元素周期律與元素周期表1ppt.ppt

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,第二單元物質結構,第13講元素周期律與元素周期表,,,門捷列夫,第一張元素周期表,,,,三,（1、2、3周期）,（4、5、6、周期）,（18個縱行）,①周期序數=電子層數,7,7,1,1,（8、9、10三個縱行）,IA—VIIA族,IB—VIIB族,②主族序數=最外層電子數=元素的最高正價,七主七副零八族,一.元素周期表的結構:,三,一,（7周期）,7,16,思考與交流,1.同主族元素之間原子序數之差可能為多少?,2,8,10,16,18,26,34,36,[例1]（2009年北京模擬）同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為（）。A.6B.12C.26D.30,C,[規(guī)律總結]同主族元素原子序數差：相鄰周期同一主族可能相差2、8、18、32，不相鄰的則為2、8、8、18、18、32中某幾個連續(xù)數的加和。,[例2]甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（）。A．X+2B．X+4C．X+8D.X+18,B,[變式訓練1](2008年煙臺模擬)國際無機化學命名委員會將長式周期表的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）。A.只有第2列元素的原子的最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素,123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0,AD,ⅢB有32種元素,有機物有2000多萬種,[例3]相鄰的ⅡA和ⅢA元素之間原子序數之差不可能為（）。A.1B.8C.11D.25,原子序數之差為:,1、11、25等。,B,1.定義:元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。,(1)同周期元素隨原子序數遞增，核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；,二、元素周期律：,原子半徑示意圖,(2)同周期元素隨原子序數遞增，原子半徑依次減小；同主族元素隨原子序數遞增，原子半徑依次增大；,（2）RO2、R2O5、RO3、R2O7；,（1）RH4、RH3、H2R、HR；,（3）H4RO4（或：H2RO3）、H3RO4（或：HRO3）、H2RO4、HRO4,[練習]寫出ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA主族元素的氫化物的化學式以及最高價氧化物的化學式、最高價氧化物的水化物的化學式。,(3)同周期元素隨原子序數遞增，主要化合價呈周期性變化；,最高正價：+1～+7最低負價：由－4～－1,(1)主族元素最高正價=最外層電子數=價電子數；(2)最低負價=最外層電子數-8。,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,非金屬區(qū),金屬區(qū),,（4）金屬性和非金屬性,增多,相同,減小,增大,+1→+7,-4→-1,相同,相同,減弱,增強,2.元素周期律的實質:,元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布出現(xiàn)周期性變化的必然結果，這就是元素周期律的實質。,以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數的遞增,增強,減弱,NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,SiH4H2S>HCl,HF>HCl>HBr>HI,HFHIO4,H3PO4H2S,[變式訓練5](09年北京理綜）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()。A．金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點:X>WC．離子的還原性:X>WD.原子及離子半徑：Z>Y>X,[解析]本題考查物質結構和元素周期律。根據題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na同周期，根據同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl―的還原性大于F-。選項D，Cl-的半徑大于Na+、Al3+。,B,