淄博市中考 化學一輪基礎(chǔ)復習：專題十一 化學方程式的相關(guān)計算

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1、淄博市中考 化學一輪基礎(chǔ)復習：專題十一 化學方程式的相關(guān)計算 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共4題；共8分) 1. （2分） 為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設(shè)計了下列實驗（已知鋅的顆粒大小相同，稀鹽酸的溫度均為室溫）。下列說法正確的是（ ） A . 對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響 B . 對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響 C . 對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響 D . 對比實驗①和③，可研究鹽酸的濃

2、度對反應劇烈程度的影響 2. （2分） 下列現(xiàn)象說明水中含有氧元素的是（ ） A . 水在常溫下呈液態(tài) B . 在加熱條件下水變成氣體 C . 電解水可以得到使帶火星木條復燃的氣體 D . 許多物質(zhì)可以溶解在水中 3. （2分） (2018菏澤) 化學是一門實用性很強的科學,以下對于化學知識的應用正確的是（ ） A.物質(zhì)的鑒別 B.物質(zhì)的制備 ①用二氧化錳鑒別水和雙氧水 ②用食醋鑒別食鹽和純堿 ①利用二氧化碳和水等合成新型燃料 ②選擇合理催化劑,將水變成油 C.物質(zhì)的應用 D.物質(zhì)的提純 ①用甲醛浸泡海鮮,延長保存時間 ②用碳酸氫鈉焙制糕點 ①用鐵

3、除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅 ②用水除去氧化鈣中的碳酸鈣 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018九上東營月考) 將鐵片分別放入下列溶液中完全反應后溶液的質(zhì)量會變輕的是 （ ） A . 稀硫酸 B . 稀鹽酸 C . 硫酸銅溶液 D . 硫酸亞鐵溶液 二、 計算題 (共5題；共39分) 5. （7分） (2019九上天津月考) Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用

4、稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表： 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g） 第1次 10 m 第2次 10 7.4 第3次 10 6.1 第4次 10 5.6 第5次 10 n 試回答下列問題： （1） 從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是________；表格中，m=________,n=________。 （2） 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為________。 （3） 計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________。 6. （6分） (2018九下揭西期中) 為測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗；

5、取40g銅鋅合金放入燒杯中，稱得燒杯及所盛銅鋅合金的總質(zhì)量為140g，再把120g鹽酸平均分成四份依次加入燒杯中，每次充分反應后進行稱量，實驗數(shù)據(jù)如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g 169.7 199.4 229.2 259.2 請你據(jù)此分析計算： （1） 第一次實驗生成氫氣的質(zhì)量是 ________g． （2） 利用第一次實驗的數(shù)據(jù)，計算30g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%） （3） 實驗最終結(jié)束后，同學們求出了合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)=________. （4） 下圖表示所加鹽酸的質(zhì)量與反應后所

6、得溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線，請寫出A點(X=________,Y=________)的坐標。 7. （10分） (2019九下潁上開學考) 現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g。（友情提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應）。求出： （1） 碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？________ （2） 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？________ 8. （6分） 某化學興趣小組的同學在實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10 g某稀鹽酸發(fā)生反應時溶液

7、溫度的變化情況。試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 9. （10分） (2018丹江口模擬) 將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應。 試計算： （1） 生成二氧化碳多少克， （2） 反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 三、 綜合題 (共2題；共17分) 10. （4分） (2018游仙模擬) （1） 如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答： ①圖2中n的值為________；銅元素位于元素周期表中的第________周期。 ②古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在CuC

8、l，CuCl的化學名稱為________，為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，可以防止青銅器進一步被腐蝕，寫出該反應的化學方程式________。某新出土的青銅器通過分析測得Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為________。 （2） 二氧化氯（ClO2）是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：A. 粗鹽精制； B. 特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3； C. ClO2的制取。工藝流程如圖。 （其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+

9、4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O） ①試劑X中溶質(zhì)的化學式為________；操作A名稱________。 ②分析完成反應Ⅱ的化學方程式：________。 ③我國最近已研究出ClO2的新制法，其反應的微觀過程如圖所示： 該反應的化學方程式是________；該反應中，反應物和生成物所屬物質(zhì)類別有________類。 （3） 下圖中A～H是初中化學常見的物質(zhì)。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能；D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“

10、→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。 ①寫出H的化學式：________。 ②寫出相關(guān)的反應的化學方程式：A→C：________； E—G：________。 ③G中一定含有（填元素符號）________元素。 11. （13分） 銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算 次 數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質(zhì)量/g 50 50 50 50 剩余固體質(zhì)量/g 8.5 7 6.6 6.6 （1） 銅鎂合金中銅的質(zhì)量． （2） 求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共4題；共8分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 二、 計算題 (共5題；共39分) 5-1、 5-2、 5-3、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 7-1、 7-2、 8-1、 9-1、 9-2、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、