普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué) 選修4筆記

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1、2021屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反響與能量 第一章??化學(xué)反響與能量變化 第一節(jié)? ? ? ? 化學(xué)反響的熱效應(yīng) 【課標(biāo)三維定向】 １.知識(shí)與技能? ? ⑴了解化學(xué)反響中能量變化的實(shí)質(zhì)，理解反響熱、放熱反響、吸熱反響、焓及焓變等概念。 ⑵明確測(cè)定反響熱的要點(diǎn)，測(cè)定反響熱的根本原理和方法。 ⑶能熟練書寫熱化學(xué)方程式，能利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算 ２.過程與方法 ⑴通過化學(xué)反響中的能量變化，理解放熱反響和吸熱反響的實(shí)質(zhì)。且會(huì)利用量熱計(jì)測(cè)定反響熱。 ⑵能從能量的角度說明“焓〞及“焓變〞的意義，能熟練書寫熱化學(xué)方程式。 ⑶掌握蓋斯定律，并能進(jìn)行有關(guān)發(fā)應(yīng)熱的計(jì)算。 ３.情

2、感態(tài)度與價(jià)值觀　 ? ?通過常見的化學(xué)反響的熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，體會(huì)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，感受化學(xué)反響中的能量變化及能源危機(jī)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1. 理解放熱反響和吸熱反響的實(shí)質(zhì)。 ? ?? ?? ? 2．熟練書寫熱化學(xué)方程式。 ? ?? ?? ? 3．掌握蓋斯定律，并會(huì)計(jì)算反響的焓變。 第一課時(shí)、化學(xué)反響的反響熱 【自主學(xué)習(xí)】 問題一、什么是反響熱？反響熱是怎樣表示反響過程中熱量變化的？確定一個(gè)反響的反響熱通常有哪些方法？ ⑴化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反響在　　　　　下進(jìn)行時(shí)，反響所　　　或　　　的熱

3、量稱為該反響在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱　　　　，通常用符號(hào)　　　　表示。 ⑵反響　　熱時(shí)，反響熱〔Q〕為正值；反響　　　熱時(shí)，反響熱〔Q〕為負(fù)值。 ⑶確定某一反響的反響熱通常方法有用　　　　測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方法和通過理論計(jì)算來求得。 問題二、什么是放熱反響和吸熱反響？試從“參加反響物質(zhì)所具有的能量〞的角度來分析放熱反響和吸熱反響的實(shí)質(zhì)？常見的放熱反響和吸熱反響有哪些？ ⑴①　　　　　　的化學(xué)反響為放熱反響，這是一個(gè)把　　　　　　　　　　能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程。如　　　　　　　　　　　　等。②　　　　　熱量的化學(xué)反響為吸熱反響，這是一個(gè)把熱能等轉(zhuǎn)化為　　　　　　　能量被“貯存〞起來的

4、過程。如：灼　　　　　　　　　　　　　　　　等。 ⑵從“參加反響物質(zhì)所具有的能量〞的角度來分析：?? 小于? ?　　　熱反響??　　　　　大于? ? 　　熱反響 ⑶①常見的放熱反響有： Ⅰ.活潑金屬與酸或水的反響。如：　　　　　　　　　　。 Ⅱ. 酸堿中和反響。如：　　　　　　　　　　　。 Ⅲ.燃燒反響。如：　　　　　　　　　　　　。 Ⅳ.大多數(shù)的化合反響。如：　　　　　　　　　　　　　。 ②常見的吸熱反響有： Ⅰ. 大多數(shù)的分解反響。如：　　　　　　　　　。 Ⅱ. 大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的反響。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ. B

5、a〔OH〕2?8H2O 與NH4Cl的反響 [要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)]：⑴ 反響放熱還是吸熱取決于反響物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小，與反響條件沒有必然聯(lián)系。有的放熱反響很難進(jìn)行，條件要求很高，開始需要加熱，只是斷裂舊的化學(xué)鍵所需要能量而已，但它仍是放熱反響，如：合成氨的反響，鐵與硫的反響等。 　?、苹瘜W(xué)反響中的能量變化并不都是以熱能的形式表現(xiàn)出來，也有其它形式的能量，如：光能、電能等，但通常是以熱能的形式表現(xiàn)出來的。 例題1： 以下說法正確的選項(xiàng)是〔? ?〕 A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化 B．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．在一個(gè)確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與

6、生成物的總內(nèi)能量一定不同 D．在一個(gè)確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量 針對(duì)性練習(xí)： 1．吸熱反響一定是〔? ?〕 A．釋放能量 B．儲(chǔ)存能量 C．反響物的總能量低于生成物的總能量 D．反響物的總能量高于生成物的總能量 2．以下說法正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響 B．放熱的反響常溫下一定很易發(fā)生 C．反響是放熱還是吸熱取決于反響物和生成物所具有的總能量相對(duì)大小。 D．吸熱反響在一定的條件下也能發(fā)生 問題三、測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn) 1、測(cè)定中和反響的反響熱實(shí)驗(yàn)的要點(diǎn)： ①　　　　　　　　　　　　　?。虎凇　　　?/p>

7、　　　　　　　?。? ③　　　　　　　　　　　　　??；④　　　　　　　　　　　??； ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)]：實(shí)驗(yàn)探究 ⑴測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中酸堿溶液一定用稀溶液的原因是：酸和堿的電離是吸熱過程，在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿已經(jīng)完全電離，不會(huì)影響產(chǎn)生水的反響所產(chǎn)生的熱量測(cè)定。另外，稀溶液的比熱接近于水，密度與水相差不大，在粗略計(jì)算時(shí)誤差小。同時(shí)，也不能太稀，因溫度改變量太小，測(cè)量時(shí)很困難，且測(cè)得的誤差很大。 ⑵簡(jiǎn)易的量熱計(jì)〔如下圖〕中大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。 ⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)酸或堿一方略過量反原因是使另一方完全反響生成水。 ⑷不同的

