廊坊市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十八 金屬的冶煉與防護(hù)

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1、廊坊市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十八 金屬的冶煉與防護(hù) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共5題；共10分) 1. （2分） (2018延慶模擬) 地殼里含量最多的元素是（ ） A . 鋁 B . 鐵 C . 氧 D . 硅 2. （2分） (2018大荔模擬) 某同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件,用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 裝置Ⅰ鐵釘這一側(cè)的液面下降 B . 裝置

2、Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕 C . 比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的高 D . 裝置中Ⅲ的鐵釘幾乎沒被腐蝕 3. （2分） 下列關(guān)于金屬物品的說法正確的是（ ） A . 自行車被雨淋后，應(yīng)用布擦干，再涂上油 B . 金屬生銹后不能再用，不值得回收 C . 鐵沒有鋁活動(dòng)性強(qiáng)，所以鋁生銹快 D . 自然界中的金、銀、鐵等少數(shù)金屬以單質(zhì)的形式存在，其他以化合物的形式存在 4. （2分） 下列是某同學(xué)對(duì)所學(xué)內(nèi)容的歸納，其中不完全正確的是（ ） A．性質(zhì)與用途 B．化學(xué)與生活 石墨有良好導(dǎo)電性﹣﹣用作電極 一氧化碳具有還原性﹣﹣用于煉鐵 活性炭具有吸附性﹣﹣除去冰

3、箱內(nèi)的異味 肥皂水顯堿性﹣﹣減輕蚊蟲叮咬后的痛癢 C．化學(xué)與材料 D．物質(zhì)的鑒別 水泥、玻璃﹣﹣無機(jī)材料 合金合成纖維﹣﹣有機(jī)合成材料 硬水和軟水﹣﹣分別加肥皂水 二氧化碳和氧氣﹣﹣分別通入澄清石灰水 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） 在不同溫度下，CO可將Fe2O3還原為Fe3O4、FeO或Fe，下列有關(guān)說法不正確的是 A . 生成固體的質(zhì)量一定小于固體反應(yīng)物的 B . 在實(shí)驗(yàn)室完成此實(shí)驗(yàn)，一定要對(duì)尾氣進(jìn)行處理 C . 一定量的Fe2O3還原為FeO時(shí)，消耗的CO最多 D . 生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2

4、二、 填空題 (共1題；共5分) 6. （5分） 鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣。 (1)制造汽車所用的鋼材是________(填“鐵”或“銅”)的合金，這種金屬在活動(dòng)性順序中排在(H)的________面。 (2)某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如下： ①廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是________。 ②過量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應(yīng)后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是________ 。 ③在“氧化銅”(含少量銅)轉(zhuǎn)化為硫酸

5、銅溶液的過程中，以下化學(xué)反應(yīng)方程式與該過程有關(guān)的是________。 A．2Cu+ O22CuO B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 7. （3分） (2017肥城模擬) 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)，以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問題． （1） 如圖4金屬制品中，利用金屬的物理性質(zhì)是________（至少兩條）． （2） 亮亮做家務(wù)時(shí)接觸到

6、一袋脫氧劑（主要成分是還原鐵粉），拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是________，廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是________（寫化學(xué)方程式）． （3） 利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖1（反應(yīng)條件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O ①A﹣E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有________（填字母序號(hào)）． ②我國早在西漢時(shí)期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為________ （4） 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS，及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料

7、生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖2所示： ①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． ②Ⅲ的操作名稱是________，分離混合物的一般思路，首先分析混合物的組成成分，尋找各成分的差異，然后利用其差異選擇合適方法進(jìn)行分離，該方法就是利用混合物中不同成分________差異進(jìn)行分離的方法． （5） 等質(zhì)量的A、B兩種金屬分別與等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是________，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為________．

8、 8. （8分） (2018九上大慶月考) 鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛。 （1） Ⅰ．鐵的冶煉 工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請(qǐng)回答下列問題： 寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學(xué)方程式：________； （2） 實(shí)驗(yàn)探究煉鐵原理 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物。 通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。 ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=N

