化學反應的限度課件

1、第2課時 化學反應的限度,1.可逆反應的定義 在 條件下 向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。 2可逆反應的特點 對可逆反應來說，在一定條件下，反應物 全部轉化成產(chǎn)物，反應只能進行到 。,相同,同時,不可能,一定程度,3可逆反應的書寫 在可逆反應的化學方程式中，用“ ”號代替“ ” 號。,=,1.化學平衡狀態(tài)的建立 (1)當反應開始時，SO2和O2的濃度 ，因此，反應生成SO3的正反應速率 ；而SO3的濃度為零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反應速率為 (如下圖所示)。 (2)隨著反應的進行，反應物SO2和O2的濃度逐漸 ，因此，正反應速率逐漸 ；生。

2、化學反應限度（可逆反應）,事實：氯氣溶于水，氯水為黃綠色，氯水能讓濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。,Cl2+H2OHCl+HClO,1、可逆反應（1）定義：在同一反應條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方。

3、第2課時化學反應的限度 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 1 可逆反應 1 定義在相同條件下同時向正 反兩個方向進行的反應 2 特點一定條件下 反應有一定的限度 反應物不能全部轉化成產(chǎn)物 3 化學反應方程式的書寫預。

4、第2課時化學反應的限度,自主閱讀,自主檢測,一、可逆反應1.定義在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應。2.特點(1)同時向正、逆兩個方向進行。(2)在一定條件下反應物不可能全部轉化為產(chǎn)物,反應只能進行到一定程度。人們利用這些反應進行化工生產(chǎn)時,要同時考慮反應能達到的限度和化學反應速率這兩個方面。而化學反應的限度問題實際上是可逆反應中的正反應和逆反應的平衡問題。3.化學方程式的書寫,自。

5、第2課時化學反應的限度,自主閱讀,自主檢測,一、可逆反應1.定義在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應。2.特點(1)同時向正、逆兩個方向進行。(2)在一定條件下反應物不可能全部轉化為產(chǎn)物,反應只能進行到一定程度。人們利用這些反應進行化工生產(chǎn)時,要同時考慮反應能達到的限度和化學反應速率這兩個方面。而化學反應的限度問題實際上是可逆反應中的正反應和逆反應的平衡問題。3.化學方程式的書寫,自。

6、第2課時 化學反應的限度,第2章 第2節(jié) 化學反應的快慢和限度,學習目標 1.了解可逆反應的特征。 2.理解化學平衡狀態(tài)的概念及特征，能夠判斷化學平衡狀態(tài)。 3.知道條件改變時化學平衡會發(fā)生移動。 核心素養(yǎng) 1.變化觀念與平衡思想：化學反應有一定限度，是可以調(diào)控的。 2.證據(jù)推理與模型認知：通過分析推理認識化學平衡的特征。,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.可逆反應 (1)概。

7、專題2化學反應與能量轉化,第一單元化學反應速率與反應限度 第2課時化學反應的限度,不能,未完全,限度,最大,最大,0,0,減小,減小,增大,增大,不變,可逆,正反應速率,逆反應速率,不再發(fā)生變化,可逆反應,相等,保持不變,化學平衡狀態(tài)的判定,謝謝觀看。

8、第2課時化學反應的限度,自主閱讀,自主檢測,一、可逆反應 1.定義 在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應。 2.特點 (1)同時向正、逆兩個方向進行。 (2)在一定條件下反應物不可能全部轉化為產(chǎn)物,反應只能進行到一定程度。 人們利用這些反應進行化工生產(chǎn)時,要同時考慮反應能達到的限度和化學反應速率這兩個方面。而化學反應的限度問題實際上是可逆反應中的正反應和逆反應的平衡問題。 3.化學方程式的書。

9、第2課時化學反應的限度,專題2第一單元化學反應速率與反應限度,學習目標 1. 認識可逆反應的特點。 2. 理解化學反應的限度。 3. 知道化學平衡的含義與特征，會判斷可逆反應的平衡狀態(tài)。 核心素養(yǎng) 1. 變化觀念與平衡思想：化學反應有一定限度，是可以調(diào)控的。 2. 證據(jù)推理與模型認知：通過分析推理認識化學平衡的特征。,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,Cl2H2O HClHClO,1.C。