8、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反響，假設(shè)它們的體積和氫離子的濃度值相同，所測(cè)得反響熱也相同。因?yàn)閰⒓臃错懙奈镔|(zhì)都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，它們?cè)谒惺峭耆婋x的，它們所發(fā)生的反響都是H＋ ＋ OH－＝ H2O ，且它們所含的H＋ 和OH－的物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生的水的量也相同，所以測(cè)定的反響熱也就相同。 例題2： 40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的鹽酸在19℃時(shí)混合，混合后測(cè)得溶液的溫度為℃。求反響的中和熱[混合后溶液的比熱容c??=??4.18 J/〔g?℃〕]。 針對(duì)性練習(xí)：3. 在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是〔? ? 〕 ①天平； ②量筒；③燒杯；④滴定管；⑤

9、溫度計(jì)；⑥試管；⑦酒精燈。 A．①②④⑤? ?? ?B．②③⑤? ?? ?C．②③④⑦? ?? ?D．全部 4．50 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖的裝置中 進(jìn)行中和反響，通過測(cè)定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試答復(fù) 以下問題： ??⑴從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是? ?? ?? ? 。 ??⑵大小燒杯間填滿碎紙條的作用是? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???。 ??⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將? ?? ???〔填 “偏大〞、“偏小〞、或“無影響〞〕。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)該

10、 在? ?? ?? ?? ?中進(jìn)行效果更好。 ??⑷實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反響與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量? ?? ?? ? 〔填“相等〞或“不相等〞〕，所求中和熱? ?? ?? ?? ?〔填“相等〞或“不相等〞〕，簡(jiǎn)述理由? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???。 ??⑸用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ? ?? ?? ? 〔填“偏大〞、“偏小〞、或“無影響〞〕；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶

11、液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)? ?? ?? ?? ?〔填“偏大〞、“偏小〞、或“無影響〞〕。 【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】 1.以下說法不正確的選項(xiàng)是〔? ???〕 A．化學(xué)反響可分為吸熱反響和放熱反響 B．化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成 C．化學(xué)反響中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來 D．放熱反響發(fā)生時(shí)不需加熱 2．以下過程屬于放熱反響的是〔? ? 〕 A．在生石灰中加水? ?? ?? ?? ?? ?? ?B．硝酸銨溶于水 C．濃硫酸加水稀釋? ?? ?? ?? ?? ?? ?D．用石灰石煅燒石灰 3．〔2006?上?！骋韵路错懼猩晌锟偰芰扛哂诜错懳锟偰芰康氖恰?

12、 ???〕 A．碳酸鈣受熱分解? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反響? ?? ?? ?? ?? ? D．氧化鈣溶于水 4．在一個(gè)小燒杯里，參加20g Ba〔OH〕2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后參加10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。 ⑴實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?。 ⑵實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有? ?? ?? ?? ?? ? 、? ?? ?? ?? ?? ?和反響混合物成糊狀。反響混合物成糊狀的原因? ?? ?? ?? ?

13、? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?。 ⑶通過? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?現(xiàn)象，說明該反響屬于? ???熱反響。這是由于反響物總能量? ?? ?? ?? ? 〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕生成物總能量。 ??⑷寫出有關(guān)的化學(xué)方程式? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?。 5．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．在一個(gè)確定的化學(xué)反響中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量 B．在一個(gè)確定的化學(xué)反響中，反響物的總能量總是低于生成物的總能量 C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都

14、伴隨著能量變化 D．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 6．反響：X ＋ Y ＝ M ＋ N為放熱反響，對(duì)該反響的說法正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D．由于該反響是放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生反響 7．單質(zhì)鐵和硫粉反響時(shí)需用酒精燈加熱，反響方能開始，但在鐵粉和硫粉開始反響后，把酒精燈撤去反響仍可進(jìn)行完全。那么此反響為? ?? ?? ?? ?反響〔填“放熱〞、“吸熱〞〕。原因是? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?

15、? ?? ?? ?? ?? ? 。 8．如右圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試答復(fù)以下問題： ⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?。 ⑵產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是? ?? ?? ?? ?? ?? ??? ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? 。 ⑶寫出有關(guān)的離子方程式? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???。 ⑷由實(shí)驗(yàn)可知，MgCl2和H2的總能量? ?? ?? ?? ?? ?〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞

16、〕鎂條和鹽酸的總能量。 ⑸如將此題中“25℃澄清飽和石灰水〞換成“20℃的碳酸飲料〞進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???。其原因是? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? 。 第二課時(shí)、化學(xué)反響的焓變 【自主學(xué)習(xí)】 問題一、什么是反響的“焓〞？反響的“焓變〞的意義又是怎樣？其表達(dá)式是什么？ ⑴反響的“焓〞是描述　　　　　　　　　　　，符號(hào)是“　　〞，單位是“　　　　〞。物質(zhì)所聚集的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，“焓〞也不同，一般來說，　　 ＞ 　　 ＞ 　　。 ? ? ⑵熱化學(xué)研究說明，對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響，除去

17、伴隨著反響體系體積的改變做功所消耗的能量，如果反響中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為　　　能，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其它形式的能，那么反響前后物質(zhì)的　　　的改變〔反響的“焓變〞〕就等于該反響的反響熱。 ⑶其表達(dá)式是：△H ＝ 　　　　　　　　　　 [要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)]：反響“焓變〞與反響熱的關(guān)系怎樣？ 反響“焓變〞 與反響熱的關(guān)系為： 如果△H ＞ 0 ，即反響產(chǎn)物的焓　　　　　反響物的焓，說明反響是　　　　能量的，為　　　　熱反響。 如果△H ＜ 0 ，即反響產(chǎn)物的焓　　　　　反響物的焓，說明反響是　　　能量的，為　　　熱反響。 問題二、在熱化學(xué)中，我們應(yīng)如何定量的描述一個(gè)化學(xué)反響釋放或吸

