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1、東營市中考 化學一輪基礎復習:專題十一 化學方程式的相關計算
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共10題;共20分)
1. (2分) 鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中燃燒不僅生成氧化鎂,還有少量的鎂與氮氣化合生成氮化鎂(Mg3N2)。由此推知8 g鎂在氧氣與氮氣的混和氣體中完全燃燒后所得產物的質量可能是( )
A . 13.3 g
B . 12 g
C . 11.1 g
D . 無法確定
2. (2分) 某樣品中可能含有碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇三種中的一種或幾種.現(xiàn)將10.6克樣品加
2、入足量的水,樣品全部溶解,再加入過量的氯化鈣溶液,得到10克沉淀,對樣品中的組成判斷合理的是( )
A . 肯定含有硝酸鉀,可能含有碳酸鈉
B . 肯定含有硝酸鉀,可能含有硝酸鋇
C . 不含碳酸鈉和硝酸鋇,只含硝酸鉀
D . 不含硝酸鋇和硝酸鉀,只含碳酸鈉
3. (2分) (2017哈爾濱) 現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物,為研究銅粉的組成情況,取4g混合物,先加熱完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反應,則固體混合物中銅單質的質量分數(shù)為( )
A . 80%
B . 64%
C . 16%
D . 96%
4. (2分) 下列關于金屬材料的說法
3、正確的是( )
A . 氧化鋁屬于合金的一種,有著廣泛的用途
B . 切過肉的菜刀比切過蔬菜的菜刀更耐腐蝕
C . 鐵是地殼中含量最高的金屬,也是世界上年產量最高的金屬
D . 制作沉重的機床底座時應努力實現(xiàn)用純鐵替代鋼
5. (2分) (2017臨沂模擬) 將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中,充分反應后過濾,測得濾液的質量為92.7g.則該反應過程中產生氫氣的質量是下列的( )
A . 0.1 g
B . 0.2 g
C . 2.7 g
D . 2.0 g
6. (2分) (2016九上廣州月考) 下列關于溶液的說法中錯誤的是( )
A .
4、 飽和溶液析出晶體后,其溶質的質量分數(shù)可能不變
B . 在溶液里進行的化學反應,通常比較快
C . 同種溶質的飽和溶液,一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大
D . 不飽和溶液轉化為飽和溶液,溶質質量分數(shù)可能不變
7. (2分) (2016德州模擬) 下列說法正確的是( )
A . 等質量的CO和CO2 , CO和CO2中氧元素的質量比為11:14
B . 等質量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應,生成H2的質量相等
C . 等質量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應,生成CO2的質量不相等
D . 等質量的質量分數(shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應后,
5、所得溶液顯中性
8. (2分) (2018高安模擬) 下列圖像能正確反映對應變化關系的是 ( )
A.電解水產生氫氣與氧氣
B.向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀
C.向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液
D.向一定質量的稀鹽酸中加氫氧化鈉
A . A
B . B
C . C
D . D
9. (2分) 等質量的M、N兩種金屬,分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價),生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示,下列敘述正確的是( )
A . M、N兩種金屬中較活潑的是N
B . 生成H2的質量M<N
C .
6、 相對原子質量較大的是N
D . 產生H2的速率N>M
10. (2分) (2016瀘州) 向5.6g鐵中加入200g硫酸溶液,鐵與硫酸恰好完全反應,下列有關說法正確的是( )
A . 反應后溶液中的溶質是Fe2(SO4)3
B . 反應后溶液中SO42﹣質量是9.8g
C . 原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是4.9%
D . 反應后溶液的質量是205.5g
二、 填空題 (共1題;共3分)
11. (3分) 以下是化學實驗室?guī)追N常用的實驗裝置,請回答:
(1)某同學用C裝置制取氧氣,該反應的化學反應方程式為________;
(2)通過蠟燭在氧氣中的燃燒驗證組成中含有
7、碳、氫元素,我們應選擇________法收集氧氣,
(3)若要用此裝置制取二氧化碳氣體質量約為1.1g,至少需要10%的鹽酸質量為________。
(4)實驗時要盡可能節(jié)約藥品,實際加入的稀鹽酸的量比計算量略多,其原因是________。
A.收集時有部分二氧化碳逸出 B.大理石過量 C.裝置中還殘留一些二氧化碳
三、 實驗探究題 (共1題;共8分)
12. (8分) 實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣,反應原理為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O實驗裝置如圖1所示.
【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體,難溶于飽和食鹽水.
氯氣能與氫
8、氧化鈉溶液反應,生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水.
②常溫常壓下,氫氣的密度為0.09g/L.
【回答問題】
(1)
裝置B的作用為________.
(2)
根據(jù)裝置C判斷:氯氣的密度比空氣________(填“大”或“小”).
(3)
裝置D的作用為________(用化學方程式表示).
(4)
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中,因鹽酸濃度下降導致反應停止.某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數(shù),提出兩套測定方案如圖2所示.
方案 I中操作m的名稱為________.通過稱量生成沉淀的質量,計算出殘余液中HCl的質量分數(shù),此測定方案是_
9、_______(填“可行”或“不可行”)的,原因是________.
(5)
方案 II利用圖3裝置(固定儀器的裝置已略)進行測定.
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產生,反應的化學方程式為________.
②當裝置恢復至常溫時,測得反應生成氣體的體積為183.5mL.
根據(jù)化學方程式計算,殘余液中HCl的質量分數(shù)為多少?________
(6)
為【反思討論】
了保證方案 II測定結果的準確性,正確操作是:傾斜Y形管, (填標號).
A . 將殘余溶液轉移到鋅粒中 B . 將鋅粒轉移到殘余溶液中
(7)
Y形管內空氣對氣體體積的測量________(填“有”或“
10、沒有”)影響.
四、 計算題 (共1題;共6分)
13. (6分) (2012阜新) 某工廠化驗室要中和含硫酸9.8%的工業(yè)廢水500g,需要多少克氫氧化鈉?如果用含氫氧化鈉2%的廢堿液來中和,需要多少克廢堿液?
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參考答案
一、 單選題 (共10題;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 填空題 (共1題;共3分)
11-1、
三、 實驗探究題 (共1題;共8分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
四、 計算題 (共1題;共6分)
13-1、