2019-2020年高三化學 補基試卷3 元素及其化合物.doc

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2019-2020年高三化學 補基試卷3 元素及其化合物 1、如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內(nèi)物質為雜質)，請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內(nèi)。試劑：A.鹽酸 B．燒堿溶液　C．氧氣　D．水　E．二氧化碳　F．不需要其他試劑。操作：①加熱燃燒?、诩訜崛廴凇、鄹邷刈茻、苓^濾?、菡麴s?、藿Y晶 混合物 試劑 操作 (1)SiO2(CaCO3) (2)SiO2(Si) (3)NaCl(SiO2) (4)SiO2(H2SiO3) (5)Fe2O3(SiO2) 2、由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉換關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答： (1)寫出下列物質的化學式：A________，乙________。 (2)寫出甲物質在工業(yè)上的任意兩種主要用途 __________________________________。 (3)寫出下列變化的化學方程式： ①A與NaOH溶液反應的離子方程式： _____________________________________； ②乙與過量CO2反應的離子方程式： _______________________________________； ③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式： ____________________________________。 3、將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答下列問題： (1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。 4、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、AlO、Cl－ 陽離子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ 現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________，ab段發(fā)生反應的離子是________，bc段發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。 (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ___ _，ab段反應的離子方程式為___________________________________________________________________。 5、某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成。學生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設計實驗證明CaCO3以外的兩種成分。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 molL－1鹽酸、2 molL－1NaOH溶液、2%KSCN溶液。 (1)將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑名稱或化學式。 試劑Ⅰ________；試劑Ⅱ________；試劑Ⅲ________。 (2)如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，敘述實驗操作，預期現(xiàn)象和結論。 編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 ① 取適量礦石研細，加足量2 molL－1鹽酸 有大量無色氣體生成，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留 ② ③ ④ 6、為了講授“氯氣的性質和用途”，張老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了教學。試回答下列問題： (1)乙中的現(xiàn)象是________________，丙中的現(xiàn)象是________________，丁中的現(xiàn)象是________________，分離丁中液體的方法是__________； (2)橡膠塞連通后，分液漏斗中氣體的壓強p1與燒瓶中氣體的壓強p2的關系為________(填“>”“<”或“＝”)，連接橡膠管的目的是___________________________； (3)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。 7、根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、__________________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________。 裝置A中試劑是____________________________。 ③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________。 (2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關閉a。 ②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是 ______________________________。 ③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學式 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：________________________。 8、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳；已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是__________________。 (2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。 (3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。 (4)裝置②的作用是__________________，發(fā)生反應的化學方程式是___________________。 (5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______________________________。 9、軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制備高純度的硫酸錳晶體，其流程如下所示： 已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等，且pH<2。幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示： 離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe2＋ 7.6 9.7 Fe3＋ 2.7 3.7 Al3＋ 3.8 4.7 Mn2＋ 8.3 9.8 根據(jù)上述流程，回答下列問題：(1)寫出二氧化錳與二氧化硫反應的化學方程式：______。 (2)浸出液的pH<2，從上述流程看，可能的原因為 _____________________________ (用化學用語和必要的文字說明)。(3)用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：_________________________。從表中數(shù)據(jù)來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是______________。下列試劑能替代二氧化錳的是__________(填序號)。 A．雙氧水 B．氯水 C．高錳酸鉀溶液 D．次氯酸鈉 (4)有同學認為可以用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此觀點？簡述理由：____________________________。 (5)從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是______。利用濾渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：____________________________。 10、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下： (1)洗滌濾渣A的目的是除去________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是_______________________________________________________。 (2)第②步反應的離子方程式是____________________，濾渣B的主要成分是_______。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL－1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為________。