18、收熱量呢？并舉例說明。 在熱化學(xué)中，常用熱化學(xué)方程式把一個(gè)化學(xué)反響中　　　　的變化和反響的焓變同時(shí)表示出來。 如：H＋〔aq〕＋ OH－〔aq〕＝ H2O〔l〕 △H ＝ －57.3 kJ/ mol ， H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔l〕；△H = －285.8kJ?mol－1 。 [合作探究]：熱化學(xué)方程式的意義是什么？怎樣用文字表達(dá)一個(gè)具體的熱化學(xué)方程式所表示的意義？ ⑴熱化學(xué)方程式既可用來一個(gè)化學(xué)反響中物質(zhì)的變化，又可表示一個(gè)化學(xué)反響的能量的變化〔反響焓變〕。 ⑵ 對(duì)于一個(gè)具體的熱化學(xué)方程式，如： H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔l〕；△H〔298K〕

19、 = －285.8kJ?mol－1可表示為：在298K時(shí)，1mol的H2〔g〕和0.5mol O2〔g〕反響生成1mol的H2O〔l〕放出285.8kJ的熱量。 [規(guī)律總結(jié)]：熱化學(xué)方程式書寫的考前須知： ⑴ 要在△H后面注明反響的溫度；不標(biāo)，那么特指298K。 ⑵ 要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l和g分別表示固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。水溶液中的溶質(zhì)那么用aq表示。假設(shè)是同分異構(gòu)體，那么在標(biāo)明狀態(tài)的同時(shí)，還要注明同分異構(gòu)體的名稱。熱化學(xué)方程式中不用“↑〞、“↓〞。 ⑶ 注意△H中“＋〞、“－〞的意義〔“＋〞為△H ＞ 0，吸熱反響；“－〞為△H ＜ 0，放熱反響〕及單位kJ?mo－1

20、 。 ⑷ △H與方程式中計(jì)量數(shù)有關(guān)，計(jì)量數(shù)以“mol〞為單位，可為小數(shù)或分?jǐn)?shù)。依據(jù)焓的性質(zhì)，假設(shè)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，那么△H的數(shù)值也加倍，假設(shè)反響逆向進(jìn)行，那么△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。 [要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)]： △H單位“kJ?mo－1”并不是指每摩具體物質(zhì)反響時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體物質(zhì)反響以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)算其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。也就是說“mo－1〞說明參加反響的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同。如：H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔l〕；△H〔298K〕 = －285.8kJ?mol－1表示298K時(shí)，1mo

21、l的H2〔g〕和0.5mol O2〔g〕反響生成1mol的H2O〔l〕放出285.8kJ的熱量。 例題1：由圖分析可知以下說法正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反響吸收或放出能量不等 B．A→B＋C??△H ＜ 0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和 D．A→B＋C??△H ＞ 0，那么B＋C→A? ?△H ＜ 0? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? 針對(duì)性練習(xí)： 1．以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的是〔? ?〕 ? ?? ?? ?

22、? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??? ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??? ? ?? ?? ?? ?? ?? ? A? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? B? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?

23、? ?? ?? ? ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? ? ?? ? ? ?? ?? ?? ?? ?? ? C? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?D 2．對(duì)于一個(gè)放熱反響，產(chǎn)物的總能量為70kJ，那么反響物的總能量可能是〔? ?〕 A．20kJ? ?? ?? ?? ?B．30

24、kJ? ?? ?? ?? ? C．70kJ? ?? ?? ?? ?D．80kJ 例題2：在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔? ?〕 A．H2O〔g〕= H2〔g〕+ 1/2O2 ；△H〔298K〕 = －242kJ?mol－1 B．H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔l〕；△H〔298K〕 = ＋484kJ?mol－1 C．H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔g〕；△H〔298K〕 = －242kJ?mol－1 D．H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔g〕；△H〔298K〕 = －484kJ

25、 針對(duì)性練習(xí)： 3．1g的炭與適量的水蒸氣生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為〔? ?〕 A．C + H2O = CO ＋ H2 ；△H = 10.94kJ?mol－1 B．C〔s〕+ H2O〔g〕= CO〔g〕＋ H2〔g〕；△H??= －10.94kJ?mol－1 C．C〔s〕+ H2O〔g〕= CO〔g〕＋ H2〔g〕；△H??= ＋131.3kJ?mol－1 D．1/2C〔s〕+ 1/2H2O〔g〕= 1/2CO〔g〕＋ 1/2H2〔g〕；△H??= －65.65kJ?mol－1 4．熱化學(xué)方程式2H2〔g〕+ O2〔g〕== 2H2O〔l〕

26、 △H1 = —571.6kJ?mol-1，那么關(guān)于熱化學(xué)方程式“2H2O〔l〕== 2H2〔g〕+ O2〔g〕 △H2 = ？〞的說法正確的選項(xiàng)是〔? ?〕 A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B．該反響△H2大于零 C．該反響△H2= —571.6kJ?mol-1 D．該反響可表示36g 水分解時(shí)的熱效應(yīng) 【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】 1．以下說法正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．反響熱是指反響過程中放出的熱量 B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)也可表示分子的個(gè)數(shù) C．在熱化學(xué)方程式中無論是反響物還是生成物必須說明聚集狀態(tài) D．所有的化學(xué)反響都伴隨著能量變化 2．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示〔?

27、???〕 A．分子個(gè)數(shù)? ?? ?? ?? ?? ?? ? B．原子個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量? ?? ?? ?? ?? ???D．物質(zhì)的量 3．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O〔l〕；△H??= －571.6kJ?mol－1，以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔? ?〕 A．2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱 B．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱 C．2 個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱 D．上述熱化學(xué)方程式可以表示為： H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔l〕；△H??= －285.8kJ?

