普通高中課程標準實驗教科書 化學1(必修).ppt

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普通高中課程標準實驗教科書 化學1（必修）,第一章,第三節(jié) 化學中常用的物理量 ——物質(zhì)的量,一定物質(zhì)的量濃度配制 的誤差分析,回顧舊知： 1、欲配制100mL 1.0mol/L的NaOH溶液，其操作步驟怎樣？需要哪些主要儀器？ 2、欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL1.0mol/L的硫酸溶液，其操作步驟怎樣？需要哪些儀器？,步驟：,1、計算 2、稱量 3、溶解 4、轉(zhuǎn)移 5、洗滌 6、定容 7、搖勻 8、裝瓶貼簽,[分組討論],1. 假如不小心將燒杯中的溶液灑到了容量瓶外面，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的濃度偏大還是偏??？ 2. 未洗滌或未將洗滌液注入容量瓶結果會怎樣？ 3. 定容時俯視刻度線結果會怎樣？ 4.定容時超過刻度線，吸出一部分水結果會怎樣？,誤差分析,誤差分析原理：,根據(jù): C =,___,n,V,一、由稱量引起的誤差,1．稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。 例：配制氫氧化鈉溶液時， 氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量 時間過長，所配c： 。,偏低,2．稱量錯誤操作。 例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上 放兩張質(zhì)量相等的紙片， 所配c： 。,偏低,3．天平砝碼本身不標準。 例：天平砝碼有銹蝕。 所配c： ； 若天平砝碼有殘缺， 所配c： 。,偏高,偏低,20g,20g,m物=20g+3g=23.0g,m物= 20g-3g=17.0g,3g,3g,4．稱量時藥品砝碼位置互換。,例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉 溶液，需稱量溶質(zhì)4.4ｇ，稱量時天平左 盤放砝碼，右盤放藥品。所配c： 。,偏低,但若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時， 物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量。,5．量筒不干燥。 例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸， 所配c：,偏低,6. 量筒洗滌。 例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后， 用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小 燒杯中，所配c： 。,偏高,例、量取10毫升濃硫酸來配置稀硫酸。,體積多了,體積少了,7．量筒讀數(shù)錯誤。,用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)， 所取濃溶液的體積 則所配c： ； 俯視讀數(shù)，所取濃溶液的體積 所配c： ；,偏低,偏高,偏大,偏小,二、 由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差,7．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。 例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好 的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解， 未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容， 所配c： 。,偏高,8．轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。 例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中， 有少量的溶液濺出， 所配c： 。,偏低,9．燒杯或玻璃棒未洗滌。 例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小 燒杯和玻璃棒， 或者雖洗滌但未 將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至 容量瓶中，所配c： 。,偏低,三、由定容過程引起的誤差,10．定容容積不準確。 例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線，所配c： 。,偏低,11．定容后多加蒸餾水。 例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降， 繼續(xù)加水至刻度線，所配c： 。,偏低,12、定容時視線不平視。 例：定容時仰視刻度線，所配c： ； 俯視刻度線，所配c： 。,偏低,偏高,四、對實驗結果無影響的操作 13．配制前容量瓶中有水滴。 14.定容搖勻后液面低于刻度線。 15、溶解溶質(zhì)錢，燒杯中有水,例題分析,1、在用固體NaOH配制500 mL 0.26mol / L溶液時,分析下列因素 配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的 結果（偏高、偏低還 是無影響） （1）稱量時當砝碼總和為 5 g，游碼在刻度上的讀數(shù) 為 0.2 g 時 天平達到了平衡，配制完成后發(fā)現(xiàn)藥品和 砝碼的位置顛倒了。則結果 。 （2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，則結果 。 （3）容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥即用來配制溶液，則結果 。 （4）定容時仰視觀察刻度線，則結果 。,偏低,偏高,無影響,偏低,