第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案

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1、第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案 韓雪婷 吳治進(jìn) 第一課時 ☆預(yù)習(xí)案☆ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握弱電解質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡。 2、會計(jì)算弱電解質(zhì)的電離度。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 弱電解質(zhì)的電離平衡原理 【預(yù)習(xí)點(diǎn)】1 電離平衡常數(shù) （1）電離平衡是水溶液中的一種重要的_______。在一定條件下達(dá)到______時，弱電解質(zhì)電離形成的各種_______的濃度的_______與溶液中未電離的_______的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受________影響，與溶液的__________無關(guān)

2、。溫度一定時，弱電解質(zhì)具有確定的__________。電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的_______能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的_____________。 （2）弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示。例如：CH3COOHH+＋CH3COO- 弱酸的電離常數(shù)越________，達(dá)到電離平衡時電離出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。例如，氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)在室溫下的電離常數(shù)分別為： Ka(HF)＝6.8×10-4 mol·L-1 Ka (CH3COOH)=1.7×

3、10-5 mol·L-1 Ka (HCN)＝6.2×10-10 mol·L-1 Ka的數(shù)值表明，這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：__________________。 （3）多元酸的電離是__________進(jìn)行的，每一步電離都有各自的_______，通常用Ka1，K a2，…來表示。例如： H3PO4 H2PO4-＋H+ Ka1=7.1×10-3 mol·L-1 H2PO4- HPO42-＋H+ Ka2=6.2×10-8 mol·L-1 HPO42- PO43-＋H+ Ka1=4.5×10-13 mol

4、·L-1 多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級_____且一般相差___________，所以其水溶液中的H+主要由_______步電離產(chǎn)生的。 對于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用________表示。例如：NH3·H2O NH4+＋OH- 室溫下Kb(NH3·H2O)=1.70×10-5 mol·L-1 【預(yù)習(xí)點(diǎn)】2 電離度 弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率，稱為電離度，通常用表示。 電離度是衡量離程度的物理量，電離度越大，表明電離程序越大

5、，相反則反之。電離平衡移動，電離度也移動。平衡向電離方向移動，電離度增大；平衡向逆向移動，電離度減小。 ☆ 探究案☆ 1．醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10，由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 【當(dāng)堂檢測】 1、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的敘述中，正確的是（ ） A．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離的分子的濃 度的比值 B．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān) C．

6、同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng) D．多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)是逐級減小的，且差別很大 2、下列電解質(zhì)在溶液中存在分子（水分子除外）的是（ ） A．Ba(OH)2 B．CH3COOH C．Ca(OH)2 D．NH3·H2O 3、將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到 電離平衡狀態(tài)的是（ ） A．醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L-1 B．H+的濃度均為0.5 mol·L-1 C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為

7、0.5 mol·L-1 D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等 4、25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的溶液里某些弱電爭質(zhì)的電離度分別為：HF為8%，HNO2為7.16%，CH3COOH為1.32%，HCOOH為4.24%。試比較以上弱酸的酸性強(qiáng)弱順序。 第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案 第二課時☆預(yù)習(xí)案☆ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握外界條件對電離平衡的影響 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1、 影響電離平衡的因素 【預(yù)習(xí)點(diǎn)】 影響電離平衡的因素 1、內(nèi)因：____________ 2、外因條件： ①溫度：升高溫度，平衡向_____

8、__的方向移動，這是因?yàn)殡婋x的方向是______方向，升溫向______方向移動。但是電離過程的熱效應(yīng)______，在________變化不大的情況下，一般可不考慮溫度變化對電離平衡的影響。 ②濃度：在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越______，離子相互_________結(jié)合成分子的機(jī)會越_________，弱電解質(zhì)的電離程度就越_______。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向_______的方向移動。 ③25℃，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO- 移動方向 n(H+)/mol [H+]

9、/mol·L-1 pH 導(dǎo)電能力 加水 加冰醋酸 升溫 加少量 NaOH固體 加少量 Na2CO3 通入HCl ☆ 探究案☆ 1．驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是： 甲：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL； ② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL； ② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為10

10、0 mL； ③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 （1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 （2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝） 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分） a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快； c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。 （3）請你評價：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 、

11、 。 （4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?。 【當(dāng)堂檢測】 1、鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa，產(chǎn)生H2的速率為（ ） A．變快 B．變慢 C．不變 D．先變快后變慢 2、在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ） A．變藍(lán)色 B．變深

12、 C．變淺 D．不變 3、用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/ [OH-] C．[H+]·[OH-] D．n(OH-) 4、對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（ ） A．弱酸的電離平衡右移 B．弱酸分子的濃度減小 C．溶液的c(OH-)增大 D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 5、取p

13、H均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在 相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C．醋酸與鋅反應(yīng)在速率大 D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大 第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案 第三課時☆預(yù)習(xí)案☆ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握鹽的水解原理及規(guī)律 2、掌握水解的表示方法，并能正確書寫水解方程式。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1、鹽的水解規(guī)律 2、水解方程式的書寫 【預(yù)習(xí)點(diǎn)】 1、鹽類的水解定義：

14、 在溶液中鹽電離出來的______與水電離出來的____或_____結(jié)合生成__________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2、鹽類的水解實(shí)質(zhì)： 在溶液中鹽電離出來的弱酸_____離子或弱堿____離子與水電離出來的___或_____結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，____了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中______濃度和______離子不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。 如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的______可以與水電離產(chǎn)生的____結(jié)合成_____—_____，消耗溶液中的_____，使水的電離平衡向________的方向移動，最終導(dǎo)致溶液中____大