28、mol－1 4．以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．2SO2 ＋ O2? ?2SO3；△H??= －196.6kJ?mol－1 B．H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔l〕；△H??= －285.8kJ?mol－1 C．2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O〔l〕；△H??= ＋571.6kJ?mol－1 D．C〔s〕＋O2〔g〕??CO2〔g〕；△H??= －393.5kJ 5．：H2〔g〕+ Cl2〔g〕= 2HCl〔g〕；△H??= －184.6kJ?mol－1，那么反響： HCl〔g〕＝ 1/2 H2〔g〕+ 1/2 Cl2〔g〕的△H為〔? ?〕

29、A．＋184.6kJ?mol－1? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? B．－92.3kJ?mol－1 C．－369.2kJ?mol－1? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? D．＋92.3kJ?mol－1 6．1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。以下兩個(gè)方程式： ? ?? ?4P〔白磷，s〕＋ 5O2〔g〕＝ 2P2O5〔s〕；△H1 4P〔紅磷，s〕＋ 5O2〔g〕＝ 2P2O5〔s〕；△H2 那么△H1和△H2的關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．△H1 ＝ △H2? ?? ?? ?? ?? ?? ???B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2

30、? ?? ?? ?? ?? ?? ???D．不能確定 7．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： ? ? 2CO〔g〕＋O2〔g〕??2CO2〔g〕；△H??= －566kJ?mol－1 ??CH4〔g〕+ 2O2〔g〕= CO2〔g〕＋ 2H2O〔l〕；△H??= －890kJ?mol－1 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為〔? ?〕 ??A．2912 kJ? ?? ?? ?B．2953 kJ? ?? ?? ? C．3236 kJ? ?? ?? ?D．3867 kJ 8．在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧中和空

31、氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，那么關(guān)于Q1和Q2的相對(duì)大小正確的判斷是〔? ? 〕 A．Q1 ＝ Q2? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???B．Q1 ＞ Q2 C．Q1 ＜ Q2? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???D．無法判斷 9．氫氣〔H2〕、一氧化碳〔CO〕、辛烷〔C8H18〕、甲烷〔CH4〕的熱化學(xué)方程式為： H2〔g〕＋ 1/2 O2〔g〕＝ H2O〔l〕；△H??= －285.8kJ?mol－1 CO〔g〕＋ 1/2O2〔g〕??CO2〔g〕；△H??= －283.3kJ?mol－1 C8H18〔l〕+ 25/ 2O2〔g

32、〕= 8CO2〔g〕＋ 9H2O〔l〕；△H??= －5518kJ?mol－1 CH4〔g〕+ 2O2〔g〕= CO2〔g〕＋ 2H2O〔l〕；△H??= －890.3kJ?mol－1 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是〔? ???〕 第三課時(shí)、反響焓變的計(jì)算-----蓋斯定律 【自主學(xué)習(xí)】 問題、蓋斯定律的內(nèi)容是什么？如下圖,? ?? ?? ?? ??? △H1、△H2、△H3三者有什么樣的關(guān)系？? ?? ?? ?? ?? ? ⑴蓋斯定律的內(nèi)容是:不管化學(xué)反響是　　　　　　　　　完成，其反響熱是相同的。即化學(xué)反響的反響熱只與反響的　　　　　　　

33、　有關(guān)，而與反響的　　　　無關(guān)。對(duì)于那些進(jìn)行很慢和難以測(cè)量的反響，可通過蓋斯定律計(jì)算出該反響的反響熱。 ⑵△H1、△H2、△H3三者的關(guān)系為：△H3＝△H1＋△H2 ，或△H1＝△H3－△H2，或 △H2＝△H3－△H1 。 [合作探究]：如何進(jìn)行反響熱的計(jì)算？ ? ? 由蓋斯定律可知：反響熱的大小與反響的　　　　無關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是　　　　的。我們可以將兩個(gè)或多個(gè)熱化學(xué)方程式包括其△H相　　　或相　　，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。即熱化學(xué)方程式具有　　　　性，可以進(jìn)行加、減、乘、除四那么運(yùn)算。 [要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)]：⑴反響熱的計(jì)算是以其定義為根底的，要掌握其定義

34、的涵義，同時(shí)注意單位的轉(zhuǎn)化。 ⑵依據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，要注意反響熱是指反響按所該形式完全進(jìn)行時(shí)的反響熱。 ⑶熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反響熱成正比關(guān)系。 【問題分析例如】 例題：氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反響， 可以通過兩種途徑來完成，如以下圖所示： ：H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔l〕；△H??= －285.8kJ?mol－1 ? ???H2O〔g〕= H2O〔l〕；△H2??= －44.0kJ?mol－1 求：H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔g〕的反響熱△H1 ？? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?

35、? ?? ?? ?? ?? ?? ??? 解析：依據(jù)蓋斯定律可得：△H＝△H1＋△H2 ， 所以，△H1＝△H－△H2 ＝ －285.8kJ?mol－1 －〔－44.0kJ?mol－1〕 ＝ －241.8kJ?mol－1 答案：△H1＝ －241.8kJ?mol－1 針對(duì)性練習(xí)： ：C〔s〕+ O2〔g〕= CO2〔g〕；△H1??= －393.5kJ?mol－1 ? ?? ?CO〔g〕+ 1/2O2〔g〕= CO2〔g〕；△H2??= －283.0kJ?mol－1 試求C〔s〕+ 1/2 O2〔g〕= CO〔g〕的反響熱△H3 ？ [要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)]：影響反響熱大小的

36、因素： 反響熱的大小與反響的條件，反響物、生成物的種類、狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)。⑴不同的反響，有不同的反響熱；⑵同一反響，假設(shè)某一物質(zhì)的狀態(tài)不同，那么反響熱不同。參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，那么反響熱不同。⑶反響方向逆向，那么△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。⑷反響熱的大小與與反響的途徑無關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是相同的。 【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】 1．以下說法正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．反響熱指的是反響過程中放出的熱量 B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)意義之一是表示分子的個(gè)數(shù) C．反響熱的大小與反響的途徑有關(guān)，理論上分多步完成時(shí)過程中熱量損耗多，比一步完成時(shí)其反響熱效應(yīng)少。

37、D．依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式具有加和性，也可以進(jìn)行加、減、乘、除四那么運(yùn)算。 2．以下各項(xiàng)與反響熱的大小無關(guān)的是〔? ? 〕 A．反響物的狀態(tài)? ?? ?? ?? ?? ?? ???B．生成物的狀態(tài) C．反響物的多少? ?? ?? ?? ?? ?? ???D．表示反響熱的單位 3．：C〔s〕＋ 1/2O2〔g〕＝ CO〔g〕；△H1??= －110.35kJ?mol－1 CO〔g〕＋ 1/2O2〔g〕＝ CO2〔g〕；△H2??= －282.57kJ?mol－1 那么C〔s〕＋ O2〔g〕＝ CO2〔g〕；△H3 ＝ ？〔? ? 〕 A．＋172.22kJ?mol－1? ?

