (3)第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成11.1 gP2O5? 解：(1)符合，都是化學(xué)變化，所以都遵循質(zhì)量守恒定律。 (2)設(shè)與3.1 g紅磷完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y。 4P＋5O22P2O5 124　160　　284 3．1 g 　x y ＝＝ x＝4 g　y＝7.1 g 因?yàn)榧t磷過量沒有完全參加反應(yīng)。 (3)因?yàn)檠鯕膺^量沒有完全參加反應(yīng)。 11．(2016，泰安)某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300 g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計(jì)算：(導(dǎo)學(xué)號　55622081) (1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為__4.9g__； (2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量； (3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 解：(2)設(shè)300 g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y， CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160　　 80　　 98 x　　 y20%　 4.9g ＝＝ x＝8 g y＝20 g 設(shè)300 g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98　　 80 z　　　(80 g－20 g)20% ＝ z＝14.7 g 該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝4.9% 答：(2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量8 g；(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。 12．(2015，泰安)我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3，某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25 g) 反應(yīng)時(shí)間 20 40 60 80 100 燒杯和藥品質(zhì)量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 請計(jì)算： (1)表中的“m”為________g； (2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%) 解：(1)通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)時(shí)間20－40固體減少了2.2 g，所以40－60也可能減少2.2 g，但是反應(yīng)時(shí)間80時(shí)，固體質(zhì)量是134.5 g，所以m的值是134.5 g； (2)通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前燒杯的總質(zhì)量為140 g，所以石灰石樣品質(zhì)量為140 g－100 g－25 g＝15 g， 生成二氧化碳為140 g－134.5 g＝5.5 g， 設(shè)樣品中含有碳酸鈣為x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 x 5.5 g ＝　　　　x＝12.5 g 所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈83.3% 答：(1)表中的“m”為134.5 g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。 13．(2016，咸寧)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計(jì)算： (1)制取O2的質(zhì)量是__19.2__g。 (2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為：60 g－40.8 g＝19.2 g； (2)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　　 96 x　　　　　　 19.2g ＝　解得：x＝49 g (2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%≈81.7%。 答：(1)19.2；(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%。