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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題08 溶液中的離子反應(yīng) 解析版 含答案
一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1．下列說法正確的是( )
A．CuSO4溶液能導(dǎo)電，故CuSO4溶液是電解質(zhì)
B．BaSO4加入水中后，發(fā)現(xiàn)不導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì)
C．純凈的鹽酸是電解質(zhì)
D．酒精不導(dǎo)電，故酒精是非電解質(zhì)
[答案]D
[解析]A項(xiàng)，硫酸銅溶液是混合物，不能稱為電解質(zhì)，不正確；B項(xiàng)，硫酸鋇是電解質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，不正確。
2．常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比， 碳酸鈉溶液的pH大
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
[答案]C
[解析]A項(xiàng)， 稀釋氨水，c(OH－)降低，則c(H＋)增大，故不正確；B項(xiàng)，鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，故不正確；D項(xiàng)，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故不正確。
3．下列敘述正確的是( )
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)c(OH－)＝110－14
B．c(H＋)等于110－7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/L CH3COOH
溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱
[答案]A
[解析]KW＝c(H＋)c(OH－)，因KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW＝110－14；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H＋)不一定等于110－7mol/L；0.2mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH －)來表示。
4．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑?、谟?
NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、鄄菽净一蜾@態(tài)氮肥不能混合施用?、軐?shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液 的試劑瓶不能用磨口玻璃塞?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
[答案]D
[解析]本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用HCO與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。
5．在25℃時(shí)，向VmL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中的NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K＋的物質(zhì)的量，則m＋n的值為( )
A．13 B．14
C．15 D．不能確定
[答案]A
[解析]溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K＋的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性，
故n(HNO3)＝n(KOH)，即V10－310－m＝10V10－310n－14，解得：m＋n＝13。
二、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
6．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
[答案]B
[解析]等濃度的銨鹽(NH4)2SO4比NH4Cl水解的多，酸性強(qiáng)，而NH4HSO4相當(dāng)于強(qiáng)酸，故pH較??；Na2CO3水解程度比CH3COONa大，pH大。
7．常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH為3。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤
②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y(tǒng)mol。x、y正確的答案組合是( )
A．3；0.1 B．5；0.2
C．3
pH(CH3COOH)>pH(b)即溶液a的c(H＋)<0.10molL－1，CH3COOH的c(H＋)<溶液b的c(H＋)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對(duì)大小(因HCOOH酸性>CH3COOH酸性)。
9．已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，稀NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，所得溶液的pH＝2(混合液體積為原體積的和)，則a和b的關(guān)系為( )
A．a(chǎn)＝b/2 B．b＝a/2
C．a(chǎn)＝b＋0.1 D．a(chǎn)＝b＋0.02
[答案]D
[解析]因?yàn)镹aOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
1 1
bV aV
所以10－2＝＝，a＝b＋0.02。
10．電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)100%?，F(xiàn)取20mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2molL－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為( )
A．0.5% B．1.5%
C．0.1% D．1%
[答案]D
[解析]從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來的氫離子濃度相等，即等于110－3mol/L；從圖中可看出，在加入10mL氨水時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最大，此時(shí)醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2molL－10.010L0.020L＝0.1molL－1，電離度＝(已電離
的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)100%＝(110－3mol/L0.1mol/L)
100%＝1%
11．某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )
A．V(酸)＝102V(堿) B．V(堿)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸)
[答案]B
[解析]強(qiáng)酸中c(H＋)＝10－amolL－1，強(qiáng)堿中c(OH－)＝molL－1 ＝10－14＋bmolL－1＝10－14＋12－amolL－1＝10－2－amolL－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(堿)＝102V(酸)。
12．下列說法正確的是( )
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比為1 ∶10
②0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c(H＋)之比大于2 ∶1
③Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO)之比為2 ∶1
④純水在100℃和20℃時(shí)，pH前者大
⑤同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大
⑥100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H＋的數(shù)目，前者多
A．①④⑤ B．①⑤⑥
C．①②⑤ D．①②③⑥
[答案]B
[解析]0.2mol/LCH3COOH溶液電離程度比0.1mol/L
CH3COOH溶液電離程度小，c(H＋)之比小于2 ∶1；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO)之比大于2 ∶1，純水在100℃時(shí)電離程度大，H＋濃度大，其pH小于20℃時(shí)的pH。
13．(xx濰坊3月)常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液?、趐H＝3的鹽酸?、踦H＝11氨水 ④pH＝11的NaOH的溶液。下列說法正確的是( )
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③與④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＝④
C．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②
D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②
[答案]A
14．醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸為弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是( )
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH, 分別用pH計(jì)測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．先測0.10mol/L CH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸的是弱電解質(zhì)
D．配制一定量的 CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
[答案]C
[解析]若是強(qiáng)酸，則0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH＝1,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。 那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1；0.1mol/L CH3COOH與0.01mol/L CH3COOH溶液的ΔpH<1；CH3COONa 溶液呈堿性均可說明CH3COOH是弱酸；C中將溶液中加熱至100℃，pH一定變小，不對(duì)。
15．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH＝0、濃度均為0.04molL－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固體，以中和H＋調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Cu2＋、Fe3＋的濃度與pH關(guān)系正確的是( )
[答案]B
[解析]由Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38, 0.04molL－1的Cu2＋、Fe3＋溶液，Cu2＋開始沉淀時(shí)，c(OH－)＝