38、? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? B．－172.22kJ?mol－1 C．＋392.92kJ?mol－1? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? D．－392.92kJ?mol－1 4．以下說法不正確的選項(xiàng)是〔? ?〕 ①在熱化學(xué)方程式中無論是反響物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)；②所有的化學(xué)反響都伴隨著能量變化；③放熱的反響發(fā)生時(shí)不必加熱；④一般來說，吸熱反響在加熱后才能發(fā)生；⑤化學(xué)反響的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反響的物質(zhì)的多少有關(guān)；⑥一般來說，吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生；⑦依據(jù)蓋斯定律，反響熱的大小與反響的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反響熱根本相同。 A．②③

39、⑥⑦　　　　　　　　　　B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦　　　　　　　　　　　D．③④⑦ 5．熱化學(xué)方程式：2H2O〔l〕= 2H2〔g〕+ O2〔g〕；△H1 = ＋571.6kJ?mol－1 2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O〔g〕；△H2 = －483.6kJ?mol－1 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的以下描述：①放出；②吸收；③2.44kJ：④4.88kJ；⑤88kJ。其中正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．②和⑤? ?? ?? ? B．①和③? ?? ?? ? C．②和④? ?? ?? ?? ?D．②和③ 6．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反響熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，

40、測(cè)定時(shí)很困難，現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。： 4P〔白磷，s〕＋ 5O2〔g〕＝ 2P2O5〔s〕；△H1 ＝?。?83.2 kJ?mol－1? ?? ?① 4P〔紅磷，s〕＋ 5O2〔g〕＝ 2P2O5〔s〕；△H2 ＝?。?84.0kJ?mol－1? ? ② 由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是? ?? ?? ?? ?，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? 。 7．以下熱化學(xué)方程式： ⑴Fe2O3〔s〕＋ 3CO〔g〕＝ 2Fe〔s〕＋ 3CO2〔g〕；△H ＝

41、－25 kJ?mol－1 ⑵3Fe2O3〔s〕＋ CO〔g〕＝ 2Fe3O4〔s〕＋ CO2〔g〕；△H ＝ －47 kJ?mol－1 ⑶Fe3O4〔s〕＋ CO〔g〕＝ 3FeO〔s〕＋ CO2〔g〕；△H ＝ ＋19 kJ?mol－1 寫出FeO〔s〕被CO復(fù)原成Fe〔s〕和CO2的熱化學(xué)方程式? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?。 本節(jié)綜合評(píng)價(jià) 一、選擇題 1．關(guān)于化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是〔? ?〕 A．化學(xué)反響都有新物質(zhì)生成 B．化學(xué)反響都有能量變化 C．化學(xué)反響是舊鍵斷裂新鍵的生成的過程 D．化學(xué)反響的發(fā)生都需要在一定條件下 2．

42、“焓〞是指〔? ? 〕 A．物質(zhì)所具有的能量? ?? ?? ?B．反響熱的變化 C．化學(xué)鍵所具有的能量? ?? ? D．物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì) 3．298K時(shí)，H＋〔aq〕＋ OH－〔aq〕＝ H2O〔l〕 △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，推測(cè)含 1mol HCl 的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反響放出的熱量〔? ? 〕 A．大于57.3 kJ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?B．等于57.3 kJ C．小于57.3 kJ? ?? ?? ?? ?? ?? ???D．無法確定 4． ：H2O〔l〕＝ H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕；△H??= －285.8kJ?m

43、ol－1 CH4〔g〕+ 2O2〔g〕= CO2〔g〕＋ 2H2O〔l〕；△H??= －890.3kJ?mol－1 假設(shè)1g H2和1g CH4 分別燃燒后，放出的熱量之比約為〔? ? 〕 A．1 ：3.4? ?? ?B．1 ：1.7? ?? ?C．2.3 ：1? ?? ?D．4.6 ：1 5．以下變化過程中，是吸熱的反響的是〔? ? 〕 A． H ＋ H → H2? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?B．H ＋ Cl → HCl C．I2 → I ＋ I? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? D．S ＋ O2 → S O2 6． 實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4mol SO2參加以下

44、反響：2SO2〔g〕＋ O2〔g〕??2SO3〔g〕； ??△H??= －196.64kJ?mol－1，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最接近為〔? ?〕 A． 40%? ?? ?? ?? ?B．50%? ?? ?? ?? ?? ?C． 80%? ?? ?? ?? ?? ?D．90% 7．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．物質(zhì)燃燒都是放熱反響 B．化學(xué)反響總是伴隨著能量的變化 C．化學(xué)反響中放出的熱量一定等于吸收的熱量 D．化學(xué)反響中放出的熱才是反響熱 8．298K時(shí)，0.5 mol??N2〔g〕與適量H2〔g〕轉(zhuǎn)化為NH3〔g〕放出46.1KkJ 的熱量，那么表示

