魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》教案1

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1、 最新魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電 離 鹽類的水解》教案 1 知識點(diǎn) 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較判斷（以弱酸為例） 1、在相同濃度、相同溫度下 , 對強(qiáng)弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對比實(shí)驗(yàn)。導(dǎo)電性強(qiáng) , 則為強(qiáng)電解質(zhì)。 2、在相同濃度、相同溫度下 , 比較反應(yīng)速率的快慢。如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸 中, 結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。 3、濃度與的關(guān)系。如的醋酸溶液 , 其 , 即可證明是弱電解質(zhì)。 4、測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如溶液呈堿性 , 則證明是弱酸。 5、稀釋前后的與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如 , 將的酸溶液稀釋 10

2、0 倍 , 若 , 則證明酸 為弱 酸；若 , 則證明酸為強(qiáng)酸。 6、利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅 , 再加 , 顏色變淺。 7、利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將通入苯酚鈉溶液中 , 出現(xiàn)渾濁 , 說明酸 性：碳酸苯酚 8、利用元素周期表進(jìn)行判斷。如非金屬性： , 則最高價(jià)氧化物對應(yīng) 水化物的酸性： 知識點(diǎn) 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1、電離平衡的建立 在一定條件（溫度、濃度） 下 , 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率 相等時(shí) , 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 2、影響電離平衡的因

3、素：溫度和參與建立平衡的分子、離子的濃度都影 響電離平衡。 （ 1）濃度：在一定溫度下 , 同一弱電解質(zhì) , 溶液越稀 , 陰陽離子碰撞機(jī)會越少 , 故離子結(jié)合成 分子的速率降低 , 這時(shí)電離速率大于離子結(jié)合成分子的速率, 平衡向電離方向移動。 （ 2）由于電離過程是吸熱的 , 升溫 , 平衡向電離的方向移動；降溫 , 平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動。 （ 3）當(dāng)增大或減小參與平衡 的分子、離子的濃度 , 平衡向減小這種改變的方向移動。 3、電離平衡常數(shù) （ 1）定義：在一定條件下 , 弱 電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí) , 溶液中電離所生成的各

4、種離子濃 度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù) , 這個(gè)常數(shù)叫做電離平 1 / 3 衡常數(shù) , 簡稱電離常數(shù) , 用 Ka 來表示（一般酸的電離常數(shù)用 Ka 表示 , 堿的電離常數(shù)用 Kb 表 示）。 （2）電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小 , 可以初步判斷弱電解質(zhì)電離的趨勢 ,K 值越大 , 電離程度越大 , 弱酸酸性越強(qiáng)或弱堿堿性越強(qiáng)。 （ 3）電離常數(shù)隨 溫度的變化而變化 , 而與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。 、測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如溶液呈堿性, 則證明是弱酸。 5

5、、稀釋前后的與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如 , 將的酸溶液稀釋 100 倍 , 若 , 則證明酸為弱 酸；若 , 則證明酸為強(qiáng)酸。 6、利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴 入石蕊試液變紅 , 再加 , 顏色變淺。 7、利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將通入苯酚鈉溶液中 , 出現(xiàn)渾濁 , 說明酸 性：碳酸苯酚 8、利用元素周期表進(jìn)行判斷。如非金屬性： , 則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性： 知識點(diǎn) 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1、電離平衡的建立 在一定條件（溫度、濃度）下 , 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相 等時(shí)

6、 , 電離過程就 達(dá)到了平衡狀態(tài)。 2、影響電離平衡的因素：溫度和參與建立平衡的分子、離子的濃度都影響電離平衡。 （ 1）濃度：在一定溫度下 , 同一弱電解質(zhì) , 溶液越稀 , 陰陽離子碰撞機(jī)會越少 , 故離子結(jié)合成 分子的速率降低 , 這時(shí)電離速率大于離子結(jié)合成分子的速率, 平衡向電離方 向移動。 （ 2）由于電離過程是吸熱的 , 升溫 , 平衡向電離的方向移動；降溫 , 平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動。 （ 3）當(dāng)增大或減小參與平衡的分子、離子的濃度, 平衡向減小這種改變的方向移動。 3、電離平衡常數(shù) （1）定義：在一定條件下 , 弱

7、電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí) , 溶液中電離所生成的各種離子濃度 的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù) , 這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡 常數(shù) , 簡稱電離常數(shù) , 用 Ka 來表示（一般酸的電離常數(shù)用 Ka 表示 , 堿的電離常數(shù)用 Kb 表 示）。 （2）電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小 , 可以初步判斷弱電解質(zhì)電離的趨勢 ,K 值越大 , 電離程度越大 , 弱酸酸性越強(qiáng)或弱堿堿性越強(qiáng)。 （ 3）電離常數(shù)隨溫度的變化而變化 , 而與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。知識點(diǎn) 3 鹽類的水解： 1、鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)

8、2 / 3 （ 1）鹽類水解是可逆反應(yīng) , 寫方程式要用“” （ 2）一般鹽類水解程度很小 , 生成的弱酸或弱堿濃度很小 , 通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解 , 書寫時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“ ↓” （ 3）多元弱酸生成的鹽水解時(shí) , 生成弱酸過程應(yīng)分步表示 , 以第一步為主。 講解：隨著 CH3COONa的加入 , 對水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離 , 可以看作是使水 分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合 生成弱電解質(zhì)醋酸的過程 2、鹽類水解的本質(zhì)： 弱酸的陰離子和弱堿的陽離

9、子和水電離出的 + 或 - , 促進(jìn)了水的電 H OH離子結(jié)合生成弱電解質(zhì) 離。 說明：（ 1）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與 H+ 或 OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （ 2）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動, 并使溶液呈酸性或堿性。 （ 3）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 知識點(diǎn) 4 影響水解的因素： 內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱 , 鹽的水解 程度越大 , 其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o弱不水解 , 有弱即水解 , 越弱越水解 ,

10、 誰強(qiáng)顯 誰性 外因： 1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) , 所以鹽的水解是吸熱反應(yīng) , 溫度升 高, 水解程度增大。 2、濃度 溶液濃度越小 , 實(shí)際上是增加了水的量 , 可使平衡相正反應(yīng)方向移動 , 使鹽的水解 程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋） 3、溶液的酸堿性 鹽類水解后 , 溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此 , 控制溶液的酸堿性可以 促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制 FeCl 3 溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制 FeCl3 水解。 鹽的離子與水中 的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小 , 組成鹽的酸或堿的越弱 , 鹽的水 解程度越大。 3 / 3