15、于____，因而CH3COONa溶液顯_____性。 氯化銨電離產(chǎn)生的______可以與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成_________，消耗溶液中的_______，使水的電離平衡向________方向移動，最終導(dǎo)致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液顯____性。 中和 水解 鹽類的水解反應(yīng)可看做中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽+水酸+堿 3、鹽類的水解條件 ①____________________________________________________ ②______________________________________

16、______________ 4、鹽類的水解特點(diǎn) ①___________；②___________；③___________；④___________。 5、鹽類的水解規(guī)律 _____________________________________________________________ 6、鹽類的水解表示方法 （1）用化學(xué)方程式表示：______________________________ （2）用離子方程式表示：______________________________ （3）書寫水解反應(yīng)的離子方程式的注意事項(xiàng)

17、 ①通常用“”。因?yàn)樗馐侵泻头磻?yīng)的逆反應(yīng)，是____________。 ②通常不標(biāo)____或_____。因?yàn)樗馐俏⑷醯?、無氣體和沉淀生成。 ③劇烈的、相互促進(jìn)的水解用______，標(biāo)_____、_____。 ④多元弱酸根陰離子_____水解，應(yīng)______書寫，不能合成一步。 ⑤多元弱堿陽離子水解復(fù)雜，書寫其水解反應(yīng)的離子方程式時，可看成___步。 ☆ 探究案☆ 1、試判斷下列鹽溶液的酸堿性，并用離子方程式說明原因： （1）NH4Cl ：_________；___________________________________ （2

18、） Na2SO3 ：_________；___________________________________ （3） NaF：_________；___________________________________ （4）Al2(SO4)3：_________；___________________________________ 【當(dāng)堂檢測】 1、NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ） A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3HDO和D3O+ D．NH

19、2D·HDO和H2DO+ 2、已知物質(zhì)的量濃度相同三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（ ） A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 3、物質(zhì)的量濃度相同下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ） A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D

20、．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 4、下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（ ） ①HCl+H2OH3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3 A．①② B．③④ C．①②④ D．全部 第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案 第四課時☆預(yù)習(xí)案☆ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握外界條件對鹽的水解的影響，了解溶液中離子的濃度判斷方法。 【重點(diǎn)

21、難點(diǎn)】 外界條件對鹽的水解的影響，溶液中離子的濃度大小判斷。 【預(yù)習(xí)點(diǎn)】 1、影響鹽類水解的內(nèi)因 鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸或堿越_____，則水解程度越大。 2、影響鹽類水解的外因 （1）溫度：因水解是_____過程，故升高溫度可______水解，使水解平衡向_____移動，水解百分率_________。 （2）濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向____移動，水解百分率_______。 （3）酸堿度：向鹽溶液中加入H+，可以促進(jìn)____離子水解，換制____離子水解；向鹽溶液中加入OH-，可以促進(jìn)____離子水解，換制____離子水解。 3、鹽類水解

22、的應(yīng)用 [思考]根據(jù)所學(xué)知識，完成下表。 不同條件對FeCl3水解平衡的影響 條件 移動方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 現(xiàn)象 備注 升溫 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 不同條件對CH3COONa溶液水解平衡的影響 水解平衡離子方程式 條件改變內(nèi)容 v(正),v(逆)關(guān)系 平衡移動方向 [OH-]變化 增大[CH3COO-] v(正)____v(逆) 減小[CH3COO-] v(正)___

23、_v(逆) 增大[OH-] v(正)____v(逆) 減小[OH-] v(正)____v(逆) 增加[CH3COOH] v(正)____v(逆) 減小[CH3COOH] v(正)____v(逆) 加水 v(正)____v(逆) 升高溫度 v(正)____v(逆) 降低溫度 v(正)____v(逆) ☆ 探究案☆ 【難點(diǎn)探究】如何比較溶液中微粒濃度的大小關(guān)系？ 1．方法步驟：先計(jì)算、再反應(yīng)、后考慮（注意：鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離總體程度很小，一般來說，第一步電離強(qiáng)于第一級水解） 2．任何溶液

24、中都存在著兩種守恒關(guān)系：物料守恒和電荷守恒 （1）電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 （2）電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和 （一）熟練掌握兩個規(guī)律 1．多元弱酸電離的規(guī)律，根據(jù)多元弱酸分步電離分析 如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-） 2．鹽類水解的規(guī)律 （二）靈活運(yùn)用三個守恒 1．電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如在N

25、a2CO3溶液中存在著：Na+、CO32—、H+、OH－、HCO3－它們存在如下關(guān)系： c（Na+）+c（H+）=2c（CO32—）+ c（HCO3—）+ c（OH－） 2．物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，使離子或分子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的， 如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：c（CO32－）+ c（HCO3－）+c（H2CO3）=0.10mol/L 或 c（Na+）=2c（CO32－）+ 2c（HCO3－）+2c（H2CO3） 3．質(zhì)子守恒：

26、根據(jù)水的電離H2OH＋+OH，可知在Na2CO3水溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-] 【例】Na2S溶液中存在的下列關(guān)系，不正確的是（ ） A．c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S） B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－） C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S） D．c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－） 【當(dāng)堂檢測】 1、在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，下列各關(guān)系式正確的是（ ） A．[Na+]

27、 > [HCO3-] > [H+] > [OH-] B．[Na+] + [H+] = [OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-] C．[Na+] = [HCO3-] > [OH-] > [H+] D．[Na+] = [HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3] 2、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A．適量NaOH B．適量鹽酸 C．適量KOH D．適量KHS 3、CH3COOH與CH3C

28、OONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（ ） A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COON的存在抑制了CH3COOHa的電離 4．某無色透明濃溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、H+、Ag+、SO42－、SO32－、 HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中： （1）當(dāng)生成Al3+時，可存在 ； （2）當(dāng)生成AlO2－時，可存在 。