45、該反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔? ? 〕 A．N2〔g〕＋ 3H2〔g〕＝ 2 NH3〔g〕；△H〔298K〕 = ＋92.2kJ?mol－1 B．N2〔g〕＋ 3H2〔g〕＝ 2 NH3〔g〕；△H〔298K〕 = －92.2kJ?mol－1 C．N2〔g〕＋ 3H2〔g〕＝ 2 NH3〔g〕；△H〔298K〕 = ＋46.1kJ?mol－1 D．N2〔g〕＋ 3H2〔g〕＝ 2 NH3〔g〕；△H〔298K〕 = －46.1kJ?mol－1 9．：H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔l〕；△H??= －285.8kJ?mol－1 C3H8〔g〕+ 5O2〔g〕= 3C

46、O2〔g〕＋ 4H2O〔l〕；△H??= －2220.0kJ?mol－1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，那么混合氣體中H2和C3H8的體積比為〔? ? 〕 A．1∶3? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???B．1∶1 C．3∶1? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???D．1∶4 二、非選擇題 10．：氫氣和氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。試答復(fù)以下問題： ⑴氫氣和氧氣化合生成水的反響是? ?? ?? ?? ?〔填“放熱〞或“

47、吸熱〞〕反響，氫氣和氧氣的總能量? ?? ?? ? 〔填“大于〞或“小于〞〕水的總能量，此反響中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為? ?? ??? ? ?? ?? ? 能。 ⑵水在高溫下分解的反響為? ?? ?? ?? ???〔填“放熱〞或“吸熱〞〕反響，反響中熱能轉(zhuǎn)化為? ?? ?? ?? ?能。電解水的過程是? ?? ?? ?? ?能轉(zhuǎn)化為? ?? ?? ?? ?? ?能的過程。 11．以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式： H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔l〕；△H??= －285kJ?mol－1 ??C3H8〔g〕+ 5O2〔g〕= 3CO2〔g〕＋ 4H2O〔l〕；△H??= －2220.0kJ?m

48、ol－1 ⑴實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol ，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，那么混合氣體中H2和C3H8的體積比是? ?? ?? ?? ?? ?。 ⑵又知：H2O〔g〕= H2O〔l〕；△H??= －44.0kJ?mol－1 ， 寫出丙烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???。 ② C3H8〔g〕+ 5O2〔g〕= 3CO2〔g〕＋ 4H2O〔g〕；△H = －2044.0kJ?mol－1?? 12． 煤燃燒的反響熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：Ⅰ．利用煤在充分的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反響熱；Ⅱ．先

49、使煤與水蒸氣反響得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充分的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為： Ⅰ．C〔s〕+ O2〔g〕= CO2〔g〕 ；△H??=??E1? ?? ?? ?? ?? ???① Ⅱ．C〔s〕+ H2O〔g〕= CO〔g〕＋ H2〔g〕；△H??=??E2? ?? ???② H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕= H2O〔g〕；△H??=??E3? ?? ?? ?? ?? ?③ CO〔g〕+ 1/2O2〔g〕= CO2〔g〕；△H??=??E4? ?? ?? ?? ?? ?④ 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝? ⑴與途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是? ?? ?? ?? ?? ??

50、 ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?。 ⑵上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中，反響〔填編號(hào)〕? ?? ?? ?? ?的△H ＞ 0。 ⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩個(gè)途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔填序號(hào)〕? ?? ?? ?? ?? ???。 A．Ⅰ比Ⅱ多? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?D．無法確定 ⑷依據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???。 解析：途徑Ⅱ?qū)嵸|(zhì)是使炭的汽化進(jìn)行降

51、低污染、提高利用率、使炭能充分燃燒、且用管道運(yùn)輸比其它形式的運(yùn)輸方便。而反響①③④均為燃燒，是放熱反響，△H ＜ 0，那么只有②是吸熱反響。依據(jù)蓋斯定律可知：⑶C??⑷E1 ＝ E2 ＋ E3 ＋ E4? ? 課外天地 有關(guān)熱效應(yīng)的其它形式 1．溶解熱 ? ?1mol物質(zhì)溶于溶劑中形成溶液時(shí)發(fā)生的熱量的變化。溶解時(shí)有熱量放出，溶解熱為正值； 溶解時(shí)有熱量吸收，溶解熱為負(fù)值。溶解熱的大小與溫度、壓強(qiáng)〔對(duì)氣體而言〕及溶劑的種類、用量有關(guān)。 ? ?溶質(zhì)在溶劑中擴(kuò)散而被溶解時(shí)，必須克服溶質(zhì)微粒間的作用力〔可能是離子鍵或共價(jià)鍵或分子間的作用力〕。這種過程需要吸收熱量；溶質(zhì)微粒與溶劑微

52、粒形成溶劑合微粒的過程放出熱量。溶解過程中，吸熱大于放熱，溶解熱為負(fù)值，如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯下降。溶解過程中，吸熱小于放熱，溶解熱為正值，如：NaOH、H2SO4等物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高。 2．燃燒熱 ??1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。生成物中二氧化碳是氣體，水是液體。如：CH4〔g〕+ 2O2〔g〕= CO2〔g〕＋ 2H2O〔l〕；△H??= －890.4kJ?mol－1 ? ?C2H5OH〔l〕+ 3O2〔g〕= 2CO2〔g〕＋ 3H2O〔l〕；△H??= －1367kJ?mol－1 3．生成熱

53、? ?在25℃、101kPa條件下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)吸收或放出的熱量。其中，穩(wěn)定的單質(zhì)的生成熱為零。 ? ?生成熱是標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱的簡(jiǎn)稱，也稱標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，可用△fHmθ符號(hào)表示。如：CO2的△fHmθ必須是??C〔石墨〕＋ O2〔g，105Pa〕＝ CO2〔g，105Pa〕的等壓熱效應(yīng)。C〔石墨〕是C的最穩(wěn)定的單質(zhì)，而不是金剛石。 ? ?利用各種反響物、生成物的生成熱可以求算化學(xué)反響的反響熱〔或焓變〕： 反響熱〔或焓變〕＝ 所有生成物的生成熱?。∷蟹错懳锏纳蔁帷　? 參考答案 例題1： 〖思路點(diǎn)撥〗：該題主要考查對(duì)化學(xué)反響中的能量變化的理解與應(yīng)用。

