黃岡市麻城市中考 化學一輪基礎(chǔ)復習：專題十一 化學方程式的相關(guān)計算

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1、黃岡市麻城市中考 化學一輪基礎(chǔ)復習：專題十一 化學方程式的相關(guān)計算 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共5題；共10分) 1. （2分） 某合金6克與足量稀硫酸充分反應后，如果生成0.2克氫氣，該合金的元素可能是（ ） A . Zn和Fe B . Cu和Au C . Zn和Cu D . Mg和Al 2. （2分） (2016九上黑龍江期中) 取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是（ ） A . 鐵 B . 鎂

2、 C . 鋁 D . 銅 3. （2分） 為達到實驗目的，下列實驗方案或結(jié)論不正確的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方案或結(jié)論 A 除去KCl溶液中混有的 K2 SO4 加入過量的BaCl2溶液 B 鑒別①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序為①④②③或①④③② C 使Fe（OH）3一步轉(zhuǎn)化為 FeCl3 唯一的方法只能加入稀鹽酸 D 鑒別NaCl溶液、NaOH溶液和 BaCl2溶液 各取少量于試管中，分別滴加 CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象 A . A B . B C . C D . D

3、 4. （2分） (2017九上江都月考) 天平兩端托盤的燒杯中，分別盛有足量且相同的稀鹽酸，此時天平保持平衡，向左邊托盤的燒杯中加入10克碳酸鈣，欲使天平保持平衡，右邊燒杯中應加入的是（ ） （已知：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+ CO2↑） A . 10克鎂 B . 5.6克鋁 C . 10克碳酸鎂 D . 5.6克水 5. （2分） (2018九上江都期末) 將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克置于試管中，加熱一段時間后冷卻稱量剩余固體為20.4克。將此剩余固體加入足量水充分溶解（二氧化錳不溶于水）后過濾，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為5克。下列說法正確

4、的是（ ） A . 參加反應的氯酸鉀質(zhì)量為25克 B . 停止加熱后剩余固體中含有兩種物質(zhì) C . 生成氧氣質(zhì)量為9.6克 D . 反應過程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不變 二、 計算題 (共7題；共24分) 6. （1分） 通常認為CO2是引起溫室效應的主要氣體，但它也是一種重要的資源，關(guān)鍵是人類要采取適當技術(shù)對其進行利用，變廢為寶．生產(chǎn)車用甲醇汽油中甲醇（CH4O）的反應之一為：CO2+3H2=CH4O+H2O．如按此反應，消耗88噸CO2 ， 可生產(chǎn)多少噸甲醇？ 7. （2分） (2018昆明) 已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g N

5、aOH溶液中加入足量Si，充分反應后生成0.4g H2 ． 求： （1） 參加反應的Si的質(zhì)量。 （2） 該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 8. （6分） 化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．請完成下列計算內(nèi)容： （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 9. （5分） (2018九上撫寧期中) 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗

6、中固體的質(zhì)量變化如下： （1） 生成氧氣的質(zhì)量是多少 g ； （2） 計算生成氯化鉀的質(zhì)量是多少g。(保留2位小數(shù)) 10. （3分） (2018九上海拉爾期末) 汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2 ， 它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3）除去。反應的化學方程式為：2NH3 + NO + NO2 2N2+3H2O。若反應后得到28 gN2 ， 理論上消耗氨氣多少克？ 11. （5分） (2018九上滿洲里期末) 工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如要制取2.8t氧化鈣，需碳酸鈣質(zhì)量是多少？同時生成二氧化碳質(zhì)量是多少？ 12. （2分） (2018九上丹東月考) 實驗室常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣。若制取0.4g氫氣需要消耗多少克鋅？ (該反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑) 第 6 頁 共 6 頁 參考答案 一、 單選題 (共5題；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 二、 計算題 (共7題；共24分) 6-1、 7-1、 7-2、 8-1、 9-1、 9-2、 10-1、 11-1、 12-1、