太原市中考 化學一輪基礎復習：專題十八 金屬的冶煉與防護

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1、太原市中考 化學一輪基礎復習：專題十八 金屬的冶煉與防護 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共5題；共10分) 1. （2分） (2015九上天津期中) 地殼中含量最多的元素是（ ） A . 氧元素 B . 鐵元素 C . 鋁元素 D . 氮元素 2. （2分） (2018煙臺) 根據下圖所示的四個實驗，得出的結論正確的是（ ） A . 乙試管中產生氣泡速率大于甲試管中產生氣泡速率，說明金屬活動性：鎂＞鐵 B . 蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能

2、燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣 C . 甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹 D . 向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量 3. （2分） (2020九下哈爾濱月考) 生活中的下列說法不正確的是（ ） A . 在自行車鏈條上鍍鉻，防止自行車鏈條生銹 B . 用水基型滅火器來撲滅汽油著火 C . 當燃氣灶火焰呈現黃色，鍋底出現黑色時，調節(jié)進風口，使進風量增大 D . 為防止大米霉變，應將大米保存在干燥通風處 4. （2分） (2019九下岑溪期中) 有些化學實驗操

3、作的“先”與“后”，對化學實驗結果或安全具有十分重要的意義。下列對實驗操作“先”與“后”的設計中，正確的是（ ） A . 制備氣體前，先往裝置中裝入藥品，后檢查裝置的氣密性 B . 做一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，先加熱、后通一氧化碳 C . 稀釋濃硫酸時，先往容器中裝水，后慢慢倒入濃硫酸 D . 測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液 5. （2分） (2017九下江陰期中) 下列實驗現象描述正確的是（ ） A . 硫在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰 B . 銅片放入稀硫酸中，有氣泡產生 C . 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光 D . 一氧化碳還原

4、氧化鐵，固體粉末由黑色變?yōu)榧t色 二、 填空題 (共1題；共5分) 6. （5分） 金屬材料在生產生活中十分廣泛． （1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有________ ． （2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是________ ． （3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，發(fā)生反應的化學方程式________，每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數量驚人，鐵生銹的條件是________． ，防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑________（答一條即可）． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 7. （3分） (2017九上鎮(zhèn)雄

5、期末) 下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題． （1） A中可能導致的后果是________． （2） B中鐵釘最易生銹的部位是________（填“a”、“b”或“c”）． （3） C中發(fā)生反應的化學方程式是________． （4） D中發(fā)生反應的化學方程式是________． 反應一段時間后，試管內固體質量比反應前________（填“增大”、“不變”或“減小”），試管內溶液質量比反應前________（填“增大”、“不變”或“減小”）． 8. （8分） (2018九上大慶月考) 鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛。 （1） Ⅰ

6、．鐵的冶煉 工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題： 寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：________； （2） 實驗探究煉鐵原理 某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。 通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。 ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題： 圖

7、A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的________（填裝置編號）； （3） 圖中裝置C、D的作用分別是 ________、________； （4） 為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的________（填試劑名稱），反應的化學方程式為 ________； （5） 該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是________。 （6） 實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現固體全部溶解，但無氣泡產生。 查閱資料：a. 鐵的氧化物在足

8、量的稀鹽酸中均能全部溶解。 b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下： 根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②________ ③ ________。 （7） 定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下： 玻璃管質量 玻璃管及其中固體的質量 裝置F及其中物質的總質量 反應前 28.20 g 33.00 g 300.0 g 反應后 32.84 g 300.4 g 根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為________g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分（寫出計算過程）________。 根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內

9、發(fā)生的化學反應方程式：________。 9. （4分） (2019八下尚志期中) 在學習碳單質的化學性質時,某小組同學做實驗探究單質碳的化學性質,裝置如圖所示。 （1） 酒精燈的火焰周圍加了金屬網，金屬網的作用是________； （2） 右側試管中發(fā)生反應的化學方程式為________。 （3） 待充分反應后，試管冷卻他們將試管中的固體取出，發(fā)現 固體中仍存在 黑色物質,于是他們討論所得固體物質可能是什么。進行了猜測: 猜想甲：Cu 猜想乙：C CuO Cu 猜想丙：CuO Cu 猜想丁：①________ 經過思考，研討交流，大家一致認為猜想②________一

10、定是不符合題意的。為了探究其他猜想的符合題意性，該小組同學取倒出的剩余固體樣品，和足量的氫氣進行了反應，觀察到③________的現象，從而證明了猜想丙是符合題意的。反思與評價：在探究所得固體成分時，同學們經過上述探究實驗過程可以得出通過④________可以排除一些猜想，對⑤________的物質再通過進一步的實驗來確定其存在。 四、 綜合題 (共1題；共4分) 10. （4分） (2018九上哈爾濱月考) 為測定某鐵合金樣品(除鐵外，其余成分不溶于水，且不參與任何反應)中單質鐵的含量，小冰同學進行實驗如下： 請回答下列問題： （1） 上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為____

11、____； （2） 樣品中單質鐵的質量分數為________； （3） 根據已知條件列出求解加入的稀硫酸中溶質質量(x)的比例式為________； （4） 最終所得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為________； （5） 若用含氧化鐵80%的赤鐵礦煉出上述實驗中所需要的鐵合金160t，則理論上需要赤鐵礦的質量為________． 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11. （3分） (2016九上寧都期末) A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素．其中A為黑色固體單質，B、C為氧化物，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應

12、條件及部分反應物、生成物已省略）． 回答下列問題： （1） 寫出物質A的化學式：A________；物質D的用途是________． （2） 寫出由物質B轉化為物質C的化學方程式________． （3） 寫出物質C生成物質D的化學方程式________． 12. （4分） 已知A、B、C、D、E五種元素核電荷數依次增大，A原子核內無中子，B的一種單質是自然界中最硬的物質，C是地殼中含量最多的元素，D的最外層電子數與C的最外層電子數相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁禍首，E是地殼中含量居于第二位的金屬元素，且其合金用量最多用途最廣，請回答下列問題： （1）寫

13、出A、C形成兩種液態(tài)化合物的分子式　________、________． （2）畫出D的原子結構示意圖　________?。? （3）防止E銹蝕的方法________（答出一種即可）． （4）B、D兩種元素按質量比3：16形成化合物的分子式　________． 六、 計算題 (共1題；共1分) 13. （1分） (2020九上秦都月考) 某煉鐵廠月產含鐵97%的生鐵23072 t , 該廠需儲備含氧化鐵80%的赤鐵礦原料至少不低于________噸？ 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共5題；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 二、 填空題 (共1題；共5分) 6-1、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 六、 計算題 (共1題；共1分) 13-1、