54、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響總是伴隨能量變化，反響放熱還是吸熱取決于反響物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小。 解析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響總是伴隨能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化也都伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量總是不等，當(dāng)前者大于后者，化學(xué)反響為放熱反響；前者小于后者，化學(xué)反響為吸熱反響。? ? 答案：AC 針對(duì)性練習(xí)： 1．解析：吸熱反響是一個(gè)把熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“貯存〞起來的過程，造成反響物的總能量低于生成物的總能量。? ? 答案：BC 2．解析：化學(xué)反響的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反響是放熱還是吸熱取決于

55、反響物和生成物所具有的總能量相對(duì)大小。放熱反響和吸熱反響在一定的條件下都能發(fā)生。反響開始需要加熱的反響，可能是吸熱反響，也可能是放熱反響。吸熱反響開始加熱，反響后需不斷的加熱才能使反響繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反響開始加熱，反響后會(huì)放出一定的熱量，此熱量比擬大，可使反響維持下去，反響過程中不需要加熱。? ?答案：CD 例題2：〖思路點(diǎn)撥〗：酸堿中和反響是放熱反響，反響放出的熱量可通過反響前后體系溫度的變化來計(jì)算：Q = －cm〔T2－T1〕。中和熱是在稀溶液中，1mol的H＋ 和1mol OH－發(fā)生中和反響生成1molH2O的水時(shí)所放出的熱量。稀溶液的密度接近于溶劑水的。 解析：⑴此稀溶液反響放出

56、的熱量為：：Q = cm〔T2－T1〕= 4.18 J/〔g?℃〕×〔40mL＋40mL〕×1g/mL×〔℃－19℃〕= 4547.84 J 。 ⑵求反響的中和熱： 依據(jù)? ?? ? HCl? ???＋? ?? ? NaOH??＝??NaCl? ???＋? ???H2O ??混合前? ? 0.08 mol? ?? ?? ???0.08 mol? ???0 mol? ?? ?? ???0 mol?? ??混合后? ???0 mol? ?? ?? ?? ? 0 mol? ?? ? 0.08 mol? ?? ?? ?0.08 mol? ?? ?? ?? ??? ??又依據(jù)生成0.08 mo

57、l水放出熱量 4547.84 J ，生成1 mol水放出熱量為： ??＝ 56.85 kJ/ mol 答案：反響的中和熱為56.85 kJ/ mol 。 針對(duì)性練習(xí)： 3. 解析：此題考查中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定所用的用品，實(shí)質(zhì)考查實(shí)驗(yàn)的步驟。特別指出的是：溶液的質(zhì)量不是用天平稱取的，而是首先用量筒測(cè)其體積，利用m = ρV 可得。 答案：B 4．解析：要掌握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：①量熱計(jì)保溫效果要好；②酸堿溶液的濃度要??；③酸堿一方要過量；④操作迅速準(zhǔn)確，減少熱量損失；⑤及時(shí)準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。而中和熱是在稀溶液中，1mol的H＋ 和1mol OH－發(fā)生中和反響生成1mol H2O的水時(shí)所放出的熱量，

58、酸與堿反響的實(shí)質(zhì)是H＋ ＋ OH－＝ H2O，所以不管是強(qiáng)酸還是弱酸與堿反響，計(jì)算出來的中和熱是相同的，而測(cè)定出來的反響熱是中和熱與電離吸熱共同作用的結(jié)果，故測(cè)定的反響熱往往要小些。 答案：⑴環(huán)形玻璃攪拌棒。⑵減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；保溫杯。⑶偏小。⑷不相等；相等；因中和熱是在稀溶液中，1mol的H＋ 和1mol OH－發(fā)生中和反響生成1mol H2O的水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。⑸偏小，無影響。 【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】 1.解析：從微粒間作用的能量變化判斷，在一個(gè)確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量總是不等，不是吸熱就是放熱 ，沒有無能量的變化?；瘜W(xué)反響中的能量變化

59、并不都是以熱能的形式表現(xiàn)出來，也有其它形式的能量，如：光能、電能等，但通常是以熱能的形式表現(xiàn)出來的。反響放熱還是吸熱取決于反響物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小，與反響條件沒有必然聯(lián)系。有的反響很難進(jìn)行，條件要求很高，開始需要加熱，但它仍是放熱反響，如：鐵與硫的反響等。? ???答案：CD 2．解析：硝酸銨溶于水、濃硫酸加水稀釋都是物理變化，而非化學(xué)變化。依據(jù)常識(shí)，生石灰中加水是放熱反響，而石灰石煅燒石灰需要持續(xù)高溫，故為吸熱反響。答案：A 3．解析：此題考查了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。首先判斷各反響是放熱還是吸熱，生成物總能量高于反響物總能量的反響是吸熱反響。乙醇的燃燒、鋁熱反響、氧化鈣溶

60、于水都是放熱反響，碳酸鈣受熱分解，必須持續(xù)加熱，為分解反響。? ???答案：A 4．解析：此題考查了常見的放熱反響和吸熱反響，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作〔將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上〕判斷實(shí)驗(yàn)應(yīng)有結(jié)冰現(xiàn)象 。并依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷應(yīng)是吸熱反響，以及依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〔反響混合物成糊狀〕來判斷產(chǎn)物中有水生成。 答案：⑴攪拌可使固體混合物充分接觸并充分反響。 ⑵玻璃片上結(jié)冰并與小燒杯粘在一起；有少量的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；反響發(fā)生時(shí)有水生成。 ⑶結(jié)冰；吸；小于。 ⑷Ba〔OH〕2?8H2O ＋　2NH4Cl ＝　BaCl2 ＋　2 NH3↑??＋ 10 H2O。 能力提升 5．解析：一個(gè)確定