≈7.410－10molL－1，pH約為4.8，F(xiàn)e3＋開始沉淀時(shí)，c(OH－)＝≈10－12molL－1，pH＝2。所以pH＝2時(shí)Fe3＋開始沉淀，當(dāng)全部沉淀時(shí)，pH為3.2。
16．下列關(guān)系的表述中，正確的是( )
A．0.1molL－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等
D．0.1molL－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>
c(H2CO3)
[答案]C
[解析]A項(xiàng)， 溶液中的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故不正確；B項(xiàng)，pH相同的鹽酸與醋酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積的情況下，醋酸消耗氫氧化鈉的量遠(yuǎn)大于鹽酸，故不正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故濃度應(yīng)該為c(H2CO3)>c(CO)，不正確。
17．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
K sp/25℃
8.010－16
2.210－20
4.010－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法不正確的是( )
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該混合溶液中c(SO) ∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5 ∶4
C．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH＝5的該混合溶液中Fe3＋不能大量存在
[答案]C
[解析]根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A項(xiàng)正確；由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使其濃度減小，因此B項(xiàng)正確；由選項(xiàng)C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3＋在pH＝3～4的溶液中已沉淀完全，因此選項(xiàng)D正確。
第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)
三、填空題(本題包括5個(gè)小題，共54分)
18．(本小題滿分10分)(xx濰坊3月)CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?
(1)通入CO2時(shí)，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)室溫時(shí)，濃度均為0.1molL－1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
請(qǐng)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①上述四種溶液中，水的電離程度最大是________(填化學(xué)式)。
②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是________。
③0.1molL－1 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。
(3)工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為__________________。該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__________________。
[答案](1)CO＋CO2＋H2O===2HCO
(2)①Na2CO3 ②CH3COOH
③c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c (H＋)
(3)0.075 molL－1min－1 L2mol－2或5.33L2mol－2
19．(本小題滿分10分)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：
(1)NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL－1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填序號(hào))。
a. b.
c．c(H＋)c(OH－) d.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL－1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________；
用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋_______________________________；
②c(H＋)＋c(Na＋)＝__________________________。
(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4＋2O2===CO2＋2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時(shí)電解溶液中向正極移動(dòng)的離子是________。
[答案](1)bd (2)c(Na＋)>c(CO) >c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)?、賑(HCO)＋c(H＋)
②c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO ) (3)H＋
[解析](1)在氨水中存在NH3H2ONH＋OH－的平衡，加水稀時(shí)平衡右移，但NH和OH－的濃度均減小，可借助Kb＝，KW＝c(H＋)c(OH－)判斷出b、d正確。
(2)將CO2通入NaOH溶液可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)
②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH)－＋c(HCO)＋2c(CO)
(3)向正極移動(dòng)的離子是陽離子，故是H＋。
20．(本小題滿分14分)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：__________。
(2)常溫下， 向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL
0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：___________。
(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。
C2O＋MnO＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋H2O
(4)稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4 的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20mL 0.25mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 該溶液中被中和的H＋的物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。
③原試樣中H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為________mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
[答案](1)HC2OH＋＋C2O
(2)c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)
(3)5 2 16 10 2 8
(4)①0.005?、?10－3 ③10－2 64%
[解析](1)草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度，其電離方程式為HC2OH＋＋C2O。
(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，它水解使溶液呈堿性，則各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)。
(3)C2O中碳元素的化合價(jià)從＋3升為＋4，MnO中錳元素的化合價(jià)從＋7降為＋2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平即得：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
(4) ①根據(jù)消耗的OH－與H＋的物質(zhì)的量之比為1 ∶1，則被中和的H＋的物質(zhì)的量為0.25mol/L0.020L＝0.005mol。②根據(jù)KMnO4被還原后生成Mn2＋， 轉(zhuǎn)移電子為0.10mol/L0.016L5＝0.008mol, 反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從＋3變?yōu)椋?，可得碳原子總物質(zhì)的量為0.008mol，則還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。③設(shè)25mL該溶液中H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為xmol，KHC2O4的物質(zhì)的量為ymol，則有：
解得x＝0.001，y＝0.003。
21．(本小題滿分10分)(2011溫州5月測試)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平
衡常數(shù)
Ka＝1.8
10－5
Kal＝4.3
10－7
Ka2＝5.6
10－11
Ka＝3.0
10－8
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的四種溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3
c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_____________________________(用編號(hào)填寫)。
(2)常溫下，0.1molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________________________________。
(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________molL－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
[答案](1)a
H2CO3>HClO>HCO，因此對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa<
NaHCO3
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試
專題08
溶液中的離子反應(yīng)
解析版
含答案
2019
2020
年高
化學(xué)
一輪
復(fù)習(xí)
階段性
測試
專題
08
溶液
中的
離子
反應(yīng)
解析
答案
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題08 溶液中的離子反應(yīng) 解析版 含答案.doc
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