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1、課題6 共價(jià)鍵模型,（第一課時(shí)）,微粒間的作用力,5.水是V型分子而不是直線型。 為什么？,H2、HBr、KBr、O2、N2、H2O、Ar,判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵的類型。,1.共價(jià)鍵形成的前提條件是什么？怎樣表示？ 2. H2 、O2、N2共價(jià)鍵的類型相同嗎？ 3. H2、HBr共價(jià)鍵的類型相同嗎？ 4.水為什么形成H2O而不是H3O ？,【回顧】,鞏固練習(xí),1、下列說法正確的是 （ ） A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵,B,1.共價(jià)鍵是怎樣形成的？2.共價(jià)鍵的本質(zhì)又
2、是什么？3.共價(jià)鍵有何特征？,問題探究一,,,,,,v,r,0,,V：能量 r：核間距,兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近,,,,,,,,,r0,,,,v,r,0,,,r0,V：能量 r：核間距,,,,,,,,,,r0,,,,v,r,0,,,r0,V：能量 r：核間距,,,,,,,,,,r0,,,,v,r,0,,,,r0,V：能量 r：核間距,,,,,,v,r,0,,V：能量 r：核間距,兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近,共價(jià)鍵的形成：,成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低
3、，形成化學(xué)鍵。,原子軌道發(fā)生重疊時(shí)，滿足最大重疊程度越大時(shí)形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。,啟示：,共價(jià)鍵的本質(zhì): 高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用,共價(jià)鍵的形成條件：,1.電負(fù)性相同或差值小 2.有未成對(duì)電子 3. 原子軌道最大重疊,問題探究二,4.水為什么形成H2O而不是H3O ？,5.水是V型分子而不是直線型。 為什么？,共價(jià)鍵的特征,（1）飽和性：,每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。,（2）方向性：,共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。,2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將 （ ） A、先變大后變小 B、先變小后變大 C、逐漸變小 D、逐漸增大,鞏固練習(xí),B,作業(yè)：,1.鞏固課堂內(nèi)容，訂正學(xué)案完成012. 2.復(fù)習(xí)電離能和電負(fù)性，訂正009-011.,
共價(jià)鍵的形成和特征.ppt