61、的化學(xué)反響中，反響物的總能量與生成物的總能量孰大孰小，要以具體的反響而定，不能一概而論。物理變化也伴隨有能量變化，如：硝酸銨溶于水吸熱、濃硫酸加水稀釋放熱都是物理變化。答案：C 6．解析：該反響放熱，說明所有的反響物的總能量總是高于所有的生成物的總能量。反響放熱還是吸熱取決于反響物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小，與反響條件沒有必然聯(lián)系。有的放熱反響很難進(jìn)行，條件要求很高，開始需要加熱，只是斷裂舊的化學(xué)鍵所需要能量而已。? ?答案：C 7．解析：反響發(fā)生所需的條件和反響的熱效應(yīng)并無比然的聯(lián)系。一個(gè)具體反響發(fā)生所需的條件與反響混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。此反響開始需要加熱，但反響開始后撤去酒精

62、燈，反響仍在繼續(xù)進(jìn)行，充分說明此反響是放熱反響，并其放出的熱量引起后續(xù)的反響繼續(xù)進(jìn)行。 答案：放熱；反響開始后，不加熱也可進(jìn)行完全，說明此反響是放熱反響，放出的熱量足以維持反響繼續(xù)進(jìn)行。 創(chuàng)新應(yīng)用 8．解析：此題考查金屬鎂與鹽酸反響為放熱反響、石灰水的溶解度受溫度的影響的反?，F(xiàn)象以及二氧化碳的溶解度問題。 答案：⑴鎂條上產(chǎn)生大量的氣泡，鎂條逐漸溶解，燒杯中析出白色固體〔或溶液變渾濁〕 ⑵鎂與鹽酸反響產(chǎn)生H2，且該反響是放熱反響，而Ca〔OH〕2的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此析出白色的Ca〔OH〕2固體 ⑶ Mg ＋ 2H＋ ＝ Mg2＋ ＋ H2↑ ⑷ 小于 ⑸燒杯中的液體

63、放出氣泡。氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。 第二課時(shí)、化學(xué)反響的焓變 例題1：解析： 由圖分析可知，B＋C的焓高于A的焓，那么反響A→B＋C一定吸熱反響，△H ＞ 0，反之，反響B(tài)＋C→A一定放熱反響，△H ＜ 0。依據(jù)能量守恒定律，兩個(gè)反響吸收或放出能量一定相等。? ???答案：D 針對(duì)性練習(xí) 1． 解析：依據(jù)反響的焓變：△H ＝ H〔反響產(chǎn)物〕－ H〔反響物〕可得，A項(xiàng)中 △H ＜ 0 ，B、C項(xiàng)中△H ＞ 0，D項(xiàng)中△H ＝ 0。? ? 答案：A 2．解析：依據(jù)反響的焓變：△H ＝ H〔反響產(chǎn)物〕－ H〔反響物〕＜ 0可得： H〔反響產(chǎn)物〕＞ 70kJ 。? ???答案：D

64、 例題2： 〖思路點(diǎn)撥〗：該題考查熱化學(xué)方程式書寫的考前須知。最常見的錯(cuò)誤有：①未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，②系數(shù)與△H的值不相同，③△H的符號(hào)相反了。 解析：在298K時(shí)，1mol的H2〔g〕和0.5mol O2〔g〕反響生成1mol的H2O〔l〕放出285.8kJ的熱量。由“2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量〞知“1 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量〞。? ???答案：C 針對(duì)性練習(xí) 3．解析：熱化學(xué)方程式書寫應(yīng)注意：說明狀態(tài)，放熱與吸熱，熱量的數(shù)值與反響物的量有關(guān) 。? ?? ? 答案：C 4．解析：該題考查熱化學(xué)方程式的意義及書寫的考前須知。熱化學(xué)方程式中的

65、計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量，而非微粒數(shù)。假設(shè)反響逆向進(jìn)行，那么△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。而36g 水是水蒸氣還是液態(tài)水呢？? ?? ?? ?? ? 答案：B 【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】 1．解析：所有的化學(xué)反響都伴隨著能量變化，反響熱是指反響過程中放出或吸收的熱量，熱化學(xué)方程式的系數(shù)只代表反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量。? ?? ?答案：C 2．解析：熱化學(xué)方程式的系數(shù)只代表以“mol〞的反響物質(zhì)的物質(zhì)的量。答案：D 3．解析：熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)以“mol〞為單位，可為小數(shù)或分?jǐn)?shù)。依據(jù)焓的性質(zhì)，假設(shè)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，那么△H的數(shù)值也加倍。? ?? ???答案：C 4．解析：此題考查熱化學(xué)方程式

66、書寫的考前須知。最常見的錯(cuò)誤有：①未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，②系數(shù)與△H的值不相同，③△H的符號(hào)相反了，④△H的單位。 答案：B 5．解析：依據(jù)蓋斯定律：由H2〔g〕+ Cl2〔g〕= 2HCl〔g〕；△H??= －184.6kJ?mol－1，那么2HCl〔g〕= H2〔g〕+ Cl2〔g〕；△H??=??＋184.6kJ?mol－1 ，所以：? ? HCl〔g〕＝ 1/2 H2〔g〕+ 1/2 Cl2〔g〕；△H??= ＋92.3kJ?mol－1? ?? ?? ?? ? 答案：D 6．解析：由可知，白磷所含有的焓多，等量的白磷和紅磷燃燒時(shí)，白磷燃燒要放出的熱量多，即：∣△H1∣＞ ∣△H2∣，又由于△H＜0，故：△H1 ＜ △H2。答案：C 7．解析：依據(jù)焓的性質(zhì)，假設(shè)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，那么△H的數(shù)值也加倍，可以進(jìn)行加、減、乘、除四那么運(yùn)算： Q ＝ 1mol×566kJ?mol－1/2 ＋ 3mol×890kJ?mol－1 ＝ 2953 kJ? ? 　答案：B 8． 解析：依據(jù)能量守恒，硫在純氧中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰；而在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)