9、a2CO3+H2O ③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合裝置回答下列問題： 圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應(yīng)裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖中的________（填裝置編號(hào)）； （3） 圖中裝置C、D的作用分別是 ________、________； （4） 為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應(yīng)該是少量的________（填試劑名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________； （5） 該裝置設(shè)計(jì)有一個(gè)明顯缺陷，你認(rèn)為是________。 （6） 實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直

10、到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。 查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。 b. Fe2O3與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下： 根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②________ ③ ________。 （7） 定量分析 用電子天平稱量得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下： 玻璃管質(zhì)量 玻璃管及其中固體的質(zhì)量 裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)前 28.20 g 33.00 g 300.0 g 反應(yīng)后 32.84 g 300.4 g 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，純凈的Fe2O3固體質(zhì)量為________g，

11、請(qǐng)選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應(yīng)后黑色固體的成分（寫出計(jì)算過程）________。 根據(jù)推斷結(jié)果，寫出該實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。 9. （4分） (2019八下尚志期中) 在學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)做實(shí)驗(yàn)探究單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì),裝置如圖所示。 （1） 酒精燈的火焰周圍加了金屬網(wǎng)，金屬網(wǎng)的作用是________； （2） 右側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （3） 待充分反應(yīng)后，試管冷卻他們將試管中的固體取出，發(fā)現(xiàn) 固體中仍存在 黑色物質(zhì),于是他們討論所得固體物質(zhì)可能是什么。進(jìn)行了猜測: 猜想甲：Cu 猜想乙：C CuO

12、Cu 猜想丙：CuO Cu 猜想?。孩賍_______ 經(jīng)過思考，研討交流，大家一致認(rèn)為猜想②________一定是不符合題意的。為了探究其他猜想的符合題意性，該小組同學(xué)取倒出的剩余固體樣品，和足量的氫氣進(jìn)行了反應(yīng)，觀察到③________的現(xiàn)象，從而證明了猜想丙是符合題意的。反思與評(píng)價(jià)：在探究所得固體成分時(shí)，同學(xué)們經(jīng)過上述探究實(shí)驗(yàn)過程可以得出通過④________可以排除一些猜想，對(duì)⑤________的物質(zhì)再通過進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)來確定其存在。 四、 綜合題 (共1題；共4分) 10. （4分） 汽車使用是人類進(jìn)步的標(biāo)志，但生產(chǎn)汽車的材料、使用的能源等是人們關(guān)注并需解決的問題。 （1）

13、 制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是鐵和________的合金。 （2） 鋼鐵的防腐是汽車制造業(yè)研究的重要課題之一。鐵生銹的原因是________。 （3） 工業(yè)上常用一氧化碳還原鐵礦石中的氧化鐵。若生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵5.6t，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？ 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11. （3分） (2018九上武邑月考) 將一種無色液體A和一種黑色固體B混合能得到另一種無色液體C和無色氣體D，E在D中燃燒很旺，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰且生成有刺激性氣味的氣體F。 （1） 寫出B物質(zhì)的名稱：________。 （2） 寫出A、B得到C、D的符號(hào)表達(dá)式 ：__

14、______，此反應(yīng)中B的作用________。 （3） 寫出E+D→F的符號(hào)表達(dá)式：________。 12. （4分） (2018赤峰模擬) 框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，M是一種氮肥。G是鐵銹的主要成分(Fe2O3xH2O)，E、F、I為無色氣體。根據(jù)圖示回答下列問題。 （1） 寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B :________，C:________ 。 （2） 寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:________ 。該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為：________。 （3） 日常生活中為了阻止反應(yīng)③發(fā)生，通常采取的措施是________(寫一條)。 （4） 要使

15、反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，需要反應(yīng)物B和M，其中M的化學(xué)式為________ 。 六、 計(jì)算題 (共1題；共1分) 13. （1分） (2019九上天津月考) Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表： 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g） 第1次 10 m 第2次 10 7.4 第3次 10 6.1 第4次 10 5.6 第5次 10 n

16、 試回答下列問題： （1） 從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是________；表格中，m=________,n=________。 （2） 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 （3） 計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共5題；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 二、 填空題 (共1題；共5分) 6-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 10-1、 10-2、 10-3、 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 六、 計(jì)算題 (共1題；共1分) 13-1、 13-2、 13-3、